高中化學(xué)人教版選擇性必修1第四章第二節(jié)電解池練習(xí)題

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1、第1頁(yè)，共1頁(yè) 高中化學(xué)人教版選擇性必修1第四章第二節(jié)電解池練習(xí)題一、單選題1.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是() A.電源B極是正極B.(甲)(乙)裝置的C，D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電荷2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2O+O2B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的

2、Cu2+濃度不變C. 在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是氯化鎂溶液3.一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電極M應(yīng)與電源的負(fù)極相連B. 每產(chǎn)生22.4LCl2，將有2molLi+通過(guò)隔膜C.隔膜右電極室每產(chǎn)生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3 第2頁(yè)，共2頁(yè) D.電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充LiCl4.在下圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB. 電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前

3、的狀態(tài)D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu5.用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為+2Cl2+2H2O+4HCl，下列說(shuō)法正確的是() A.該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Pt1電極的反應(yīng)式為H2O+2e=H2+2OHC.鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl參與電極反應(yīng)D.理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.2molH+從右室遷移到左室6.在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉、其裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.待鍍鐵棒為陰極B.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大 第1頁(yè)，共1頁(yè) C.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4

4、OH4e=O2+2H2O7.某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)的總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法不正確的是()A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24e+24H+=C6H12O6+6H2OC.理論上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移D.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%8.醫(yī)用口罩的外層噴有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研機(jī)構(gòu)在酸性條件下，用石墨棒作電極，將C

5、O2轉(zhuǎn)化為丙烯(CH2=CHCH3)，原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是() A.a為電源負(fù)極B.左池的電極反應(yīng)式：3CO2+18e+18H+=CH2=CHCH3+6H2OC.H+從右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)D.若制取過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則產(chǎn)生11.2L丙烯9.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2O+O210.間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜 第2頁(yè)，共2頁(yè) 允許H+

6、和H2O通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電極的材料可用石墨、銅等導(dǎo)電材料替換B.H+由電極區(qū)域移向電極區(qū)域C.電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3+2e=S2O24+2OHD.常溫常壓下，每生成2.24LO2可處理NO0.2mol 二、多選題11.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O4e=4H+O2B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH變小C.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量12.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為

7、惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，以下說(shuō)法正確的是() A.a極與電源的負(fù)極相連B.產(chǎn)物丙為硫酸 第1頁(yè)，共1頁(yè) C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜D.a電極反應(yīng)式：2H2O+2e=H2+2OH13.對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是() A.電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源B.陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e+6H+2H2OC.每轉(zhuǎn)移1mole時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大14.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O27可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法

8、模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O27的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法中，不正確的是 實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O27的去除率/%0.92212.757.3A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，降低pH可以提高Cr2O27的去除率B.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O27在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O27+6e+7H2O=2Cr3+14OHC.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O27去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物也可以還原Cr2O27D. 實(shí)驗(yàn)中，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，則有0.5molCr2O27被還原三、填空題 第2頁(yè)

9、，共2頁(yè) 15.認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_。 (2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_，極板N的材料為_。(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。 圖中a極連接電源的_極，b極電極反應(yīng)式為_。16.如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近

10、呈紅色，請(qǐng)回答： 第1頁(yè)，共1頁(yè) (1)電源電極A名稱為_(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式C：_F：_(3)若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(4)若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，丁中電解足量R(NO3)x溶液時(shí)，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量Mr(R)的計(jì)算公式為Mr(R)=_(用含a、x的代數(shù)式表示) (5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_電荷(填“正”或“負(fù)”)，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)

11、應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“銅件”或“銀”)17.銀的電解精煉、銀器表面的黑斑(Ag2S)處理等均利用了電化學(xué)原理。(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為_。 (2)銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，放電時(shí)正極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。 第2頁(yè)，共2頁(yè) 18.全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，其工作原理示意圖如下

