中考化學總復習 第一部分 第九單元 溶液 第17講 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

《中考化學總復習 第一部分 第九單元 溶液 第17講 溶液的濃度課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第一部分 第九單元 溶液 第17講 溶液的濃度課件 新人教版.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學,第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,類型 溶質的質量分數(shù) 【命題解讀】 溶液中溶質的質量分數(shù)計算是歷年化學中考的高頻考點，在選擇題、填空題和計算題中均有涉及。主要考查的命題點有：①計算配制一定質量分數(shù)的溶液所需溶質或溶劑量；②化學反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)計算；③結合溶解度或溶解度曲線進行飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算。,B,【例2】（2015，武漢）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）,表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）,根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）； （2）20 ℃時，飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)為 （計算結果精確到0.1%）； （3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象 ，推測依據(jù)是 。,增大,26.5%,溶液變渾濁,碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小,【例3】（2015，丹東）取鋅、銅的混合物8 g與154.7 g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5 g。請計算： （1）產(chǎn)生氫氣的質量是多少？ 解：產(chǎn)生氫氣的質量是154.7 g＋8 g－162.5＝0.2 g （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？,【方法指導】根據(jù)鋅、銅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)。,一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1.儀器的選用及各儀器的作用 （1）所用儀器：托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 （2）儀器的作用： a.玻璃棒的作用是 ，目的是加快固體或液體溶質的溶解速率； b.量筒的作用是 液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。,攪拌,量取,2.操作步驟 （1）所配制的溶液的溶質為固體時，整個配制過程如圖所示： 計算：計算所需溶質的 和水的 。 稱量：用 稱取一定質量的固體。 量?。河? 量取一定體積的水。 溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用 不斷攪拌直至固體完全溶解。 裝瓶：將配制好的溶液轉移到 中，并貼上標簽。,質量,體積,托盤天平,量筒,玻璃棒,試劑瓶,（2）用濃溶液配制稀溶液 計算：計算所需 的體積和所需水的體積。 量?。河? 量取溶液（接近所需體積時改用 ）和水。 混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用 不斷攪拌。,濃溶液,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,3.注意事項 （1）溶質為固體時計算所需物質的質量精確到小數(shù)點后一位（托盤天平只能準確到0.1 g）。 （2）用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相同的紙片。 （3）稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量。 （4）用濃溶液配制稀溶液，進行計算時要準確運用體積、質量、密度的關系式。,4.實驗誤差分析 溶質質量分數(shù)偏高的原因：①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片左盤未放紙片；③量水時俯視讀數(shù)；④量好的水倒入燒杯時濺出。 溶質質量分數(shù)偏低的原因：①固體藥品中含水分；②固體藥品中含雜質；③固體藥品轉移時損失（灑落在燒杯外面或沾在白紙上）；④稱量時藥品和砝碼放顛倒（使用游碼）；⑤稱量前天平指針偏左；⑥稱量前游碼不在零點；⑦左盤放了紙片右盤未放紙片；⑧量水時仰視讀數(shù)；⑨燒杯內壁有水；⑩用蒸餾水潤洗盛裝溶液的試劑瓶。,【例4】（2015，自貢）請你參與實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究： （1）計算：配制50 g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度約為1 g/mL）。 （2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，應 （填標號）。 A.先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡 B.先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡,5,45,A,【探究一】：在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性 （填“有”或“沒有”）影響，理由是 。 （3）量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填圖中的標號）。 （4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 【探究二】：20 ℃時，將20 mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為： g/mL。 硝酸鉀溶液的密度（單位：g/mL）,沒有,稱量過程中沒有使用游碼,BC,1.063,一、選擇題 1.（2015，威海）一定溫度下，一定質量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液。下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是（ ） A.溶液質量分數(shù) B.溶液的pH C.氫氧化鈉的溶解度 D.最多能吸收二氧化碳的質量,C,2.（2015，貴港）硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說法錯誤的是（ ） A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大 B.60 ℃時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液質量之比為11∶21 C.20 ℃時，10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加入5 g水，前后溶質的質量分數(shù)不變 D.將溶質質量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60℃降溫至20℃，沒有晶體析出,D,D,3.（2015，廈門）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A.t1 ℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液 B.t2 ℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30% C.t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和 D.t2 ℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3 ℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙,4.保持40 ℃狀態(tài)，小心蒸發(fā)KNO3不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中KNO3的質量分數(shù)（m%）與時間（t）的關系合理的是（ ） 5.將80 g質量分數(shù)為35%的硫酸溶液，稀釋成10%的稀硫酸，需加水的質量為（ ） A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g,A,C,6.（2015，陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（ ）,D,7.吳佳同學做“燒不壞手帕實驗”所用酒精（C2H5OH）水溶液中溶質和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ） A.23% B.46% C.55% D.72% 8.（2015，桂林）要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是（ ） A.稱取5 g含雜質的蔗糖 B.用量筒量取90 mL水 C.攪拌后玻璃棒上有液體殘留 D.量筒中的水未完全倒入燒杯中,B,A,9.（2015，衢州）如圖為配制50 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是（ ）,C,10.（2015，漳州）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?B.10 ℃時，65.5 g氯化鉀的飽和溶液中加入5 g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40 ℃，得到70 g氯化鉀飽和溶液 C.50 g水中加入20 g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液 D.40 ℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%,B,11.（2015，龍巖）下列是小明“配制50 g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程。正確的是（ ） A.計算需要氯化鈉10 g、水40 g B.將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量 C.將氯化鈉放在量筒中溶解 D.將配制好的溶液轉移一半后，小明認為剩余溶液溶質質量分數(shù)為10%,A,12.（2015，揭陽）要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（ ） A.燒杯、試管、玻璃棒 B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C.燒杯、膠頭滴管、漏斗 D.燒杯、酒精燈、玻璃棒,B,增加溶質或蒸發(fā)溶劑,二、填空與簡答題 13.（2015，張家界）如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）20 ℃時，為使接近飽和的甲物質溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?（任寫一種方法即可）； （2）40 ℃時，乙物質的溶解度是 g。此溫度下，該飽和溶液中乙物質的質量分數(shù)是 。（精確到0.1%）,40,28.6%,14.（2015，長春）在實驗室里可用以下兩種方法配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液。 （1）方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體 g。 （2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數(shù) 10%（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是 。,10,大于,燒杯、玻璃棒,15.（2015，濱州）如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ； （2）圖②中用來取用NaCl的儀器是 ；,②⑤①④③,藥匙,（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼在標尺位置見上圖，則稱取的NaCl質量為 g； （4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質量分數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）10%。,18.2,小于,三、計算題 16.（2015，株洲）化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： （1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是 。 （2）要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是多少？（請寫出計算過程）,2%,17.（2015，邵陽）生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）?；卮鹣铝袉栴}： （1）當?shù)渭酉×蛩豳|量為 時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質量是 。 （2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（結果保留0.1%，下同）。 （3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（溫馨提示：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑）,50 g,0.2 g,