江西省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、江西省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高二下平安期末) 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是（ ） A . 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B . 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C . 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D . 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 2. （2分） 化學與生產、生活密切相關．下列說法錯誤的是（ ）

2、 A . 二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用 B . 純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑 C . “水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應 D . 因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑 3. （2分） 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會使所配制溶液的濃度偏小的是（ ） ①在濾紙上稱取NaOH固體 ②向容量瓶中轉移溶液時有少量濺出 ③轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容搖勻時液面下降 ⑤定容時俯視容量瓶刻度線 ⑥定容時仰視容量瓶刻度線． A . ①③④⑤ B . ①②③⑥ C . ②

3、③④⑥ D . ①②④⑤ 4. （2分） (2016高三上贛州開學考) 實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 B . 裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C . 以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D . 裝置④a口進氣可收集Cl2、NO等氣 5. （2分） (2020高三上長春期末) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） A . MgO MgCl2(aq) 無水MgCl2 B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3 C . Fe FeCl2 Fe

4、Cl3 D . Na2O2 NaCl(aq) Na 6. （2分） 以下六種飽和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ②③④⑤ 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上公安期中) 如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題： （1） 該濃硫酸的物質的量濃度為________mol/L． （2） 取用任意體積的

5、該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A . 溶液中H2SO4的物質的量 B . 溶液的濃度 C . 溶液中SO42﹣的數(shù)目 D . 溶液的密度 （3） 某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸． ①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制． ②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________； A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已

6、冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處． 8. （6分） 某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

7、 （1） 本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是________．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是________． （2） 該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）． 實驗序號 起始溫州 t1/℃ 終止溫度（t2）/℃ 溫差 （t2﹣t1）/℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4

8、.1810﹣3kJ/（g?℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）________（△H值保留到小數(shù)點后1位）． （3） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． （4） 在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 9. （4分） (2018高一上醴陵開學考) 實驗是科學探究的重要途徑，請根據(jù)如圖回答相關問題： （1） A的儀器名稱是________； （2） B

9、可收集的一種氣體是________（寫化學式）； （3） 用C裝置制取氧氣的化學方程式________； （4） D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是________； （5） E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實驗操作可能會導致的后果是________； （6） F表示稱量固體氫氧化鈉的質量，出現(xiàn)的錯誤是________。 10. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管

10、尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答： （1） 以上步驟有錯誤的是(填編號)________ （2） 步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用________(填儀器名稱) （3） 步驟⑤滴定時眼睛應注視________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：________。 （4） 以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表 滴定 次數(shù) 鹽酸體積 （mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00

11、 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是________ A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結束時，仰視讀數(shù) C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗 E． NaOH標準液保存時間過長，有部分變質 （5） 根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ________mol/L 11. （9分） 某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如圖實驗裝

12、置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題： （1） 儀器a的名稱為________；儀器b中的試劑不能為下列中的________（填字母） A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰 （2） 裝置B的作用是________ （3） 實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式________ （4） 實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示） 12. （7分） (2018湖南模擬) 亞硝酰氯

13、(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。某學習小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答: （1） 制備Cl2發(fā)生裝置可以選用________（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。 （2） 欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）。 （3） 實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）： ①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________。 ②檢驗裝置氣密

14、性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。 ③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應的化學方程式為________。 （4） 取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（ClNO）的質量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(K2CrO4)=110-12] 三、 綜

15、合題 (共4題；共35分) 13. （10分） 在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答下列問題． （1） 電源中X電極為直流電源的________極． （2） 寫出以下電極反應式 ①C中的Ag電極________． ②B中的陽極________． （3） B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化________（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的________． （4） A中發(fā)生反應的離子方程式為________． （5） 若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質），則電池的負極反應式為__

16、______． （6） 通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________（設電解前后溶液體積無變化）． 14. （8分） (2017高一下龍巖期中) 為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下4組實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！ 試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液 儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈 組別 實驗溫度 （℃） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L） 1 30 5mL

17、 4% 1mL 2 60 5mL 4% 1mL 3 30 5mL 12% 4 30 5mL 4% （1） 甲同學為了研究溫度對化學反應速率的影響，應完成________實驗（填組別）． （2） 乙同學進行實驗3與實驗4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產生，無法說明“濃度改變會影響化學反應速率”，你的改進方法是________． （3） 丙同學進行了實驗1與實驗4，你認為他想探究的是________．該方案設計是否嚴謹？________（填是或否），說明理由________． 15. （8分） (2018高三上普蘭期中) 鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

18、 （1） Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下： 回答下列問題： 操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。 （2） 寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：________。 （3） Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗： a.稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL； b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中； c.用酸化的0.010 00 molL－1KMnO

19、4標準液滴定至終點； d.重復操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00 mL。 寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：________。 （4） 確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為________。 （5） 上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。 （6） 下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的是________。 a.未干燥錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 c.滴定結束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有

20、碳、氫、氮三種元素，相對分子質量不超過150，碳元素和氫元素質量分數(shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：3．據(jù)此求： （1） 冰毒的相對分子質量________； （2） 冰毒的分子式________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、