廣東 虎門外語學校2018年 九年級 第二學期 酸堿鹽強化訓練之四、酸的性質、用途

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1、四、常見的酸、酸的性質和用途 2019年 月 日 姓名 一、知識歸納 1、濃鹽酸、濃硫酸的特性： 〔1〕濃鹽酸：翻開瓶蓋瓶口會產生 , 這說明濃鹽酸具有很強的 。 〔2〕濃硫酸：① 濃硫酸具有 性；② 濃硫酸具有 性 ,即濃硫酸的強腐蝕性； 2、濃硫酸的稀釋方法：稀釋濃硫酸時 ,一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒入 中 ,并用玻璃棒不斷攪拌。 3、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質 不同的酸有相似的化學性質 ,是因為酸溶于水中都能產生相同的

2、 ； 〔1〕稀鹽酸、稀硫酸只能能使紫色石蕊試液變 色： 〔2〕酸〔稀硫酸、稀鹽酸〕 + 活潑金屬 → + ； 稀鹽酸與鐵反響方程式為： ； 稀硫酸與鋅反響方程式為： ； 〔3〕酸 〔稀硫酸、稀鹽酸〕+ 金屬氧化物 → + ； 稀鹽酸與氧化鐵〔鐵銹的主要成分〕反響方程式為：

3、 ； 稀硫酸與氧化銅反響方程式為： ； 利用此性質 ,稀鹽酸、稀硫酸的一種重要用途是 。 〔4〕酸 + 堿 → + ；〔此類反響又叫做 〕 硫酸與氫氧化鈉反響： ； 鹽酸與氫氧化鈣反響：

4、 ； 〔5〕酸 + 鹽 → + ； 鹽酸與碳酸鈉反響： ； 鹽酸與碳酸氫鈉反響： ； 鹽酸與碳酸鈣反響： ； 硫酸與氯化鋇反響： ；

5、 鹽酸與硝酸銀反響： ； 二、強化練習： 1．以下圖示實驗操作中 ,錯誤的選項是〔 〕 A．檢查裝置的氣密性 B．稀釋濃硫酸 C．滴加試劑 D．傾倒液體 2．氫氟酸〔HF〕可用來在玻璃〔主要成分：SiO2〕上雕刻各種精美圖案 ,雕刻過程中發(fā)生的反響為：4HF＋SiO2＝R↑＋2H2O ,那么R的化學式為〔 〕 A．SiF B．HFO2 C．SiF4 D．H2SiO3 3．要使圖裝置

6、中削小氣球鼓起來 ,那么使用的固體和液體可以是( ) ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氧氧化鈉和水 ④生石灰和水 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 4．以下關于鐵的表達正確的選項是〔 〕 A．切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹 B．鐵與稀鹽酸反響 ,生成FeCl3和H2 C．能用鐵桶盛裝農藥波爾多液〔波爾多液：石灰乳與硫酸銅溶液的混合物〕 D．用稀硫酸除鐵銹 ,生成FeSO4和H2O 5．物質存放在燒杯中一段時間后 ,質量變大且變質的是( ) ①濃鹽酸

7、 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 6．以下除雜質所選用試劑不正確的選項是〔 〕 A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B．用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3 C．用濃硫酸枯燥NH3 D．用稀鹽酸除去SiO2中Fe2O3 7．以下反響由于現象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反響發(fā)生的是〔 〕 A．鋅與稀鹽酸 B．燒堿溶液與稀硫酸 C．氧化鐵與稀硫酸

8、 D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 8．根據右圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系 ,推測甲為〔 〕 A．銅 B．碳酸鈉 C．氧化銅 D．氫氧化鋇 9．稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是〔 〕 A．它們都是溶液 B．它們都含有酸根離子 C．它們都含有氫元素 D．它們在溶液中都解離出了氫離子 10．氯氣〔Cl2〕能與水發(fā)生如下反響：Cl2+H2O=HCl+HClO ,其中HClO是一種

9、酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中 ,反響的生成物有〔 〕 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 11、硫酸廠的污水含有硫酸 ,隨意排放會導致河流水質惡化 ,需將污水處理至中性。以下處理措施不能到達目的的是〔 〕 A．參加適量的NaOH溶液 B．參加適量Ca(OH)2溶液 C．參加適量的BaCl2溶液 D．參加適量的固體CaO 12、對某無色溶液進行以下實驗 ,根據實驗現象得出的結論 ,不正確

