中考化學(xué) 第1篇 考點聚焦 第16講 溶液的形成及溶解度課件.ppt

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第九單元 溶液,第16講 溶液的形成及溶解度,一,幾,均一,穩(wěn)定,混合,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,濃硫酸,NaOH,NH4NO3,NaCl,乳化,油滴,大油珠,穩(wěn)定,【特別提醒】①溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液是藍色，高錳酸鉀溶液是紫色等。 ②溶液中溶質(zhì)不一定只有一種，但溶劑只有一種。 ③能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中時，如果生成物是可溶的，則生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO溶于水時，溶質(zhì)為Ca(OH)2，含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時，結(jié)晶水作溶劑，如CuSO4·5H2O溶于水時，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ④影響物質(zhì)溶解性的因素既與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，又與溶劑性質(zhì)有關(guān)。 ⑤影響物質(zhì)溶解速率的因素有溫度、顆粒大小以及是否攪拌等。,溫度,不能,溫度,還能,不能,繼續(xù),【溫馨提示】濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：①對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然；②但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。,1．固體溶解度 (1)概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在_______溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 (2)影響因素 ①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 ②外因：溫度。a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_____，如_______。 b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響_______，如________。 c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，如_________。,一定溫度,100 g,升高,KNO3,較小,NaCl,降低,Ca(OH)2,(3)溶解度曲線,2．氣體溶解度 (1)在壓強為________和一定______時，氣體溶解在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的__________。 (2)影響因素 ①內(nèi)因：_______________的性質(zhì)。 ②外因：隨溫度升高而_______，隨壓強增大而________。,101kPa,溫度,氣體體積,氣體和溶劑,降低,增大,1．降溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化________的物質(zhì)。 2．蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化_______的物質(zhì)。,較大,很小,[命題解讀]溶液的形成是化學(xué)中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷以及溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 【例1】(2016，雅安)下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是( ) A．食鹽 B．石灰石 C．面粉 D．植物油 【方法指導(dǎo)】解答此類題主要抓住溶液為混合物、具有均一性、穩(wěn)定性的基本特征。,A,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，重慶)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是( ) A．蘇打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 2．(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( ) A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水,A,B,[命題解讀]溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象的判斷主要以文字敘述或圖片的形式在選擇題中考查。 【例2】(2016，永州)在裝水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是( ) A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．硝酸銨 【方法指導(dǎo)】記住幾種代表性的物質(zhì)溶于水時是吸熱還是放熱是解決此類題的關(guān)鍵。,D,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，常德)下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是( ) A．蔗糖 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨 2．(2016，北京)為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計并進行了如下實驗。 (1)對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是 ___________________________________________。 (2)設(shè)計實驗②、③的目的是 ___________________________________________。,C,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解特性不同,驗證不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解特性不同,[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學(xué)中考常見的考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查。 【例3】(2016，荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高溫度 ④降低溫度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 【方法指導(dǎo)】增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系。,C,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，淄博)一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大,C,2．(2015，樂山)20 ℃時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。有關(guān)說法不正確的是( ) A.所得溶液可能都是飽和溶液 B．三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲 C．升高溫度，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D．20 ℃時，甲的溶解度最小,C,[命題解讀]溶解度曲線的應(yīng)用是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，以文字敘述結(jié)合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。?？嫉拿}點有：①判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。,【例4】(2016，河南)如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是( ) A．t1 ℃時，乙的溶解度大于 甲的溶解度 B．t2 ℃時，甲、乙飽和溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．降低溫度能使接近飽和的 甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．t2 ℃時，75 g甲的飽和溶 液中加入50 g水，可以得到質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液 【方法指導(dǎo)】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān)鍵，同時要掌握溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運用。,D,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，揚州)KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．加水能使NaCl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C．t1℃時，KNO3溶液與NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D．用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3從溶液中結(jié)晶析出,B,2．(2015，隨州)20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙(均不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng))兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示判斷，下列說法錯誤的是( ) A．P點表示30 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線 C．圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液 D．圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,C,3．(2016，海南)25 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3，請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)圖1中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為________。 (2)圖2中一定為飽和溶液的是____(填“甲”或“乙”)。 (3)圖3中固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是____。,相等,甲,B,1．(2014，萊蕪)下列敘述中錯誤的是( ) A．“波爾多液”是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物 B．食用油溶于汽油，食用油是溶質(zhì)，汽油是溶劑 C．洗滌劑去油污是利用了乳化作用 D．硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低,A,2．(2015，河南)下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是( ) A.20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間 C．40℃時，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 D．50℃時，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出,C,3．(2016，廣安)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的( ) A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶 的方法進行提純 B．t3 ℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變 C．t2 ℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲＞丙 D．t1 ℃時，60 g水中溶解18 g甲可得到其 飽和溶液,C,4．(2016，重慶)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分攪拌后，剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A．甲的溶解度隨溫度升高而增大 B．t1 ℃時，甲、乙的溶解度均為20 g C．溫度由t2 ℃降低到t1 ℃時，甲溶液析出5 g固體 D．a(chǎn)、b、c三點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：c＞a＞b,D,5．(2016，南充) 根據(jù)下圖中a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答問題。 (1)N點的意義是______________________________________。 (2)溫度為t1 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_______。 (3)將t3 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_______。,溫度為t2 ℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等,cba,bac,6．(2015，遵義)溶解度是解決相關(guān)問題的重要依據(jù)。 Ⅰ.根據(jù)上圖解決下列問題：(M、N均不含結(jié)晶水) (1)溫度為____℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等； (2)t1℃時，將20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為 _____ g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10 g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______(填“變大”“不變”或“變小”)； (3)t2℃時，將25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是_____________________________________________ __________________________________________。,t2,65,不變,先加熱蒸發(fā)部分水，再降低溫度t2℃以下，使固體完全溶解(或先降低溫度，再加入N至飽和),Ⅱ.根據(jù)下表解決實際問題： 某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下： (1)上圖中溶液C是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液； (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為____g。(結(jié)果保留整數(shù)),飽和,33,