12、圖所示，電解質(zhì)溶液為28的硫酸溶液，a、b均為惰性電極，充放電時(shí)電池總反應(yīng)為： VO+2(黃色)+V2+(綠色)+2H+(1)放電時(shí)a極附近溶液顏色變化為_，b極電極反應(yīng)式為_。(2)充電時(shí)，b極與外接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相接，a極附近溶液pH變化為_(填“增大”或“減小”)。(3)用該釩電池可電解飽和食鹽水，其示意圖如下： 電解時(shí)溶液中Na+向_(填“c”或“d”)極移動(dòng)。溶液A的溶質(zhì)為_。(填化學(xué)式)電解總反應(yīng)的離子方程式為_。每產(chǎn)生22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，釩電池中消耗的H+為_mol。四、實(shí)驗(yàn)題19.課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置

13、 如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試 第1頁(yè)，共1頁(yè) 液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。 (3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是_(填“純銅”或“粗銅”)，電解液的成分是_。(5)接通電源后裝置丁中的現(xiàn)象是_。(6)在實(shí)驗(yàn)室電解500mL0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液中c(OH)=1102mol/L(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì))，陰極產(chǎn)生_mL(標(biāo)況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_mol/L。20.用如圖所

14、示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通 電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)電源的F端為_(填“正”或“負(fù)”)極。 (2)A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。(3)B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_。(4)電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，此時(shí)A中溶液的質(zhì)量減輕了_g。 第2頁(yè)，共2頁(yè) (5)去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將_(填“A”或“B”)中的溶液換成_(填“稀硫酸”或“濃硝酸”)。21.電化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系，結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題。.

15、如圖培養(yǎng)皿裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，各滴入56滴酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，放入纏有銅絲的鐵釘，一段時(shí)間后，銅絲附近溶液出現(xiàn)紅色。 試回答：鐵釘附近溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。銅絲反生的電極反應(yīng)為：_。.某興趣小組的同學(xué)以甲醇(CH3OH)燃料電池為電源研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。 甲池中，通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_。乙池中，B極(石墨)電極的電極反應(yīng)式為_；若飽和NaCl溶液足量，通電一段時(shí)間后，向乙池溶液加入一定量的_(填物質(zhì)名稱)，可使溶液復(fù)原。丙池中，通電前C、D兩電極的質(zhì)量相同，通電一段時(shí)間后。溶液中c(Ag+)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。兩極的質(zhì)量相差8.64

16、g，則甲池中消耗O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH)來(lái)制備納米Cu 2O，離子交換膜為陰離子交換膜。Ti電極附近溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。 第1頁(yè)，共1頁(yè) Cu電極的電極反應(yīng)式為_。 第2頁(yè)，共2頁(yè) 答案和解析1.【答案】D【解答】A.根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，故A錯(cuò)誤；B.甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣

17、，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、 E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故B錯(cuò)誤；C.若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確。故選D。2.【答案】C【解答】 X與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，Y與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，A.X為電解池的陽(yáng)極，氯

18、堿工業(yè)中，陽(yáng)極上溶液中的氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，故A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中比銅活潑的鐵、鋅等金屬也會(huì)放電，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子被還原，則溶液中的Cu2+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片作陰極，純銅作陽(yáng)極，故C正確；D.Mg活潑性較強(qiáng)，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。3.【答案】C 【解答】A.如圖所示，由Li+的移動(dòng)方向可知電極M是陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有表明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.整個(gè)電解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Li2CO3=4Li+2CO2+O2，隔膜右電

19、極室 第1頁(yè)，共1頁(yè) 每產(chǎn)生1.4gLi，即生成0.2molLi，則消耗0.1molLi2CO3，故C正確；D.如圖所示，Li2CO3不斷和生成的氯氣反應(yīng)生成LiCl，消耗Li2CO3，電解過(guò)程中需不斷從外界補(bǔ)充Li2CO3，故D錯(cuò)誤。故答案選C。4.【答案】C【解答】若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，即左側(cè)有銅析出，為電解池的陰極， A.甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以丙中Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A正確；B.丙為電鍍裝置，溶液

20、濃度不變，則pH不變，故B正確；C.甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，生成氫氣和氯氣，應(yīng)通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，而不是鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，即左側(cè)有銅析出，為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu，故D正確。 故選C。5.【答案】C【解答】A.該裝置屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B.Pt1為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Cl2+2e=2Cl，故B錯(cuò)誤；C.HCl是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，故C正確；D.Pt2為陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

