中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

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第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點一分子 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子,對于由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;分子是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子,原子沒有變化。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分。 溫馨提示①分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性。②分子不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子,由原子或離子直接構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)性質(zhì)由原子或離子保持。,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,2.分子的基本性質(zhì) (1)質(zhì)量和體積都很小;(2)分子是不斷運動的;溫度越高,分子能量增大,運動速率加快;(3)分子間有間隔;(4)同種分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同。 3.用分子—原子論的觀點解釋:(1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物;(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,分子本身沒有發(fā)生變化,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時,原物質(zhì)的分子發(fā)生了變化,生成了其他物質(zhì)的分子。,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點二原子 1.原子的構(gòu)成,在中性原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 溫馨提示氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子。,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,2.原子核外電子的分層排布 (1)核外電子的排布規(guī)律 ①原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。 ②第一層電子數(shù)不超過2個,第二層電子數(shù)不超過8個,最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的不超過2個)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氯原子為例),,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點三離子 1.離子的定義 帶電荷的原子或原子團叫做離子。 2.離子的種類及形成,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,3.離子符號表示的意義,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,4.元素周期表 (1)排列依據(jù):原子序數(shù)(核電荷數(shù)); (2)周期(橫行):每一橫行叫做一個周期。 (3)族(縱行):每一縱行叫做一個族。 (4)排列規(guī)律 ①周期表中同一橫行的元素,原子的電子層數(shù)相同。 ②周期表中同一縱行的元素,原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增多。 ③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8。 ④同一周期,金屬元素開頭,慢慢過渡到非金屬元素,稀有氣體結(jié)尾。 (5)每一格(以銦元素為例)中各部分的含義,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點五分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法1物質(zhì)的構(gòu)成 大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的;金屬、非金屬固體和稀有氣體是由原子構(gòu)成的;氯化鈉等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。 例1(2015·山東泰安)下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是( ) A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.氧氣 D.金 解析:二氧化碳是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的,A項錯誤;氯化鈉是由鈉離子和氯離子直接構(gòu)成的,B項錯誤;氧氣是由氧分子直接構(gòu)成的,C項錯誤;金是由金原子直接構(gòu)成的,D項正確。 答案:D,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法2分子和原子 微觀粒子的性質(zhì)可簡記為“小”“動”“間”;在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。注意:物質(zhì)受熱膨脹是粒子間的間隔變大,不是粒子的體積變大。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例2(2015·河北)用“分子的觀點”解答下列現(xiàn)象,不正確的是( ) A.水結(jié)成冰——分子發(fā)生變化 B.氣體易被壓縮——分子間隔大 C.水加糖變甜——分子不停地運動 D.鐵塊很難被壓縮——分子間存在斥力 解析:水結(jié)成冰是水分子的排列方式發(fā)生改變,水分子間隔發(fā)生改變的結(jié)果,不是分子發(fā)生改變,A項錯誤;氣體易被壓縮是氣體分子間隔較大的原因,B項正確;水加糖變甜是因為構(gòu)成水的水分子和構(gòu)成糖的糖分子不斷地運動,相互進入對方間隔內(nèi),C項正確;鐵塊很難被壓縮是因為構(gòu)成鐵的鐵原子間隔較小,相互間存在斥力,D項正確。 答案:A 方法點撥:掌握分子的基本性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵。,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法3原子的結(jié)構(gòu) 原子是原子核和電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。注意氫原子中不含有中子。 例3(2015·黑龍江龍東)下圖為原子構(gòu)成示意圖,請你仔細(xì)觀察此圖片。你從中能獲得哪些信息?(答出三條信息),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,解析:此題答案是開放的,只要圍繞原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)中的粒子的關(guān)系回答即可。 答案:原子很小、原子核很小、原子核居于原子中心、原子核帶正電、電子帶負(fù)電、電子繞原子核運動、原子是由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成的、原子核由不同的粒子構(gòu)成(任選三條即可)。 方法點撥:解答本題需掌握原子的核式結(jié)構(gòu)及原子核的構(gòu)成,結(jié)合圖中內(nèi)容總結(jié)獲取的信息。,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法4粒子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)判斷原子、離子(陰離子、陽離子):對原子而言,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);對陽離子而言,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);對陰離子而言,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。 (2)依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的一些基本信息為該粒子的質(zhì)子數(shù)、該元素的種類、該元素的原子核外電子層數(shù)、微粒的化學(xué)性質(zhì)等。 (3)判斷幾種粒子是否屬于同一種元素,關(guān)鍵看粒子的質(zhì)子數(shù)是否相等。 (4)判斷粒子是否具有相似的化學(xué)性質(zhì),對原子而言,最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似(氦除外)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例4(2015·廣東茂名)如圖為某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法錯誤的是( ) A.該粒子是原子 B.該粒子的核電荷數(shù)為11 C.該元素屬于非金屬元素 D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 解析:對于該粒子而言,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11,該粒子為原子,A項正確;由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,該元素核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,為鈉元素,該元素屬于金屬元素,B項正確,C項錯誤;同樣由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子,D項正確。 答案:C 方法點撥:了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法5元素 (1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù);(2)元素只論種類,不論個數(shù),元素符號前加數(shù)字,只具有微觀意義,如“3H”表示3個氫原子;(3)考查地殼中含量最多的元素時要注意認(rèn)清最多的是“金屬”“非金屬”還是“非金屬固體”元素;(4)物質(zhì)成分中含“鈉”“鉀”等指的是元素。 例5(2015·廣東佛山)2015年6月國家開始實行飲用水新標(biāo)準(zhǔn),礦物質(zhì)水、堿性水、離子水等名稱將被禁止使用。某品牌飲用水標(biāo)簽標(biāo)明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量,鈉、鉀、鈣等是指( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.單質(zhì) 解析:這里的“鈉”“鉀”“鈣”等是指元素。 答案:C,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法6元素周期表 (1)元素周期表一格中包含的信息有:元素名稱、元素符號、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量,注意相對原子質(zhì)量的單位是“1”,一般省略不寫。 (2)原子中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 (3)同一周期元素,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;同一縱行的元素,原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。 (4)金屬元素與非金屬元素的判斷,“钅”字旁的都是金屬元素,“氣”“石”“氵”字旁的是非金屬元素。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,例6(2015·福建泉州)下圖為元素周期表第四周期的一部分。據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是 ( ),A.鎳元素的符號為Ni B.鈷元素的相對原子質(zhì)量是58.93 g C.從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大 D.各元素都屬于金屬元素,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,解析:根據(jù)元素周期表中的一格可知,鎳元素的符號為Ni,A項正確;鈷元素的相對原子質(zhì)量為58.93,相對原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,B項錯誤;左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大,C項正確;金屬元素名稱一般有“钅”字旁,各元素都帶“钅”字旁,都屬于金屬元素,D項正確。 答案:B 易錯點撥:相對原子質(zhì)量的單位為“1”,而不是“g”。,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,【變式訓(xùn)練】 根據(jù)如圖的信息判斷,下列說法正確的是( ) A.硫?qū)儆诮饘僭?B.硫原子的核電荷數(shù)及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為16 C.硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07 g D.在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子容易失去電子形成S2-,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,解析:硫元素的名稱中含有“石”偏旁,所以該元素為非金屬元素,故A項錯誤;由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該元素是16號元素,根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是16,故B項正確;相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”,所以硫元素的相對原子質(zhì)量是32.07,故C項錯誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,化學(xué)反應(yīng)中易得到兩個電子,而成為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項錯誤。 答案:B,,