中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺 專題三 金屬回收與廢水處理復(fù)習(xí)課件.ppt
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專題三 金屬回收與廢水處理,,[知識(shí)整理] 工業(yè)廢水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等貴重金屬元素,處理方法: (1)一般加入 ,使金屬Ag和Cu完全置換出來(lái). (2)在AgNO3、Cu(NO3)2:混合溶液中加入鐵粉,鐵粉首先置換活動(dòng)動(dòng)性較弱的金屬 ;然后,如果鐵粉有剩,才置換金屬 . [例題分析] [例1] :實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 請(qǐng)回答: (1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì),其名稱是 ;固體B的化學(xué)式為 。,Zn或 Fe,Ag,Cu,專題三 金屬回收與廢水處理,,(2)寫(xiě)出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略,要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),必須稱量:廢液的質(zhì)量和 。 【思路點(diǎn)撥】 本題根據(jù)廢水處理流程圖進(jìn)行推斷,過(guò)量鋅粉與CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液反應(yīng),A為ZnSO4,B也是硫酸鋅,①的一個(gè)反應(yīng)可以是鋅與CuSO4、FeSO4兩者之一的置換,固體C為鋅銅混合物,硫酸只與混合物中的鋅反應(yīng),步驟④中加入的稀硫酸足量的目的是除盡鋅粉,應(yīng)該在濾渣中加入稀硫酸,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解決最后一問(wèn)。 [解答](1)硫酸鋅 Fe (2)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則酸已足量) (4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量],專題三 金屬回收與廢水處理,,[例2] (2009肇慶)興趣小組的同學(xué)在開(kāi)展“廢物利用、減少污染”的活動(dòng)中,取某工廠合金廢料(含鋁、鐵、銅)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)操作Ⅰ的名稱是 ;該操作需用到的鐵制儀器為 。 (2)固體A的成分是 ;操作Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)黑色固體C加適量稀硫酸反應(yīng)的方程式為 。 (4)圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑,你認(rèn)為合理的途徑是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。 【思路點(diǎn)撥】 由操作Ⅰ是分離固體和液體,所以是過(guò)濾,過(guò)濾所需的鐵制儀器是鐵架臺(tái)等支持儀器。由逆推方法可得出固體A的成分和操作Ⅱ反應(yīng),黑色固體C加適量稀硫酸反應(yīng)比固體A的成分,專題三 金屬回收與廢水處理,,得出更易,圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑哪一條合理不容易判斷,因?yàn)榻饘倥c堿反應(yīng),含鋁的鈉鹽與足量的鹽酸反應(yīng),都沒(méi)有學(xué)過(guò),有很多同學(xué)就無(wú)法往下做題,但這里不需要以上知識(shí),只要能從質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)元素種類不變就可判斷。 [解答]:(1)過(guò)濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、或三角架 (2)鐵、銅(或Fe、Cu) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (3)CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O (4)Ⅱ 途徑Ⅱ沒(méi)有引入新的雜質(zhì),得到的是純凈的氯化鋁溶液(或途徑Ⅰ引入的雜質(zhì)鈉鹽,得到的氯化鋁不是純凈。合理表述均給分。) 強(qiáng)化訓(xùn)練:A組 1.(2012.北京市)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 (1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)電性的是_____(填字母序號(hào))。,C,專題三 金屬回收與廢水處理,,(2)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是___________。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 (4)某廠排放的廢水中含有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品。過(guò)程如下圖所示(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)); 過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ _。 A-G七種物質(zhì)中含鐵元素的有___________(填字母代號(hào))。 2、(2011肇慶)氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液(含有MgCl2、FeCl3等)通過(guò)以下途徑制得無(wú)水氯化鈣。 (1)操作I的名稱為 ,操作II的名稱為 。濾渣的化學(xué)成分有 。,沒(méi)有水分,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,A、B、C、E、G,過(guò)濾,冷卻結(jié)晶或結(jié)晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3, 多寫(xiě)Ca(OH)2不扣分),專題三 金屬回收與廢水處理,,(2)石灰乳的作用是① ,② ,寫(xiě)出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3.(2011.河南省)在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”);有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫(xiě)出一個(gè)即可)。 4.(2014?茂名)某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+,Ca2+,Cu2+,Cl﹣,為了達(dá)到零污染的目標(biāo),將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理: (1)步驟Ⅰ的操作名稱是 ,并寫(xiě)出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式 . (2)濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是 (填化學(xué)式).,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2(2分,有無(wú)“↓”不扣分),中和廢液中的酸,使廢液中的鎂、鐵充分沉淀,Al3+ 和Fe2+,小,過(guò)濾,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe和Cu,Fe十2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag [或Fe十Cu(NO3) 2=Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑],專題三 金屬回收與廢水處理,,(3)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是 . (4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性,要使用 來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度,確保鹽酸不過(guò)量. B組 5.某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水,若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三(2)班的同學(xué),準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其它有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。 (1)復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表,在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。 (2)設(shè)計(jì)除去銅離子,回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案,討論有關(guān)問(wèn)題:,完全除去Fe2+,pH試紙,Ag,Na,Zn,專題三 金屬回收與廢水處理,,①?gòu)U水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾,目的是將其中_______性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有:______、_____、_____、____(請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器,并用儀器名稱填寫(xiě))。 ②金屬X是 ,其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________; 溶液Y是 ,利用其除去銅中雜質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 ③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是_____ ______。 6、某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅,得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)們按下述兩種方案分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,不溶,燒杯、 玻璃棒、 鐵架臺(tái)、 漏斗,Fe(或鐵),Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,稀硫酸,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶),Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu,專題三 金屬回收與廢水處理,,(2)方案一中反應(yīng)進(jìn)行完畢時(shí)的現(xiàn)象是 。 (3)用上述兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都 (填“能”或“不能”)測(cè)得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),理由是 。 7.(2012河北)某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn),用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究,請(qǐng)你一起參與。 【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流表達(dá)】 (1)小明通過(guò)觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)小紅通過(guò)分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是: 。 【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)小華測(cè)得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法: 。,反應(yīng)前沒(méi)有對(duì)樣品進(jìn)行稱量,溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,不能,將待測(cè)液滴到試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定 pH,溶液顯藍(lán)色,鐵絲與稀硫酸(或硫酸銅溶液)反應(yīng)生成硫酸亞鐵(或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)),專題三 金屬回收與廢水處理,,(2)小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。 【拓展應(yīng)用】 (1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的 。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式 。 (2)反應(yīng)完全后,過(guò)濾,濾渣中物質(zhì)為 ,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。,鐵片(或 Fe、鐵粉、鐵絲等),Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑(或 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu),鐵和銅(或 Fe 和 Cu),滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成,結(jié) 束,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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