21、為OHCCHO4e+2H2O=HOOCCOOH+4H+，故每得到1mol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，理論上每得到0.1mol乙二酸， 將有0.4molH+從右室遷移到左室，故D錯(cuò)誤。故選C。6.【答案】C【解析】【分析】 第2頁(yè)，共2頁(yè) 本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過(guò)程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。【解答】A.電解裝置可實(shí)現(xiàn)鐵棒鍍鎳，溶液中Ni2+被還原，則待鍍鐵棒為陰極，故A正確；B.電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，鐵棒為陰極，碳棒為陽(yáng)極，溶液中Cl向左移動(dòng)，Na+向右

22、移動(dòng)，所以通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大，故B正確；C.如果選用鎳棒替換碳棒，鎳為活性電極，作陽(yáng)極時(shí)，鎳會(huì)溶解，生成的鎳離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，影響離子交換膜中離子的通過(guò)，鍍鎳效果減弱，故C錯(cuò)誤； D.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為NaOH溶液，OH放電產(chǎn)生O2和H2O，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O，故D正確，故選：C。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題，題目難度不大。 【解答】A、該裝置是電解池裝置，與電源正極相連的Y電極是電解池的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反

23、應(yīng)，故A正確；B、X電極與電源負(fù)極相連，所以X電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：6CO2+24H+24e=C6H12O6+6H2O，故B正確；C、22.4LCO2沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C錯(cuò)誤；D、由X電極反應(yīng)式為：6CO2+24H+24e=C6H12O6+6H2O，則當(dāng)電路中通過(guò)3mole時(shí)，理論上生成324180=22.5g，又只生成18gC6H12O6，所以該裝置的電流效 率為1822.5100%=80%，故D正確。故選：C。8.【答案】D【解析】 第1頁(yè)，共1頁(yè) 【分析】本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理、電極反應(yīng)等內(nèi)容，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)電解池原理的應(yīng)

24、用能力。【解答】由碳元素化合價(jià)的變化可知，左池為陰極池，a電極為電源的負(fù)極，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成丙烯，電極反應(yīng)式為3CO2+18e+18H+=CH2=CHCH3+6H2O，右池為陽(yáng)極池，b電極為電源的正極，水在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+。 A.由分析可知，a為電源負(fù)極，故A正確；B.由碳元素化合價(jià)的變化可知，左池為陰極池，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成丙烯，電極反應(yīng)式為3CO2+18e+18H+=CH2=CHCH3+6H2O，故B正確；C.陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則H+從右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)，故C正確；D.氣體狀態(tài)未

25、知，無(wú)法利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算丙烯的體積，故D錯(cuò)誤。故選D。 9.【答案】B【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理的應(yīng)用，掌握電極反應(yīng)和物質(zhì)變化即可解答，難度不大。【解答】A.在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片做陰極，為Y電極，銅做陽(yáng)極，為X電極，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，所以制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極含有鐵、鋅、鎳等活潑金屬，精銅做陰極，電解過(guò)程中電 子守恒，溶液中的銅離子濃度減少，故C錯(cuò)誤；D.氯堿工業(yè)中，X電極連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，2Cl2e=Cl2，故D錯(cuò)誤。 第2頁(yè)，共2頁(yè) 10.【答案】A【解析】【

26、分析】本題考查電化學(xué)知識(shí)，根據(jù)電化學(xué)裝置原理圖分析，明確電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.HSO3在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O24，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極的材料可用石墨、銅等導(dǎo)電材料替換，故A正確； B.電極I為陰極，則電極為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.HSO3在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O24，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3+2e+2H+=S2O24+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.電極為陽(yáng)極，H2O在電極上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O4e

27、=O2+4H+，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LO2可處理NO0.2mol，故D錯(cuò)誤。11.【答案】BD 【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理，明確電解電池概念、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，題目難度不大。【解答】A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H+O2，故A正確；B.陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽(yáng)離子，通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，則陽(yáng)極室的pH不變，故B錯(cuò)誤； C.電解池中陽(yáng)離子向陰極移

28、動(dòng)，所以電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確；D.a極電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H+O2，b極O2+2e+2H+=H2O2，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)b極消耗的氧氣的量是a極產(chǎn)生氧氣的2倍，故D錯(cuò)誤。故選BD。 第1頁(yè)，共1頁(yè) 12.【答案】BC【解析】【試題解析】【分析】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極產(chǎn)物和電極名稱判斷是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。【解答】根據(jù)裝置圖可知是電解裝置，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積 比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H+O2，陰極生成氫氣，電極反應(yīng)式為：4H2

