浙江省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、浙江省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高二上包頭期末) 如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A . ①②③④ B . ②①③④ C . ③①④② D . ②①④③ 2. （2分） (2016高一下包頭期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷劑

2、 B . 與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3 C . 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處 D . 稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO 3. （2分） 下列有關操作或判斷正確的是（ ） A . 配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 B . 用托盤天平稱取25.20gNaCl C . 用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 D . 用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高 4. （2分） (2017高一上黃陵期末) 下

3、列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（ ） A . 分離碘酒中的碘和酒精 B . 除去Cl2中的HCl C . 排水集氣法收集NO D . 實驗室制氨氣 5. （2分） (2017高三上白山期中) A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是 （ ） A . X元素可能為Al B . X元素一定為非金屬元素 C . 反應①和②互為可逆反應 D . 反應①和②不可能都為氧化還原反應 6. （2分） 下列關于硅酸的說法正確的是（ ） A . 硅酸可以通過SiO

4、2和水化合反應直接制得 B . 可用反應Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸 C . 因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應 D . 干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸鈉 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上樂山期中) 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題： 成分 質量（g） 摩爾質量（g?mol﹣1） 蔗糖 25.00 342 硫酸鉀 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高錳酸鉀 0.316 158 硝酸

5、銀 0.075 170 （1） 下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是 （填寫物質的序號）． A . 蔗糖 B . 硫酸鉀 C . 高錳酸鉀 D . 硝酸銀 （2） 為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、________、________．（在橫線上填寫相應儀器的名稱）， （3） 某同學取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是________ （4） 在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 ． A . 溶解固體時，未冷卻就直接轉移 B . 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 C .

6、 在容量瓶中定容時俯視刻度線 D . 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度． 8. （6分） (2016高二上吉安期中) 某化學興趣小組要完成中和熱的測定． （1） 實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________、________． （2） 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________（填“能”或“否”），其原因是________． （3） 他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1

7、 t2 △H ① 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.3℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 ② 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.5℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 已知：Q=cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質的密度均為1g?cm﹣3． ①計算完成上表△H=________（保留2位小數(shù)）． ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：________． （4） 若用KOH代替NaOH，對測定結果________（填“有

8、”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________填“有”或“無”）影響． 9. （4分） (2017高一上桂林開學考) （1） 寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________，乙________。 （2） 用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________（填“a”或“b“）端通入,實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________（填標號），寫出該反應的化學方程式________ 。 （3） 實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在________（填“a”或“b“）端，檢驗二氧化碳

9、的試劑是________。 10. （7分） (2018高三上唐山期末) 某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如下圖，該小組根據(jù)已掌握的知識，對藥品作出猜想，并設計實驗驗證。 （1） 該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為________。 （2） 同學們做出以下三種推測。 猜想1：Na2SO4 實驗設計： 進行……，.證明是Na2SO4溶液； 猜想2： K2SO4 實驗設計：________，證明是K2SO4溶液； 猜想3； (NH4)2SO4 實驗設計：________，證明是(NH4)2SO4溶液。

10、 （3） 通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略） 實驗I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 ①請從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管________（填“甲”或“乙”）。 ②裝置B 內溶液吸收氣體的物質的量是________mol。 實

11、驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。 ①裝置E 的作用是________。 ②A、D之間的導氣管內的少量白色固體是________。 ③有同學提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是________。 ④進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是________。 11. （9分） 化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相

12、關問題： （1） Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是________； 某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是________． （2） Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應． 碳與濃硝酸反應的方程式________． 甲同學的實驗應該在________中進行，才符合化學實驗安全性的要求．乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是________（用化學

13、方程式表示），所以他認為應該檢驗 ________（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示． （3） 為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）________． ①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸． ③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中； （4） 請用平衡移動原理解釋B裝置的作用________（結合方程式與文字表述）． （5） C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮

14、元素，只以NO3﹣形式存在，寫出生成該離子的化學方程式________． 12. （7分） (2019高二下臺州期中) 葡萄糖酸鋅作為補鋅藥，具有見效快、吸收率高、副作用小、使用方便等優(yōu)點。某學習小組在實驗室以葡萄糖和氧化鋅為主要原料合成該物質。 反應原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O 2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O 設計的合成路線為： 相關信息如下： 葡萄糖酸鋅易溶于水，在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖1

15、 實驗中所涉及的部分裝置如圖所示（圖2裝置先制備葡萄糖酸，再與ZnO反應制備 葡萄糖酸鋅），圖3為抽濾裝置 請根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1） 圖2中恒壓滴液漏斗的支管的作用是________，圖3中a裝置的名稱________。 （2） 30%H2O2所用的物質的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性與葡萄糖混合，而是利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加的理由________。 （3） 操作A是________，物質B是________。 （4） 抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先________，然后________。 （5） 三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉入到抽濾裝置中時，

16、瓶壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉入到抽濾裝置中，下列液體最合適的是________。 A 無水乙醇 B 飽和NaCl溶液 C 70％乙醇水溶液 D 濾液 （6） 下列說法正確的是________。 A 用銀氨溶液來替代30%H2O2將葡萄糖轉變成葡萄糖酸，既經(jīng)濟又方便 B ZnO粉末與葡萄糖酸反應時，利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積，加快反應速率 C 在抽濾過程中，如果吸濾瓶中的液體快接近支管口時，則拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶的支管口倒出溶液 D 將葡萄糖酸鋅晶體放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥劑，并添加了無水CoC

17、l2來指示是否得更換干燥劑，如果CoCl2為藍色，說明干燥劑已經(jīng)失效 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高三上鄭州期中) 我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時，PbO2作________極。 （2） 過程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度見圖2。 ①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：________。 ②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃。若溫度降

18、低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因： i.溫度降低，反應速率降低； ii.________(請你提出一種合理解釋）。 （3） 過程 II，發(fā)生反應 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO與 Al2O3性質相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________。 （4） 過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。 ①陰極的電極反應式是________。 ②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循

19、環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________。 14. （8分） 某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。 【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率 【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。 【實驗步驟】 ①取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。 ②取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。 （1） 【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應________（寫現(xiàn)象），收集10mL氣

20、體，②所用時間比①所用時間________。 （2） 【實驗結果】 加入試劑 反應時間 反應速率 40 mL 1 mol/L硫酸 長 ________ 40 mL 4 mol/L硫酸 短 ________ （3） 【實驗結論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率________。 （4） 【注意事項】 ①鋅的顆粒(即表面積)大小________； ②40 mL的硫酸要迅速加入； ③裝置________，且計時要迅速準確； ④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。 （5） 【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的

21、方案還有(至少填兩種)： ①________。 ②________。 15. （8分） 工業(yè)生產(chǎn)過程中處處體現(xiàn)化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化． （1） 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為________，鼓入空氣時的化學方程式為________． （2） 鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為________． （3） 工業(yè)上制得 N

22、O的化學方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為________． 16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根據(jù)內容填空： （1） 在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為________．若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成H

23、Cl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、