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1、第 2篇 專題聚焦 專題四 物質的分離與除雜 一 、 物質的分離和除雜 1 物質的分離是指采用適當的方法 ， 把混合物中各成分物 質彼此分開 ， 得到純凈物 ， 并使純凈物變回原來的狀態(tài) 。 2 物質的除雜是指采用適當的方法 ， 把混入某物質中的少 量雜質除去 ， 以獲得相對純凈的物質 ， 又稱提純 。 二 、 物質的分離和除雜方法 1物理方法： 2.化學方法： 方法 適用范圍或原理 舉例 化氣法 與雜質反應生成氣體而除去 除去 N aCl 中的 Na 2 CO 3 ， 可加適量稀 H Cl ： Na 2 CO 3 2HC l = =2Na Cl CO 2 H 2 O 置換法 將雜質通過置換反
2、應而除去 除去 Z nSO 4 中的 Cu SO 4 ， 可加過量的鋅粉 ， 再過濾： Cu SO 4 Zn = =C u ZnSO 4 沉淀法 將雜質轉化為沉淀過濾除去 除去 N aNO 3 中的 Na 2 SO 4 ， 可加適量的 Ba ( NO 3 ) 2 ： Na 2 SO 4 Ba ( NO 3 ) 2 = =BaSO 4 2NaNO 3 溶解法 將雜質溶于某種試劑而除去 除去 C 粉中的 C uO ， 可加適量稀硫酸 ， 再過濾： Cu O H 2 SO 4 = =C uS O 4 H 2 O 加熱法 雜質受熱易分解 ， 通過加熱將雜質除去 除去 C aO 中的 C aCO 3 可
3、加熱： CaCO 3 = = 高溫 CaO CO 2 轉化法 將雜質通過化學反應轉化為主要成分 除去 CO 2 中的 CO ， 可將氣體通過灼熱的 CuO ： CO C uO = = Cu CO 2 三 、 物質的分離和除雜的原則 (1)不增加新的雜質； (2)被提純的物質不能改變； (3)生成的物質與被提純的物質易于分離； (4)除雜試劑只能與被除物質反應； (5)步驟最簡單 ， 除雜最簡便； (6)污染最小或無污染 。 物質的分離 命題解讀 物質的分離是中考常見的考題 ， 主要以文字敘述或流 程圖的形式出現在填空題中 ， 主要命題點有： 粗鹽的提純； 常見 酸 、 堿 、 鹽物質的分離；
4、金屬的回收等 。 【 例 1】 (2016， 湘潭 )某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有 FeSO4、 CuSO4的廢液 ， 他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體 ， 設計了 如下操作方案 ， 結合方案回答下列問題： (1)固體 A中 含有 Fe 和 __Cu__， 無色氣體 X為 H2 。 (均填化學式 ) (2)步驟 中反應的化學方程式 為 Fe CuSO4=_FeSO4 Cu ， 該反應屬于 四種基本反應類型中 的 置換 反應 。 (3)操作 a的名稱 為 過濾 ， 在該操作中用到了玻璃棒其作用 為 引流 。 (4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的 質量 (填 “ ”“ ” 或 “ ” )原廢
5、液 中硫酸亞鐵的質量 。 【 方法指導 】 在對混合物進行分離時 ， 一般先采用物理方法 ， 利用各物質的 溶解性等性質的不同 ， 先通過過濾 、 結晶 、 蒸餾等措施進行分離 ， 后采用化 學方法進行分離 。 物質的除雜 命題解讀 物質的除雜是中考常見的考點 ， 主要以文字敘述的形式 出現在選擇題中 ， 主要命題點有： 氣體雜質的去除； 金屬雜質的去 除； 酸 、 堿 、 鹽物質雜質的去除等 。 【 例 2】 (2015， 宜賓 )除去下列物質中的少量雜質 ， 所用試劑或方 法不正確的是 ( A ) 選項 物質 雜質 試劑或 方法 A CO H 2 通入 O 2 中點燃 B N 2 O 2
6、通過足量灼熱的銅絲 C KNO 3 溶液 Ba ( NO 3 ) 2 滴加適量 K 2 SO 4 溶液 ， 過濾 D NaCl 溶液 Na 2 CO 3 滴加稀鹽酸至不再產生氣泡 【方法指導】 根據除雜的原則 ， 依據雜質與主要物質的性質不同點 來進行分析解答。 1 (2014， 大慶 )下列除去物質所含雜質的方法不正確的是 (括號 內為雜質 ) ( ) A MnO2(KCl)， 加足量水溶解 、 過濾 、 洗滌 、 干燥 B N2(O2)將氣體緩緩通過灼熱的銅網 C FeSO4溶液 (CuSO4)， 加過量 Fe粉 ， 過濾 D CO2(HCl)， 通過 NaOH溶液后用濃硫酸干燥 D 2