29、O+4e=4OH+2H2，所以判斷a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，硫酸根通過(guò)c膜進(jìn)入陽(yáng)極室，在陽(yáng)極室得到硫酸，鈉離子通過(guò)d膜進(jìn)入陰極室，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜；A、根據(jù)分析可知a電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H+O2，硫酸根通過(guò)c膜進(jìn)入陽(yáng)極室，產(chǎn)物丙為硫酸，故B正確；C、根據(jù)上面的分析，鈉離子通過(guò)d膜進(jìn)入陰極室，d為陽(yáng)離子交換膜，故C正確； D、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H+O2，故D錯(cuò)誤。13.【答案】AB【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理，電子和電流的方向，電極反應(yīng)式的書寫，

30、溶液中pH的變化、電化學(xué)計(jì)算等，考查學(xué)生電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)圖示陽(yáng)極接電源正極，則電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源，故A正確； B.根據(jù)圖示，陰極對(duì)硝基苯甲酸被還原為對(duì)氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e+6H+2H2O，故B正確；C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+，每轉(zhuǎn)移1mole時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生8gO2，根據(jù)溶液中電荷守恒，陽(yáng)極會(huì)有1molH+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到陰極，所以陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g+1g=9g，故C錯(cuò)誤； 第2頁(yè)，共2頁(yè) D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+，根據(jù)電荷守恒產(chǎn)生的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到陰極

31、，所以反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH基本不變，故D錯(cuò)誤。故選AB。14.【答案】BD【解析】【分析】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，難度中等。 【解答】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O27的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O27的去除率，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O27在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cr2O27+6e+14H+=2Cr3+7H2O，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，Cr2O27在陰極上得電

32、子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O27，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O27在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O27，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，則有0.5molCr 2O27在陰極上被還原，且溶液中還有0.5molCr2O27被Fe2+還原，所以一共有1molCr2O27被還原，故D錯(cuò)誤。15.【答案】(1)PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4+2H2O；(2)Cu+2H+Cu2+H2；(3)AgNO3；Ag；(4)3.92；(5)負(fù)；SO232e+H2O=SO24+2H+。 【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的

33、考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等?！窘馕觥?1)B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 第1頁(yè)，共1頁(yè) PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4+2H2O；(2)A為電解裝置，銅為陽(yáng)極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu+2H+Cu2+H2；故答案為：Cu+2H+Cu2+H2；(3)電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子為鍍層金屬陽(yáng)離子，若裝置E的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，

34、N作陽(yáng)極，應(yīng)該是銀；故答案為：AgNO3；Ag；(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，n(Cu)=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置 D中n(NaCl)=0.1mol，陽(yáng)極首先發(fā)生2Cl2e=Cl2、其次發(fā)生4OH4e=2H2O+O2，則陽(yáng)極首先生成0.05molCl2，再生成0.025molO2，陰極只發(fā)生2H+2e=H2，生成0.1molH2，則總共生成0.175mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.175mol22.4L/mol=3.92L；故答案為：3.92；(5)由圖可知，鈉離子移向a極，所以a極為陰極，應(yīng)該接電源的負(fù)極；故答案為：負(fù)；b極為陽(yáng)極，SO23失電子得到SO24，

35、電極反應(yīng)式為：SO232e+H2O=SO24+2H+。故答案為：SO2 32e+H2O=SO24+2H+。16.【答案】(1)正極；(2)陽(yáng)極；2H2O4e=O2+4H+；陰極；2H2O+2e=H2+2OH；(3)0.05molL1；(4)50ax；(5)正；(6)1：2：2：2；(7)銅件 【解析】解：C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽(yáng)極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，C電極上氫氧根離子放電、D電極上銅離子放電、E電極上氯離子放電、F

