《高中化學(xué) 3_2 鐵銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3_2 鐵銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、鐵 、 銅 及 其 化 合 物 的 應(yīng) 用 專 題 3 從 礦 物 到 基 礎(chǔ) 材 料第 二 單 元 鐵 、 銅 的 獲 取 及 應(yīng) 用 銀 白 色 的 純 鐵 紫 紅 色 固 體 鐵銅 建 材 ;炊 具 ;鑄 件 ;制 具 特 性 的 鐵 合 金 ;制 磁 鐵 等 。廣 泛 用 于 電 氣 工 業(yè) ；制 銅 合 金 ； 各 種 儀 表的 零 件 3.具 有 良 好 的 延 展 性 。2.是 電 和 熱 的 良 導(dǎo) 體（ 僅 次 于 銀 ） ；1.純 銅 呈 紫 紅 色 ;4.具 有 良 好 的 延 展 性 。3.是 電 和 熱 的 良 導(dǎo) 體 ;2.能 被 磁 體 吸 引 ;1.銀 白 色
2、,有 金 屬 光 澤 ;一、鐵銅的物理性質(zhì)金 屬 應(yīng) 用 物 理 性 質(zhì)鐵 和 銅 的 密 度 較 大 ， 熔 沸 點(diǎn) 較 高 二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、 與 非 金 屬 反 應(yīng) 鐵 做 還 原 劑+3+2已 知 ： 氧 化 性 Cl 2S， 試 分 析 單 質(zhì) 鐵 分 別 與 不 同 的 氧 化 劑 反 應(yīng) 得 到 的 產(chǎn) 物 的 規(guī) 律 。3Fe+2O 2 Fe3O 4點(diǎn) 燃 Fe + 強(qiáng) 氧 化 劑 Fe3+規(guī) 律 小 結(jié) ：Fe + 較 弱 的 氧 化 劑 Fe2+ 置 換 反 應(yīng) (如 與 H+、 Cu2+、 Ag+等 反 應(yīng) )、與 S、 I2等 反 應(yīng) ， 電 化 學(xué) 反 應(yīng) 等 與
3、Cl2、 Br2、 O2、 濃 H2SO4、 濃 HNO3、稀 HNO3等 反 應(yīng) ） 2、 鐵 與 水 的 反 應(yīng) 鐵 的 還 原 性 比 鈉 、 鎂 、 鋁 弱（ 試 回 憶 及 比 較 鈉 、 鎂 、 鋁 分 別 與 水反 應(yīng) 的 條 件 、 現(xiàn) 象 及 產(chǎn) 物 ） （ 2） 與 強(qiáng) 氧 化 性 酸 反 應(yīng) （ 如 濃 硫 酸 、 濃 硝 酸 、 稀 硝 酸 ）Fe Fe3+ 鐵 遇 到 冷 的 濃 硫 酸 或 冷 的 濃 硝 酸 發(fā)生 鈍 化 現(xiàn) 象 ， 加 熱 后 反 應(yīng) 繼 續(xù) 進(jìn) 行 ， 反應(yīng) 不 會(huì) 產(chǎn) 生 氫 氣 。3、 鐵 與 酸 的 反 應(yīng)（ 1） 與 非 強(qiáng) 氧 化 性
4、 酸 反 應(yīng) （ 如 鹽 酸 、 稀 硫 酸 、 醋 酸 等 ） 4、 鐵 與 某 些 鹽 溶 液 反 應(yīng) 鐵 可 以 將 活 潑 性 排 在 其 后 面 的金 屬 置 換 出 來(lái) 。 鐵 還 可 以 與 Fe3 反 應(yīng) ， 試 寫 出其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 。 三 、 銅 的 化 學(xué) 性 質(zhì) ：1.不 與 一 般 性 酸 反 應(yīng) ： （ 非 氧 化 性 酸 ）2.與 強(qiáng) 氧 化 性 酸 反 應(yīng) ：（ 濃 H2SO 4、 濃 、 稀 HNO 3）練 一 練銅 在 加 熱 條 件 下 能 與 濃 H2SO 4反 應(yīng) ， 生 成 硫酸 銅 、 SO 2氣 體 和 水 ， 寫 出 反 應(yīng)
5、 方 程 式 。3.銅 與 Fe3+反 應(yīng) ： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ 除 去 下 列 物 質(zhì) 中 混 有 的 少 量 雜 質(zhì) 應(yīng) 用 怎 樣 化 學(xué)方 法 ， 寫 出 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 。（ 1） 銅 粉 中 混 有 鐵 粉 : 、 。（ 2） 鐵 粉 中 混 有 鋁 粉 : 、 。（ 3） FeCl3溶 液 中 混 有 FeCl2 : 、 。（ 4） FeCl2溶 液 中 混 有 CuCl2 、 。 Fe 2H Fe 2 H2 加 入 過(guò) 量 NaO H 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cu 2 Fe Fe2 Cu 加 入 過(guò) 量 鹽 酸
