中考化學 第1篇 考點聚焦 第12講 化學方程式課件.ppt
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第12講 化學方程式,甘肅省,C,A,,,,,A.M、X、Y均為化合物 B.M中碳、氫、氧三種元素質量比為12∶3∶8 C.在該反應中,生成X和Y的質量比為9∶22 D.在該反應中,消耗掉M和N兩種物質的分子個數比為1∶3,C,C,5.(2015,甘南州)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池,其容量為鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電,其電池反應原理為:2CH3OH+3X+4NaOH===2Na2CO3+6H2O,其中X的化學式為( ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 6.(2015,甘南州)在化學反應A+B===C+D中,若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應,生成7 g的C和一定質量的D,則D的質量為( ) A.5 g B.16 g C.9 g D.23 g,A,C,7.(2015,天水)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生反應,一段時間后,測得有關數據如下表,則關于此反應,認識不正確的是( ) A.該反應的基本化學反應類型為化合反應 B.反應后甲物質的質量值x=15 C.此反應中乙物質和丁物質的質量比為5∶4 D.物質丙一定是反應的催化劑,D,8.(2015,慶陽)取一定溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加稀鹽酸至恰好完全反應,共用去溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100 g,求: (1)所取的氫氧化鈉溶液的質量; (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。,9.(2015,甘肅)某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?,F將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6 g。 (1)青少年缺鈣出現的疾病是 。 (2)該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為多少? (3)該鹽酸中溶質的質量分數是多少?(精確到0.1%),,1.內容: 的各物質的質量總和 等于 總和。 2.使用范圍。 (1)質量守恒定律適用于所有的 變化,但不適用于 變化。 (2)質量守恒定律指“ ”守恒,不包括其他方面的守恒,如體積等。 (3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量不能(填“能”或“不能”)計入“總和”中。 3.微觀解釋:物質發(fā)生化學反應的實質是 的重新組合,在化學反應前后,原子的 均保持不變。 4.驗證實驗:對于有氣體參加或有氣體生成的反應,都必須在 容器中進行才能驗證質量守恒定律。,參加化學反應,反應后生成的各物質的質量,化學,物理,質量,原子,種類、數目、質量,密閉,用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式,依據客觀事實,遵守質量守恒定律,(1)宏觀意義: 氫氣在氧氣中點燃生成水; 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水; (2)微觀意義: 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子。,4.化學方程式的主要書寫步驟: (1)正確寫出反應物和生成物的化學式,要符合化合價原則; (2)配平化學方程式,滿足等號兩邊各原子的種類和數目相等; (3)寫出反應條件、標明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標“↑”,生成沉淀標“↓”)。,5.化學方程式提供的信息包括: (1) ; (2) ; (3) ; (4),反應條件,反應物、生成物,反應物、生成物之間的質量關系,反應物、生成物之間的微粒個數比,6.化學反應類型。,1.根據化學方程式計算的一般步驟: (1)設—— ; (2)寫—— ; (3)比—— 求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和),并寫在相應物質化學式的下邊; (4)代—— ; (5)求—— ; (6)答—— 。,根據題意設未知量,未知數后不帶單位,寫出正確的化學方程式,并注明反應條件,把已知量和未知量代入,列出比例式,求未知數,簡明寫出答案,[命題解讀]質量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點,主要出現在選擇題或填空題中,主要命題點:①利用某一未知物質在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質的組成元素;②利用化學反應前后元素種類不變和原子數目不變來推斷化學式;③計算待測物的質量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質量比等。 【例1】(2015,衡陽)將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下表所示。下列說法中正確的是( ),A.a和c是反應物 B.d一定是催化劑 C.x=2.0 g D.該反應是化合反應,D,【方法指導】根據質量守恒定律可知,反應前后質量不變的物質可能是催化劑,反應前后質量減少的是反應物,反應前后質量增加的是生成物;反應中減少的質量為反應的質量,反應中增加的質量為生成的質量,據此來解答。,[對應練習] 1.(2015,荊州)在化學反應前后,以下各項一定不會發(fā)生變化的是( ) ①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質種類 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 2.(2015,濰坊)在一定條件下,物質A、B發(fā)生反應2A+2B===2C+D,探究學習小組在實驗中得到下表數據,下列說法正確的是( ) A.反應后原子數目減少 B.a=0.6 C.B、D的相對原子質量之比為9∶1 D.該反應一定是復分解反應,A,C,3.(2015,萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據這一實驗事實能得出的結論是( ) A.M由四種元素組成 B.M的化學性質很穩(wěn)定 C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉,A,,,,,,,[命題解讀]化學方程式的書寫及意義是化學中考的高頻考點,主要以填空題或選擇題的形式出現,主要考查點包括:①書寫化學方程式;②根據題干所給信息,書寫未知反應的化學方程式;③在選擇題中會結合微觀示意圖或生活中的現象,在一個選項中考查化學方程式書寫的正誤判斷。 【例2】(2015,萊蕪)下列對相關反應的化學方程式的書寫、反應類型的判斷均正確的是( ),D,【方法指導】化學方程式的書寫要注意: (1)不違背客觀事實; (2)正確使用“↓”或“↑”等符號,正確書寫反應條件; (3)遵循質量守恒定律,正確書寫化學式,且配平化學方程式。分解反應是“一變多”,化合反應是“多合一”,置換反應是“單換單”,復分解反應是“兩種化合物交換成分”,據此來判斷反應類型。,D,D,B,D,[命題解讀]根據化學方程式進行簡單計算是化學中考的必考考點,主要以計算題的形式出現。主要的命題點有:①已知一種反應物或生成物的質量,計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質量;②含雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計算;③溶液中溶質質量分數的計算。,【方法指導】根據化學方程式進行簡單的計算,關鍵在于: ①化學方程式書寫正確,要配平; ②要注意格式必須正確; ③必須找出化學反應中反應物或生成物中的質量,雜質和沒有參加反應的物質的質量不能進行計算。,3,- 配套講稿:
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