2019-2020年高中化學名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【淮南市xx學年度第一學期期末】xx年世界環(huán)境日中國的主題確定為：“向污染宣戰(zhàn)”。下面 做法符合這一主題的是（ ） A．一次性塑料袋使用方便又經濟，應大力提倡生產和大量使用 B．推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應 C．采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾 D．大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用 【答案】B 考點：考查環(huán)境保護。 2．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列說法正確的是 （ ） ① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐 ② Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕 ③ Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④ Al(OH)3與Fe(OH)3加熱都會分解，生成對應的氧化物 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 考點：考查鐵和鋁的有關性質。 3．【云南省蒙自一中xx學年10月月考】將Na2O2投入FeCl溶液中, 可觀察到的現象是 ( ) A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．溶液先變紅后褪色 D．無變化 【答案】B 【解析】 試題分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再與FeCl3 反應生成紅褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）↓+3NaCl,答案選B. 考點：過氧化鈉的性質 4．【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A．1 molFeO與足量的鹽酸反應，轉移的電子數為2NA B．均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數分別是0.5NA、1.5NA、1NA C．當5.6g的鐵參與化學反應時，失去的電子數目一定為0.2NA D．0.1NA鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的H2分子數多 【答案】B 考點：阿伏伽德羅常數。 5．【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成 500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.4mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得 到的固體物質的質量可能是（ ） A．5.3g B． 3.1g C． 4.2g D．10.6g 【答案】D 【解析】 試題分析：Na+的物質的量為：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固體加熱最后物質是Na2CO3, Na+的物質的量為： 0.2mol，那么Na2CO3的物質的量為0.1mol，質量為：0.1mol×106g/mol=10.6g，選D。 考點：元素守恒定律的應用和物質的量的計算。 6．【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH 溶液或稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是（ ） A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+ C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－ D．NH4+、Na+、K+、Cl－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A中Ca2+與CO32－ 反應，不能大量共存，錯誤；B中Cl－和Ag+反應，不能大量共存，錯誤；C．Ba2+ 與SO42-反應生成白色沉淀，Mg2+與OH－反應生成白色沉淀，正確；D．NH4+、Na+、K+、Cl－，各離子在酸 堿中均不產生白色沉淀，錯誤；選C。 考點：考查離子共存。 7．【太原五中xx學年度上學期期末】泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更 廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（ ） ①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多 ②產生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3與酸反應比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存 A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。 8．【臨川一中xx學年度上學期期末】下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（ ） ①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液 A．①③ 　　　　B．①②③ 　　　　C．①③④　　　　 D．①②③④ 【答案】D 【解析】 試題分析：Fe2+與NaOH溶液反應生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、Fe3+與NaOH溶液 反應生成紅褐色沉淀，故①可以；Fe2+可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能， 故②可以；Fe2+ 不能使KSCN溶液變色、Fe3+能使KSCN溶液變血紅色，故③可以；Fe3+能使KI淀粉溶液 變藍、Fe2+不能，故④可以，選D。 考點：本題考查Fe2+和Fe3+的檢驗。 9．【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4 溶液時，常在溶液中加入少量的 (　　) A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4) 【答案】B 【解析】 試題分析：FeSO4被氧化時Fe2+會生成Fe3+，需要加入試劑將生成的Fe3+轉變?yōu)镕e2+，要加入有還原性的物 質，但不能引入新的雜質，故加入鐵粉，選B。 考點：FeSO4的保存。 10．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】對于下列實驗現象描述錯誤的是（ ） A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體 B．鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒 C．將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無明顯現象后出現白色絮狀沉淀 D．將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會產生氣體，后來出現大量氣體。 【答案】C 考點：實驗現象考查。 11．【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】下列各反應的離子方程式中，正確的是（ ） A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓ C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 【答案】D 考點：考查離子方程式的正誤判斷。 12．【德州市xx學年度上學期期末】下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中不正確的是（ ） A．NaCl溶液中有雜質Na2SO4（氯化鋇） B．FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉） C．Na2SO4溶液中有雜質Na2CO3（鹽酸） D．BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、加入氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以正確，不選A；B、硫酸銅和鐵反 應生成硫酸亞鐵和銅，所以正確，不選B；C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉算是 新的雜質，所以選C；D、氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以正確，不選D。 考點：混合物的除雜。 13．