6、 2Al 2O H 2H2O 2AlO 2 3H2 通 入 Cl2加 入 過(guò) 量 Fe 一、鐵的氧化物+2 +3 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O 3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe 3O 4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO . FeO 氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 （磁性氧化鐵） 制取 方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？ 二 、 鐵 的 氫 氧 化 物兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO 4溶液，然后滴入NaO H溶液。觀察并
7、描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶 液 FeSO4溶 液加NaO H溶液離子方程式生 成 紅 褐 色 沉 淀 灰 白 色 -灰 綠 色 -紅 褐 色 沉淀 Fe 2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 試 管 1：Fe(O H)3紅 褐 色 試 管 2： Fe(O H)2轉(zhuǎn) 變 為 Fe(O H)3的 過(guò) 程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白 色 沉 淀 灰 綠 色 紅 褐 色 氫 氧 化 亞 鐵 實(shí) 際 是 白 色 的 固 體 ， 為 什 么 實(shí) 驗(yàn)中 幾 乎 觀 察 不 到 白 色 呢 ？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)得
8、到白色的氫氧化亞鐵？如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵? 取 新 配 硫 酸 鐵 溶 液 2毫 升 ， 立 即 加 入 煤油 約 1毫 升 ， 以 隔 絕 空 氣 。 用 特 制 的 長(zhǎng) 滴 管 迅 速 地 直 接 將 已 經(jīng) 煮沸 處 理 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 伸 入 硫 酸 亞 鐵 溶 液下 層 滴 加 。我 們 來(lái) 試 一 試 3. Fe3+ 和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化 如 何 判 斷 FeCl2溶 液 中 是 否 有 部 分 Fe2+被 氧 化 成 Fe3+？實(shí) 驗(yàn) ： 在 2支 試 管 里 分 別 加 入 2mL FeCl2溶液 和 2mL FeCl3溶 液 ， 各 加 入 1 2滴
9、KSCN溶 液 。 滴 入 KSCN溶 液 FeCl 2溶 液 FeCl3溶 液 無(wú) 明 顯 變 化黃 色 溶 液 變 成 血 紅 色 如 何 防 止 FeCl2溶 液 的 Fe2+被 氧 化 成Fe3+？ n實(shí)驗(yàn)：在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入1小匙鐵粉，振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入12滴KSCN溶液。加入 現(xiàn)象 原理鐵粉，KSCN溶液溶液由黃色變成淺綠色Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe3+ 還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等 氧化劑還原劑 Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 鐵 鹽 （ 含 Fe3+） 有 凈 水 作 用Fe2+氧化劑：Cl2、H2O 2、 O