7、(2016， 威海 )下列關于混合物提純的方法正確的是 ( ) A 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液 B 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾 C 除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結晶后過濾 D 除去銅粉中混有的少量氧化銅加入適量稀鹽酸充分反應后過濾 D 3 (2016， 咸寧 )分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)， 下面實驗設計能達到實驗目的是 ( ) 總項 實驗內容 實驗設計 A 除去 CO 2 中少量水蒸氣、 HC l 氣體 先通過濃硫酸、再通過 N a OH 溶液 B 除去 N aCl 中難溶性雜質 溶解、過濾、蒸發(fā) C 除去 K Cl 溶液
8、 中少量的 K 2 CO 3 加入適量 Ca ( NO 3 ) 2 溶液 ， 過濾 D 鑒別氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥 取樣 ， 加入熟石灰粉末 ， 研磨 A A B B C C D D B 4 (2015， 廣州 )下列除去少量雜質的方法正確的是 ( ) A Zn粉中含少量的 ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反應后過濾 B Cu(NO3)2溶液中含少量 AgNO3：加入足量 Cu屑充分反應后過濾 C Na2SO4溶液中含少量 H2SO4：加入足量 Ba(OH)2充分反應后過濾 D CaCO3固體中含少量 Na2CO3：加入足量稀 HCl充分反應后過濾 B 5 (2016， 長沙 )海水曬
9、鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有 MgCl2、 CaCl2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示： (1)步驟 操作 a中需要用到玻璃棒 ， 玻璃棒的作用是 ________； (2)步驟 中操作 b的名稱是： _________； (3)如果將步驟 和步驟 的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有 ___________。 引流 蒸發(fā) 氯化鈣 6 (2014， 廈門 )氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質 。 為了獲得純凈的氯化鉀 ， 將樣品溶解 ， 按如圖所示步驟進行提純 。 已知 試劑 I為氯化鋇溶液 ， B、 C為固體難溶物 ， 每步驟加稍過量的試劑 。 (1)固體難溶物 B中含有碳酸
10、鋇和 ________________； (2)檢驗步驟 已除去雜質的方法 (操作 、 現象 、 結論 )是 ______________ ________________________________________________________________ ___________________________________________________； (3)試劑 中溶質的化學式： _______， 試劑 的名稱是 __________； (4)由 E獲得氯化鉀晶體的操作名稱是 ____________。 硫酸鋇 (或 BaSO4) 取少量 A溶液， 滴加氯化鋇溶液，如果沒
11、有白色沉淀生成，則說明硫酸鉀和碳酸鉀已除 去 (其他合理答案也可 ) K2CO3 稀鹽酸 蒸發(fā)結晶 7 (2015， 攀枝花 )Na2SO4是制造紙張 、 藥品 、 染料稀釋劑等的重要原料 。 某 Na2SO4樣品中含有少量 CaCl2和 MgCl2， 實驗室提純 Na2SO4的流程如圖 1所示： (1)加入 Na2CO3溶液可除去的陽離子是 ________(填離子符號 )， 其反應的化 學方程式為 _________________________________；若添加的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液過量 ， 可加入適量 ____________(填名稱 )除去 。 (2)操作 a的名稱是 __________， 該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯 、 玻 璃棒 、 _________。 Ca2 Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl 稀硫酸 過濾 漏斗 (3)溶液 M中的溶質是 Na2SO4和雜質 NaCl，觀察圖 2中溶解度曲線，則 操作 b是：先將溶液 M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳 溫度范圍是 _______ 以下，因為 Na2SO4的溶解度 __________________ _________________________。 30 以下硫酸鈉的溶 解度受溫度影響比氯化鈉大 30
中考化學 第2篇 專題聚焦 專題四 物質的分離與除雜課件.ppt