【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】下列有關焰色反應的說法錯誤的是（ ） A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D．焰色反應一定發(fā)生化學變化 【答案】D 【解析】 試題分析：K的焰色反應顏色的觀察要通過藍色的鈷玻璃以過濾出黃光，A正確，不選；焰色反應是元素 的性質，與元素的存在狀態(tài)無關，B對，不選；鈉的焰色反應顏色是黃色，K的焰色反應顏色是黃色，可以 用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl，C正確，不選；焰色反應可能發(fā)生化學變化，也可能不發(fā)生化學變化，D 錯誤，選D。 考點：焰色反應的概念的理解和應用。 14．【汕頭市東廈中學xx學年度上學期期末】暴露于空氣中不易變質的物質是（ ） A．小蘇打 B．漂粉精 C．Na2O2 D．FeSO4溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：暴露于空氣中不易變質的物質是那些不與空氣中的O2、CO2、H2O等反應的物質，小蘇打不與 空氣中的O2、CO2、H2O反應，A對；漂粉精與空氣中的CO2、H2O反應，會變質，B錯；Na2O2與空氣中 的CO2、H2O反應，會變質，C錯；FeSO4溶液與空氣中的O2反應，會變質，D錯。選A。 考點：小蘇打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性質。 15．【河北省正定中學xx學年度上學期期末】下列實驗設計方案中，可行的是（ ） A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42－ D．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 【答案】D 考點：物質除雜實驗。 16．【四川省廣安市xx學年度上學期期末】在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，Fe3+的物質的量 濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A．30mL B．110mL C．90mL D．180mL 【答案】B 【解析】 試題分析：根據電荷守恒得Al3+的濃度為(1.8mol/L-0.2mol/L×3)/3=0.4mol/L，只有鋁元素以偏鋁酸鈉的形式 存在時Fe3+才能全部轉化為沉淀分離出來，此時溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，根據鈉元素守恒，需 要氫氧化鈉的物質的量是溶液中氯離子和鋁離子的物質的量的和， 即1.8mol·L－1×0.2L+0.4mol/L×0.2L=0.44mol，所以至少需要加入4mol·L－1NaOH溶液的體積為 0.44mol/4mol·L－1=0.11L=110mL，答案B。 考點：考查元素守恒應用。 17．【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、 NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下： ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色 ③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失 （1）試推斷A B C D （化學式）。 （2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式： ①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式 ； ②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式 。 【答案】（1） A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH （2） ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 考點：考查離子的檢驗以及離子方程式的書寫等知識。 18. 【海南中學xx學年度上學期期末】現有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進 行下面的實驗。 （1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請畫出產生白色沉淀物質的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢圖。 （2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產生的現象是 ；當加入 毫升AlCl3溶液時開始出現沉淀；當加入 毫升AlCl3溶液時，產生的沉淀量最多。寫出上述過程中所涉及到的的相關離子方程式_ .。 【答案】（1）作圖（4分） 30 40 NaOH溶液體積（ml） （2）有白色沉淀生成，振蕩后沉淀馬上消失； 2.5mL； 10/3 mL； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 考點：化學反應圖像的繪制、有關反應過程的分析、Al(OH)3的性質。 19．【廣州市執(zhí)信中學xx學年度上學期期末】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計 以下實驗裝置進行實驗： （1）寫出裝置A中反應的化學方程式___________________________________；寫出裝置B中反應的化學方程式____________________________________。 （2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整。 （3）產物檢驗： ①檢驗氣體產物的方法：_________________________________________； ②檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，___________________。 （4）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。 【答案】（1）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3）①打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃 ②滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 （4）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。 灰水會生成碳酸鈣，溶液變渾濁。（4）因為碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二 氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。 考點：碳酸氫鈉的性質，過氧化鈉的性質。 20．【華師一附中xx學年度上學期期末】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質，J是 一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。 按要求寫方程式： （1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：_________________________。 （2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：___________________________________。 （3）C轉化為I的離子方程式：_______________________________________。 （4）E轉化為K的離子方程式：______________________________________ 【答案】（1） Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe （2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O （4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O 考點：鐵及其化合物推斷。 21．【棗莊一中xx學年度上學期期末】（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液 等體積混合（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1， 試計算并填空。 （1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1； （2）向混合液中加入足量鐵粉，經足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設反應后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。 【答案】（1）2．0；0．5；2．0；（2）1．5 考點：混合溶液的基本計算