10、 2 、 HNO 3、 濃H2SO 4 、 KMnO 4 、 KClO 3等 直 接 觀 色與KSCN顯色反應(yīng)鑒別方法 淺 綠 色 黃 色 紅 色不顯紅色利用沉淀反應(yīng) 與OH- 作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+ Fe3+ 氧 化 劑S 、 I2、 Cu2+ H+ 強(qiáng) 氧 化 劑Cl2、 Br2、 HNO3 H2SO4(濃 ) 氧 化 劑Cl2、 Br2、 HNO3 、 O2、H2SO4(濃 )、 H2O2、 KMnO4 還 原 劑Fe、 Cu、 H2S、 S2-、 I-、還 原 劑H2、 CO、 C、活 潑 金 屬還 原 劑H2、 CO、 C、活 潑 金 屬鐵元素
11、之間的相互轉(zhuǎn)化 練 習(xí)1、 下 列 4種 鐵 的 化 合 物 溶 于 稀 鹽 酸 后 ， 滴 加 KSCN溶 液沒(méi) 有 顏 色 變 化 ， 再 加 氯 水 呈 紅 色 的 是 （ ）A. FeO B. Fe2O 3 C. FeCl3 D. FeSO 42、 為 了 防 止 試 劑 變 質(zhì) ， 配 制 FeSO 4溶 液 時(shí) ， 除 了 在 試劑 瓶 中 加 入 少 量 H2SO 4外 ， 還 要 加 入 （ ）A. 加 入 Cu B. 通 入 Cl 2 C. 加 入 Fe 粉 D. 加 入 KSCNA、 DC 3 只 用 一 種 試 劑 就 可 將 AgNO3、 KSCN、 稀 H2SO4、N
12、aOH四 種 無(wú) 色 溶 液 區(qū) 分 開(kāi) ， 這 種 試 劑 是 （ ） A BaCl2溶 液 B FeCl2溶 液 C FeCl3溶 液 D Fe(NO3)3溶 液4 證 明 某 溶 液 只 含 有 Fe2+而 不 含 Fe3+的 實(shí) 驗(yàn) 方 法是 （ ）A、 先 滴 加 氯 水 ， 再 滴 加 KSCN溶 液 后 顯 紅 色B、 先 滴 加 KSCN溶 液 ， 不 顯 紅 色 ， 再 滴 加 氯 水 后顯 紅 色C、 滴 加 NaOH溶 液 ， 先 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 后 變 灰 綠 ，最 后 顯 紅 褐 色D、 只 需 滴 加 KSCN溶 液 CBC 5 在 制 磚 瓦 時(shí) ，
13、用 粘 土 做 成 的 坯 經(jīng) 過(guò) 烘 燒 后 ，鐵 的 化 合 物 轉(zhuǎn) 化 成 而 制 得 紅 色 磚 瓦 。若 烘 燒 后 期 從 窯 頂 向 下 慢 慢 澆 水 ， 窯 內(nèi) 會(huì) 產(chǎn) 生 大量 的 氣 體 。 它 們 把 該 紅 色 物 質(zhì) 還 原 成 黑色 的 化 合 物 是 ， 同 時(shí) 還 有 未 燒 的 碳的 顆 粒 ， 而 制 得 了 青 色 磚 瓦 。 6 在 氯 化 鐵 和 氯 化 銅 的 混 合 溶 液 中 加 入 過(guò) 量 的Fe粉 ， 若 充 分 反 應(yīng) 后 溶 液 的 質(zhì) 量 沒(méi) 有 改 變 ， 則原 混 合 溶 液 中 Fe3+和 Cu2+物 質(zhì) 的 量 之 比 為 多
14、 少 ？Fe2O3CO Fe、 Fe3O42 7 7、 制 印 刷 電 路 板 時(shí) 常 用 FeCl3作 為“ 腐 蝕 液 ” 。 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向 盛 有 FeCl3溶 液 的 燒 杯 中 同 時(shí) 加 入鐵 粉 和 銅 粉 ， 反 應(yīng) 結(jié) 束 后 ， 下 列 結(jié) 果中 不 可 能 出 現(xiàn) 的 是 （ ）A、 有 銅 無(wú) 鐵 B、 有 鐵 無(wú) 銅C、 有 銅 和 鐵 D、 鐵 銅 都 無(wú)B 8、 把 鐵 加 入 FeCl2 、 FeCl3、CuCl2的 混 合 液 中 ， 反 應(yīng) 后 鐵 有 剩余 ， 則 反 應(yīng) 后 溶 液 中 離 子 濃 度 最 大的 是 （ ）A、 Cu2+ B、 Fe2+ C、 Fe3+ D、 H+B
高中化學(xué) 3_2 鐵銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1
