江蘇省2021年高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、江蘇省2021年高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制溶液濃度偏高的是 A . 轉移時有少量溶液灑到外面 B . 容量瓶中原來含有少量蒸餾水 C . 未洗滌燒杯和玻璃棒 D . 定容時俯視刻度線觀察液面 2. （2分） 下列物質中有劇毒的是（ ） A . 紅磷 B . 白磷 C . N2 D . 二氧化碳 3. （2分） 如圖W、X、Y、Z為

2、四種物質，若箭頭表示能一步轉化的反應，則符合常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（ ） 選項 W X Y Z A Cl2 FeCl2 FeCl3 HClx B Na Na2O2 NaOH NaCl C NH3 NO2 HNO3 NO D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ） 選項 a b c A S SO2 SO3 B HNO3 NO NO2 C

3、 Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下樂清月考) 美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境．則下列說法錯誤的是（ ） A . 含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關 B . 當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性 C . 可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤 D . 一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

4、 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ） 實驗 記 錄 A 無色 無色 白色沉淀 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色溶液 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2018高三上浙江月考) 有關硫及其化合物說法正確的是

5、（ ） A . 有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應 B . 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3 C . SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性 D . 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加 9. （2分） (2016高二上贛州開學考) 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀 ⑤氯化鋇 ⑥品紅溶液． A . ①④⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①②③⑥ D . ②③④⑥ 10. （2分） 下列金屬冶煉的反應原理正確的是（ ） A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑

6、 B . CuCl2 Cu+Cl2↑ C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2↑ 11. （2分） 下列有關銅元素的說法中，正確的是（ ） A . 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 B . 銅表面易形成致密的氧化膜 C . 銅與O2反應，生成黑色的Cu2O D . CuSO4?5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨勰? 12. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（ ） ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液． A . ①

7、④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ③⑤ 13. （2分） (2019高三上衡水期中) 空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下： 反應室 載氣 吸收液 SO42-含量 數(shù)據(jù)分析 ① N2 蒸餾水 a ⅰ．b≈d>a≈c ⅱ．若起始不通過NO2 ， 則最終檢測不到SO42- ② 3%氨水 b ③ 空氣 蒸餾水 c ④ 3%氨水 d 下列說法不正確的是（ ） A .

8、控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施 B . 反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 C . 本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關 D . 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關． （1） 材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高

9、分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是　________?。ㄌ钭帜福? A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎． ①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________?。ㄌ钭帜福? A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘 B．鐵 C．鈣 ③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為_____

10、___． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式　________?。? ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________?。ㄌ钭帜福蕹⒒厥?，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉化為Cr3+，再用氨水

11、將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導致________ 15. （3分） (2015高一下沁縣期中) 使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________ （2） 若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________ （3） 若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________ （4） 若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色

12、，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因________ 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量． （1） 操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時應該用________（儀器名稱）盛裝海帶，操作Ⅱ為________； （2） 水浸時通常要將懸濁液煮沸2﹣3min，目的是________． （3） 操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗． [推測]：①以IO3﹣形式存在；②以I﹣形式存在 [查閱資料]：IO3﹣具有較強的氧化性；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣將上述

13、溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究． 限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ① 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ 無現(xiàn)象 ② 往試管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩； ________ 證明不是以IO3﹣形式存在 ③ 往試管II中加入________ ________ 證明以I﹣形式存在 （4） 定量檢驗海帶中的碘含量： ①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I

14、﹣氧化為I2并得到溶液B； ②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為________，記錄數(shù)據(jù)，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為________．假設操作Ⅰ、Ⅱ中碘不損失，原子量I﹣127） 17. （6分） (2015高一上衡水月考) A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一種．現(xiàn)做以下實驗： ①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈

15、藍色． ②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象． （1） 根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A________B________C________ （2） 寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：________． 18. （3分） (2018甘肅模擬) 黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中

16、，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 （實驗一）測定硫元素的含量 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理： （1） 鼓入空氣的作用是________。 （2） 反應結束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是________(用化學方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離方程式為________。 （3） 該黃鐵砂石中硫元素的質量分數(shù)為________(列出表達式即可)。 （4） （實驗二）測定鐵元素的含量

17、①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL ④取25.00mL稀釋液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定 步驟②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。 （5） 請寫出步驟②中洗滌的方法________。 （6） 某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗KMnO4溶液體積/ml 25.00 25.03 20.00 24.97 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中F

18、e2+的物質的量濃度c(Fe2+)=________。 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2018高三上北京期中) SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 排放。 （1） SCR（選擇性催化還原）工作原理： ①尿素 水溶液熱分解為 和 ，該反應的化學方程式為________。 ②反應器中 還原 的化學方程式為________。 ③當燃油中含硫量較高時，尾氣中 在 作用下會形成 ，使催化劑中毒。用化學方程式表示 的形成：________。 ④尿素溶液濃度影響 的轉化，測定溶液中尿素（ ）含量的方法如下：取ag

19、尿素溶液，將所含氮完全轉化為 ，所得 用過量的 mL 溶液吸收完全，剩余 用 溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。 （2） （NSR 儲存還原）工作原理： 的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 ①通過BaO和 的相互轉化實現(xiàn) 的儲存和還原。儲存 的物質是________。 ②用 模擬尾氣中還原性氣體研究了 的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的 與 的物質的量之比是________。 ③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（ ）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生

20、與NO有關。在有氧條件下 與 以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是 。寫出該反應的化學方程式________。 20. （5分） (2016高一上保定期末) 根據(jù)所學知識完成題目： （1） ①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發(fā)生反應的離子方程式為________． ②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應的離子方程式________． ③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO﹣、SO 按氧化性由強到弱的順序排列為________． （2） 今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設計實驗證

21、明以下事實，寫出反應的化學方程式． ①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：________． ②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強：________． ③鐵的還原性比銅強：________． 21. （6分） 我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 （1） 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 （2） 某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________ 。 （3） 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大

22、都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 A . 降低了反應的活化能 B . 增大了反應的速率 C . 降低了反應的焓變 D . 增大了反應的平衡常數(shù) （4） 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為________ （5） 下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）； ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH

23、)3Cl，其離子方程式為________ . ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為________ L（標準狀況）。 22. （15分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題： （1） ①在100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是________ A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L ②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出發(fā)生反應的離子方程式________． （2） 若將過量銅粉與一

24、定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體 1.12L（標準狀況），則該氣體的成分為________，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為________ A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol （3） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為________． 23. （5分） 實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學性質，裝置圖如圖所示： （1） A是氯氣發(fā)生裝置，請完成反應的離子方程式為　________除了酒精燈和導管外，還用到的玻璃儀器有________

25、（2） 從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式________ （3） 同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”，同學們作了如下探究： ①提出合理假設 假設1：Cl﹣的濃度對反應的影響；假設2：________ 24. （3分） (2019高一下南岸期末) 研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：________。 （2） 在海洋循環(huán)中，通過下圖

26、所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式：________。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：________+________=（CH2O）x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法： ①吸收CO2，用N2從酸化后的溶液吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑________。 ②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴

27、定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=________mol/L。 （4） 利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理：________。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：______

28、__。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、