《氨肥的生產(chǎn)和使用》PPT課件

上傳人:san****019 文檔編號(hào):20671097 上傳時(shí)間:2021-04-11 格式:PPT 頁(yè)數(shù):22 大小:722.31KB
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1、4.2.2氨肥的生產(chǎn) 和使用 工業(yè)制 NH3方法( 合成氨 ) N2 + 3H2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 一 .氨氣的物理性質(zhì) 3.極易液化 ,液氨汽化時(shí)要吸收大量熱 1.無(wú)色 , 有特殊刺激性氣味的氣體 2.極易溶于水 . 常溫常壓下 ,1V水約能溶解 700V氨氣 4.氨水密度比水小 噴泉試驗(yàn) 二 .氨氣的化學(xué)性質(zhì) 1.與水反應(yīng) NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 + H2O NH3H 2O NH4+ + OH- 填寫(xiě)表格 液氨 氨水 物質(zhì)成分 離子種類(lèi) 性質(zhì) NH3 , H2O, NH3H 2O, NH4+ , OH-, H+ NH3分子 純凈物 (非電解質(zhì)) 混合物

2、( NH3H 2O 為弱電解質(zhì) ) 不具堿性 弱堿性 2.與酸的反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl 現(xiàn)象:冒白煙 ( 常用硫酸作為氨氣的吸收劑 ) 原因:是 NH4Cl的固體微小晶體懸浮在空中 NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 此外: NH3 + H+= NH4+ 3.與氧氣反應(yīng) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化劑 表現(xiàn)出 NH3的還原性 四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2 + 2H2O 裝置: 固 + 固 氣體 (氧氣、甲烷) 收集: 向下排空氣法 檢驗(yàn):

3、 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán)) 蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口(白煙) 干燥: 堿石灰 五、銨鹽 1、形成 銨根離子是氨分子與酸電離出來(lái)的氫離子結(jié) 合而形成的 NH3 + H+ = NH4+ 2、性質(zhì) ( 1)易溶于水的無(wú)色晶體 ( 2)與堿反應(yīng) NH4+ + OH - = NH3 + H2O ( 3)受熱發(fā)生易分解 非氧化性酸的銨鹽,加熱分解為氨和相應(yīng)的酸 例如: 氣體遇冷形成白色固體 NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 微熱 NH3 + HCl = NH4Cl 氧化性強(qiáng)酸的銨鹽,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng) 思考 :( 1) 銨鹽的檢驗(yàn)方法 (

4、 2)銨鹽作氮肥時(shí),能否與堿性物質(zhì)混用? 短短十幾分鐘,整個(gè)天空被濃濃的 白霧籠罩,處處彌漫著刺鼻的氣味,村民們攜 家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔。 “ 白煙 ” 過(guò)后, 有 20人中毒, 15人被凍僵,其中 4人死亡。同 時(shí)大片的莊稼、蔬菜被熏死 提 出 問(wèn) 題 假如你正處在液氨泄漏的 現(xiàn)場(chǎng),你將如何去做? 求助 : 自 救 互 救 逃 生 交 流 探 究 刺激性氣味氣體 液氨氣化時(shí)吸收大量熱 極易溶于水 比空氣密度小 易液化 氨水溶液顯堿性 依據(jù)性質(zhì) 報(bào)警 :110 120 閉眼 戴眼罩 防毒面具 低頭彎腰 低處跑 披棉被 穿棉衣 捂濕毛巾 噴水 捂酸毛巾 噴酸 處理方法 1 在 1L1mol/

5、L的氨水中 ( ) A、 含有 1molNH3分子 B、 含 NH3和 NH4+之和為 1mol C、含 NH3H 2O 1mol D、含 NH3、 NH4+、 NH3H 2O 之和為 1mol D (原子守恒) 2.有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是 ( ) A、 NH3是 4核 10電子的分子,具有還原性 B、 NH3極易溶于水,可做噴泉實(shí)驗(yàn),液 氨可用作制冷劑 C、氨氣是非電解質(zhì),氨水是電解質(zhì) D、蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白 煙 C 例 1 ( 1)用圖 1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)的原理 是 。 ( 2)利用圖 1裝置,下列組合能形成 噴泉的是 ( ) A、 CO2 H2O B、 CO2 Na

6、OH溶液 C、 SO2 NaOH溶液 D、 NH3 汽油 E、 HCl AgNO3溶液 ( 3)如果采用圖 2裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。 水 圖 1 圖 2 圖 3 例 1 ( 4)在圖 3的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì), 反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 A、 Na2O2與水 B、 NaHCO3與鹽酸 C、 NaHCO3與 NaOH 溶液 D、 Cu與稀鹽酸 這種方法引發(fā)噴泉的原理是: ( 5)在圖 3錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽 中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生 了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是( ) A、濃硫酸 B、食鹽 C、硝酸鉀 D、硫酸銅 水 圖 1 圖 2 圖 3

7、 交 流 探 究 ( 2003年上海高考化學(xué)題 ) 下面是實(shí)驗(yàn)室 制取氨氣的裝置和選用的試劑 , 其中錯(cuò)誤 的是 ( ) A B C D AC 大氣壓對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著 重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(夾持 裝置均已略去)。 (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: _ (2)收集氨氣應(yīng)使用 _ 法, 要得到干燥的氨氣可選用 _ 做干燥劑。 2NH4Cl Ca(OH)2= 2NH3 CaCl2 2H2O 向下排空氣 堿石灰 (3)用圖 1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿(mǎn)干 燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 _。 該實(shí)驗(yàn)的原理是 _。 (4)如果只提供圖 2的裝置, 請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

8、打開(kāi)止水夾,擠出膠頭滴管中的水。 氨氣極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 打開(kāi)夾子,用手(或熱毛巾等) 將燒瓶捂熱,氫氣受熱膨脹,趕 出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水 接觸,即發(fā)生噴泉。 例 2、實(shí)驗(yàn)室里若用如圖所示裝置制取氨氣, 試用表格形式列出圖中裝置的錯(cuò)誤之處,并 用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明如何改正 錯(cuò)誤之處 應(yīng)如何改正 試管 a管口向上傾斜 應(yīng)略向下傾斜 試管夾的位置不對(duì) 應(yīng)夾在離管口 1/3處 試管 b管口向上 應(yīng)向下 試管 b塞上橡皮塞 把橡皮塞改為棉花團(tuán) 反應(yīng)物沒(méi)加熱 用酒精燈加熱 課堂小結(jié) 結(jié)構(gòu) 用途 性質(zhì) 決 定 決 定 體 現(xiàn) 體 現(xiàn) 物性 化性 三角錐形 極性分子 易溶于水 易液化 與水反應(yīng) 與 O2反應(yīng) 與 HCl反應(yīng) 銨鹽 制硝酸 致冷劑 用稀氨水治 療 蚊蟲(chóng)叮咬

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