碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)

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1、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 主要知識點(diǎn)： 一 .碳酸鈉 ,碳酸氫鈉的物理 ,化學(xué)性質(zhì) 二 .碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 三 .碳酸鈉的應(yīng)用和工業(yè)制法 一 . 物理性質(zhì) 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗稱 色，態(tài) 分類 溶解性 純堿或蘇打 小蘇打 白色粉末 均易溶，但碳酸鈉的溶解度大 于碳酸氫鈉 鈉鹽，酸式鹽 鈉鹽，正鹽 ， 碳酸鹽 白色細(xì)小晶體 二、化學(xué)性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 與酸反應(yīng) 與 CaCl2反應(yīng) 與 Ca(OH)2反 應(yīng) 溶液的酸堿性 NaHCO3與酸反應(yīng) 更劇烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+

2、CO2 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 不反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2(足 )= CaCO3+NaOH+H2O 堿性 堿性 有去油污的能力 同一濃度時 Na2CO3 的堿性大 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 三 、 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 說明：碳酸鈉比較穩(wěn)定， 受熱不易分解 設(shè)計(jì)區(qū)別固體 Na CO 和 NaHCO 的方法 ? 熱穩(wěn)定性不同 和酸反應(yīng)生成氣體的速率的差異 BaCl2或 CaCl2(極稀溶液 ) 能不能用 Ba(OH)2

3、、 Ca(OH)2 ? 討論： 1.向飽和 Na CO 中通入 CO 會有何現(xiàn)象？ .如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？ 碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉； 碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉； 二氧化碳中的少量氯化氫。 通入 CO2 加熱 通過 NaHCO3飽和溶液 玻璃纖維 納米自凈玻璃 玻璃制品 四、碳酸鈉的應(yīng)用和工業(yè)制法 、應(yīng)用 制 皂 合成洗滌劑 紡織 造 紙 冶金、石油 發(fā) 酵 劑 碳酸氫鈉主要用于發(fā)酵劑及 胃藥（治胃酸過多） 侯德榜先生 :侯德榜先生 1890年 8月 9日生于福建省閩侯縣坡尾村。曾 就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂， 1910年考入清華留美預(yù)備 學(xué)堂， 1913年公費(fèi)赴美

4、留學(xué)，先后獲得化學(xué)工程學(xué)學(xué)士、碩士和哲學(xué) 博士等學(xué)位。 1921年應(yīng)邀回國任職。建國后歷任第一、二、三屆全國 人大代表、政協(xié)委員、中央經(jīng)委委員、化工部副部長等職。 紅三角牌純堿 永利化工廠 侯德榜 請閱讀課本 P53：由氯化鈉制備碳酸鈉 。 1 .向已經(jīng)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析 出） 2 .加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 練習(xí)題 1.可以斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 ( ) A.加熱是有無色氣體放出 B.滴加鹽酸是有氣泡產(chǎn)生 C.溶于水后 ,滴加稀氯化鈣溶液有沉淀生成 D.

5、溶于水后 ,滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成 2.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳 ,觀察的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 ,有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式 C 溶液變渾濁 碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 實(shí)驗(yàn)室中，用侯氏制堿原理制 Na2CO3和 NH4Cl的步驟為： 過濾所得晶體 1的名稱是 _________。濾液 1中主要 含有的溶質(zhì)是 _________。 操作中使用玻棒的作用是 ________________________。 操作的順序 _______（填能或不能）顛倒， 其原 因?yàn)?________________________________________。 連續(xù)化生產(chǎn)的循環(huán)步驟是 _____（填操作序號） 。 碳酸氫鈉 NH4Cl 引流 不能 CO2在水中溶解度比 NH3在水中溶解度小得 多，而 CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 請回答：