36、電極上氫離子放電；(1)A為正極、B為負(fù)極，故答案為：正極； 第2頁(yè)，共2頁(yè) (2)C為陽(yáng)極，C電極上水中氫氧根離子放電：2H2O4e=O2+4H+，F(xiàn)為陰極，F(xiàn)電極上水中氫離子放電：2H2O+2e=H2+2OH；故答案為：陽(yáng)極；2H2O4e=O2+4H+；陰極；2H2O+2e=H2+2OH；(3)若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，根據(jù)電解方程式：，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol0.2L=0.05molL1，故答案為：0.05molL1；(4)由電子守恒可知，電解R(NO3)x溶液時(shí)，某一極增加了agR， Rx

37、+xe=R，x10.02aMr(R)解得Mr(R)=50ax故答案為：50ax；(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正； (6)C、D、E、F電極生成的單質(zhì)依次為O2、Cu、Cl2、H2，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；故答案為：1：2：2：2；(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，即H應(yīng)該是銅件；故答案為：銅件本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解

38、本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)確定電解過(guò)程中溶液pH變化，知道串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子處處相等，難度一般。17. 【答案】(1)a；(2)Zn2e+2OH=Zn(OH)2；增大?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查的是電解原理和原電池原理的應(yīng)用，意在考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是理解電解精煉的原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書寫原電池中電極反應(yīng)式。 第1頁(yè)，共1頁(yè) 【解答】(1)電解精煉銀時(shí)，應(yīng)將粗銀連接在電池的正極上，作電解池的陽(yáng)極，即a極為含有雜質(zhì)的粗銀，b電極連接電池的負(fù)極，為電解池的陰極，該電極上有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了NO2，則生成該氣體的電極反應(yīng)為。(2)由電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Zn失去電子，

39、化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，根據(jù)電解質(zhì)溶液可得該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn(OH)2；根據(jù)電池總反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)可得，放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e=Ag2O+2OH，則放電時(shí)正極區(qū)溶液的pH增大。18. 【答案】(1)黃色變?yōu)樗{(lán)色；V2+e_=V3+(2)負(fù)；減小(3)dNaOH4【解析】 【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池和電解原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析能力、計(jì)算能力和運(yùn)用能力的考查，把握正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向判斷及電極反應(yīng)式的書寫即可解答，注意電子守恒計(jì)算的應(yīng)用，題目難度中等。【解答】(1)放電時(shí)，a極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V

40、O+2+e+2H+=VO2+H2O，溶液顏色變化為黃色變?yōu)樗{(lán)色，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V2+e_=V3+；(2)充電時(shí)，b極與外接電源的負(fù)極相接，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為VO2+H 2Oe=VO+2+2H+，a極附近溶液pH減小；(3)電解飽和食鹽水，c極生成氯氣，c極為陽(yáng)極，d極生成氫氣，d極為陰極，電解時(shí)溶液中Na+向陰極移動(dòng)，即向d極移動(dòng)；裝置分析可知，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2，Na+移向陰極，溶液A的溶質(zhì)為氫氧化鈉；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為； 第2頁(yè)，共2頁(yè) 每產(chǎn)生22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2

41、Cl2e=Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，由VO+2+e+2H+=VO2+H2O可知，消耗的H+為4mol。19.【答案】(1)正極；(2)CuCl2Cu+Cl2；(3)1：1；(4)粗銅；硫酸銅溶液；(5)Y極附近紅褐色變深；(6)56；0.02。 【解析】【試題解析】【分析】本題考查電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查電解和電鍍，掌握電極反應(yīng)式以及化學(xué)方程式為解題關(guān)鍵，難度不大。【解答】(1)向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，則該電極是陰極，故E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，

42、 故答案為：正極；(2)電解氯化銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是氯離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：CuCl2Cu+Cl2，故答案為：CuCl2Cu+Cl2；(3)電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為1：1，故答案為：1：1；(4)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)即可， 故答案為：粗銅；硫酸銅溶液；(5)根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深；(6)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2，

43、陰極 第1頁(yè)，共1頁(yè) 上是氫離子得電子，2H+2e=H2，通電一段時(shí)間后溶液中c(OH)為1102mol/L，陰極產(chǎn)生H2，n(H2)=12n(OH)=12c(OH)V=121102mol/L0.5L=2.5103mol，標(biāo)況下的體積是：V=n(H2)Vm=2.5103mol22.4L/mol=0.056L=56mL，反應(yīng)的氯離子的物質(zhì)的量n(Cl)=n(H+)=2n(H2)=2.5103mol2=0.005mol，500mL0.03mol/L的NaCl溶液剩余的物質(zhì)的量為：0.5L0.03mol/L0.005mol=0.01mol，濃度c=nV=0.01mol0.5L=0.02mol/L，故

