安徽省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、安徽省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 用98%的濃硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（ ） A . 容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 B . 用量筒取濃硫酸時仰視讀數(shù) C . 定容時仰視觀察液面 D . 定容時俯視觀察液面 2. （2分） (2018高一下吉林開學(xué)考) 將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2mol

2、NO，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3 B . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2 C . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ， 其物質(zhì)的量之比為1：3 D . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ， 其物質(zhì)的量之比為3：1 3. （2分） 能使淀粉一KI溶液變藍的是（ ） A . 稀鹽酸 B . 新制氯水 C . NaCl溶液 D . MgSO4溶液 4. （2分） (2019高一下輝南月考) 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ） A . 常溫下都可用鋁制容器貯存 B

3、. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C . 常溫下都能與銅較快反應(yīng) D . 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大 5. （2分） (2016高二下邵陽月考) 漂白粉的有效成分是（ ） A . Ca（OH）2 B . Ca（ClO）2 C . CaCl2 D . CaCO3 6. （2分） 下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=

4、CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） (2017浙江模擬) 有關(guān)硫及其化合物說法正確的是（ ） A . 有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B . 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3 C . SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性 D . 二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加 8. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)

5、性） B . 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性） C . 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性） D . 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性） 9. （2分） (2015高一上德州月考) 下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（ ） A . Cl2 B . HCl C . SO2 D . 活性炭 10. （2分） (2018高二上長春月考) 下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解食鹽水制得金屬鈉 B . 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 C . 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D . 電解法精煉粗銅，用純銅作

6、陽極 11. （2分） (2015高一上德州月考) 下列說法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解 B . “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng) C . 采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)可以將汽車尾氣中的氮氧化物CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體 D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成 12. （2分） (2016高一下高青月考) 下列說法正確的是（ ） A . SiO2與酸、堿均不反應(yīng) B . NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) C . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D . Cl2、SO2均能使品紅

7、溶液褪色，說明二者均有氧化性 13. （2分） 下列有關(guān)CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質(zhì)的實驗是（ ） A . ? B . ? C . ? D . ? 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2017高一上徐州期末) 科學(xué)的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造． （1） 中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等． ①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是________． ②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是________（填字母

8、）． a．密度小 b．抗腐蝕能力強 c．不與濃硫酸反應(yīng) ③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）． a．混合物 b．化合物 c．單質(zhì) （2） 化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL． ①容量瓶在使用前首先應(yīng)該________．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為________g． ②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是________． ③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是________（填字母）． a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面

9、和刻度線相切，停止加水 b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分 c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時，消耗HCl的物質(zhì)的量________（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）． （3） 生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理． ①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是________（用化學(xué)方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________從而消除酸雨造成的影響． ②氮肥和

10、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、________和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和________． 15. （3分） (2017高一上奉新期末) 按照要求寫出下列反應(yīng)方程式： （1） 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是________； （2） 實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是________；實驗室通常用

11、銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；紅熱的木炭能與濃硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （3） 鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （4） 氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下： （1） 步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是________．

12、 （2） 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （3） 步驟⑥的名稱是________． （4） 從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出． （5） 化學(xué)上將SCN﹣、OCN﹣、CN﹣等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． 17. （6分） (2018高

13、二上蚌埠開學(xué)考) 某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計了如圖實驗，回答下列問題： （1） 寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈________ （2） 實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式________ （3） E裝置的作用是________ （4） 按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為________（精確到0.1%） （5） 在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重

14、復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將________ （6） 要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點燃________處酒精燈（填裝置字母）． 18. （3分） 某?；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣． （1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有________和________的洗氣瓶． （3） 該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L﹣1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=________L． （4） 若該小組量取了10mol?L﹣1的濃鹽酸40mL，

15、與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”） 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示． （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號）． （2） 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是________（填字母序號）． a．海洋中存在游離態(tài)的氮 b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 d．向

16、海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量 （3） 有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整： NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________ （4） 有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 樣本氨氮含量/mg 處理24h 處理48h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910

17、硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是________，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1． （5） 為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． ①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：________． ②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：________． 20. （5分） 通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的． （1） 漂白粉制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；

18、 （2） 漂白粉的有效成分是________； （3） 漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為________； （4） 長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________． 21. （6分） (2018蕪湖模擬) 鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。 回答下列問題： （1） “浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有________（填化

19、學(xué)式）。 （2） 浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為________（填名稱）。 （3） 寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式________；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。 （4） 25℃時，向濃度均為0.04 molL－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 molL-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝________。 [已知：Ksp(CuS)＝6.010－36、Ksp(PbS)

20、＝3.010－28、Ksp(Bi2S3)＝1.610－20] （5） 用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。 ①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有________。 ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為________。 22. （15分） (2017高二上薌城期末)

21、 簡要回答下列問題． （1） 濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是________ （2） 可以用食醋除熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaCO3、Mg（ OH）2，原因是________ （3） 3月22日是“世界水日”，保護水環(huán)境，珍愛水資源是每個公民的責(zé)任和義務(wù)．請你提出一種有利于保護水資源的措施________． 23. （5分） 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗： （1） 在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________ （2） 將A、B、C裝置相連還可以

22、制得SO2并驗證其性質(zhì)．生成SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要時可加熱） ①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO2的________性；若B中盛放Na2S溶液，可以驗證SO2的________性，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為________ ②若B中盛放KMnO4溶液，可以驗證SO2的________性，寫出該反應(yīng)的離子方程式（MnO 轉(zhuǎn)化為Mn2+）：________． （3） 將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集氣瓶c中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 112 mL，則b中參加反

23、應(yīng)的NaNO2質(zhì)量為________g． 24. （3分） (2020合肥模擬) 某科研小組采用如下方案對廢舊光盤金屬層中的少量Ag進行回收(金屬層中其它金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。 已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解； ②常溫時N2H4H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2＋： 4Ag(NH3)2＋＋N2H4H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O 回答下列問題： （1） “氧化”階段需在80℃條件下進行，控制在該溫度下反應(yīng)的原因是________。 （2） NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

24、____；從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________。 （3） “濾液”中可循環(huán)的物質(zhì)是________；為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并________。 （4） 已知溶液中銀離子易與氨水中氨分子結(jié)合生成Ag(NH3)2＋，請寫出“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式：________；常溫下，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 已知：常溫下， AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.810－10 Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.010－8 （5） 從“過濾II”后

25、的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 molL－1水合肼溶液后，后續(xù)還需選用下列試劑有________(填序號)；反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀，還需再進行的實驗操作方法主要有________。 ①1 molL－1 H2SO4 ②10%氨水 ③1 molL－1 NaOH溶液 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化

26、學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、

27、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、