44、答案為：56；0.02。 20.【答案】(1)負(fù)；(2)Fe+2H2OFe(OH)2+H2；(3)2H2O4e=O2+4H+；(4)18；(5)A；稀硫酸【解析】【分析】 本題考查了原電池及其電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，把握電極判斷和電極反應(yīng)式的書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用為解題關(guān)鍵，注意電解池中電極的類型和溶液中離子的放電規(guī)律，難度中等?！窘獯稹?1)發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成碘，發(fā)生氧化反應(yīng)，則D為陽(yáng)極，C為陰極，E為正極，F(xiàn)為負(fù)極；(2)A為電解NaCl溶液，陰極為Pt，陽(yáng)極為Fe，陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，陰極氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)水

45、的電離生成氫氧根離子，進(jìn)而生成氫氧化亞鐵，所以A中發(fā)生反 應(yīng)的總化學(xué)方程式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2；(3)B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，即陰極上有氣泡產(chǎn)生，石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+；(4)B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陰極，石墨為陽(yáng)極，整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水，總反應(yīng)為2H2O=O2+2H2，生成的16.8L氣體為氫氣和氧氣的混合氣體，總物質(zhì)的量為 第2頁(yè)，共2頁(yè) 16.8L22.4L/mol=0.75mol，n(H2)=230.75mol=0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子0.5mol2=1m

46、ol，A中溶液的總反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2+H2，A中減小的質(zhì)量為水，即轉(zhuǎn)移2mol電子，溶液減小2molH2O，所以電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液減小1molH2O，質(zhì)量為1mol18g/mol=18g；(5)去掉該裝置中的電源，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明D為陽(yáng)極，C為陰極，B裝置中Cu比石墨活潑，則Cu只能作負(fù)極，不能滿足D為陽(yáng)極，C為陰極的條件，所以裝置A為原電池，并且Fe電極為負(fù)極，Pt電極為正極，但常溫下濃硝酸能使Fe鈍化，不能形成原電池，故A中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸。21. 【答案】(1)生成特征藍(lán)色沉淀(2)O2+4e+2H2O=4OHII(1)CH3OH6e+

47、8OH=CO23+6H2O(2)2H2O+2e=H2+2OH；氯化氫(3)不變224(4)增大2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O 【解析】【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意電子守恒在電化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用，題目難度中等。【解答】.(1)纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；(2)銅絲作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為：O 2+4e+2H

48、2O=4OH；.甲池為原電池，乙、丙、丁為電解池，CH3OH作負(fù)極，氧氣為正極，A為陽(yáng)極，B為陰極，C為陽(yáng)極，D為陰極，Cu為陽(yáng)極，Ti為陰極。(1)甲池為原電池，CH3OH作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH=CO23+6H2O；(2)乙池中B極(石墨)電極陰極，水得電子形成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為： 第1頁(yè)，共1頁(yè) 2H2O+2e=H2+2OH，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，電極總的方程式為：，若飽和NaCl溶液足量，通電一段時(shí)間后，向乙池溶液加入一定量的氯化氫，可使溶液復(fù)原；(3)C為陽(yáng)極，D為陰極，C電極反應(yīng)式為：Age=Ag+，D電極反應(yīng)式為：Ag+e=Ag，溶液中c(Ag+)不變；當(dāng)兩極的質(zhì)量相差8.64g，丙池中D極質(zhì)量增加8.64g2=4.32g為Ag，物質(zhì)的量=4.32g108g/mol=0.04mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4AgO24e，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀 況下O2的體積=0.04mol422.4L/mol=0.224L=224mL；(4)Ti為陰極，溶液中水得電子形成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2+2OH，Ti電極附近溶液的pH將增大；Cu電極為陽(yáng)極，離子交換膜為陰離子交換膜，溶液中氫氧根離子向Cu極移動(dòng)，Cu電極的電極反應(yīng)式為：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O。