10、的選項是( ) A．滴入紫色石蕊試液 ,顏色變紅 ,那么該溶液顯酸性 B．滴人酚酞試液 ,溶液保持無色 ,那么該溶液顯酸性 C．參加鎂粉 ,有氣泡產生 ,那么該溶液顯酸性 D．參加CaCO3固體 ,有氣泡產生 ,那么該溶液顯酸性 13、向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸 ,微熱 ,反響后過濾 ,向濾 液中插入鋅片 ,有氣泡產生。那么以下判斷不正確的選項是( ) A．不溶物中一定含有鐵 B．濾液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有銅 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵 14、燒杯中盛

11、有x溶液 ,逐滴參加〔或通入〕y物質 ,燒杯內液體的pH變化如以下圖所示。那么符合該變化的一組物質是〔 〕 x y A NaOH溶液 稀HCl〔過量〕 B 稀H2SO4 Mg〔適量〕 C Ca(OH)2 CO2〔適量〕 D 稀HCl NaOH溶液〔過量〕 15、用適當的化學用語填空： 〔1〕正常雨水的 pH約為5.6 ,其原因用化學方程式表示為 。 〔2〕汽水中含有的酸： ； 蓄電池中的酸： ； 幫助消化的胃酸： ；

12、 食醋中的醋酸： 。 〔3〕鐵銹的主要成分是 ,清洗鐵銹常用 或 。 〔4〕水垢的主要成分是Mg(OH)2和 ,常用稀鹽酸清洗水垢 ,反響的化學方程式為： ； 。 〔5〕血液中缺少Fe2+會導致貧血。在麥片參加少量極細的鐵粉可以補充人體中缺少的鐵元素 ,有關化學反響方程式為

13、 。 16．試用三種方法鑒別氫氧化鈣溶液和稀硫酸 ,完成以下表格： 所加試劑 現象 結論 方法① 方法② 方法③ 17．將稀鹽酸滴入以下圖所示盛有不同物質的試管中 Cu Fe CaCO3 CuO NaOH+酚酞 A B C D E 〔1〕不反響的是(填序號 ,下同)____________； 〔2〕冒氣泡的是_____________；有淺綠色溶液出現的是________；

14、有關反響的化學方程式分別為 ； 。 〔3〕溶液變藍色的是 ,反響的化學方程式分別為 。 〔4〕紅色消失的是___________ ,反響的化學方程式分別為 。 18、我省局部地區(qū)監(jiān)測到的雨水平均pH如下表。請答復以下問題： 城市 廣州 深圳 佛山 河源 肇慶 東莞 中山 2019年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86

15、 4.83 4.58 〔1〕上表列舉的7個地區(qū)中 ,沒有酸雨污染的地區(qū)是 ；導致酸雨的主要氣體是 〔填序號〕： ① CO ② CO2 ③ SO2 ④ NO2 〔2〕假設酸雨的主要成分為H2S04和HN03 ,請寫出以下化學方程式： 〔a〕含H2SO4的酸雨腐蝕七星巖的石灰石 ； 〔b〕含HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反響 . 〔3〕為了改善市區(qū)環(huán)境質量 ,以下措施不能減少酸雨的是

16、 〔填序號〕： ① 推廣清潔能源； ② 減少用煤直接作燃料； ③；淘汰尾氣不達標的汽車 ④ 限制燃放煙花爆竹；⑤ 限制并有償使用塑料袋。 19、構建知識網絡 ,可以幫助我們理解知識間的內在聯系。右圖是鹽酸與不同類別物質之間反響的知識網絡。 〔1〕圖中M應為 類物質。 〔2〕能與鹽酸反響生成淺綠色溶液的金屬是 。 〔3〕鹽酸能與堿反響的實質是鹽酸中的 (寫離子符號)與堿中的OH— 反響生成H2O。 〔4〕用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是

17、 。 20．為了解金屬氧化物的性質 ,實驗小組的同學們做了如下圖的兩個實驗 ,請你和他們一起進行探究。 〔1〕設計實驗I、Ⅱ提出的猜測是 。 〔2〕試管中參加稀鹽酸 ,振蕩 ,兩種金屬氧化物全部溶解。依據鹽酸除鐵銹的反響原理 ,實驗Ⅱ的試管中發(fā)生反響的化學方程式是 。 〔3〕稀鹽酸中除含水分子外 ,還有HCl解離出的H+ 和Cl-。兩種金屬氧化物均不溶于水 ,為證實是H+ 溶解了金屬氧化物 ,還是Cl- 溶解了金屬氧化物 ,可另取兩支試管分別裝入兩種金

18、屬氧化物 ,然后再各向其中參加 (填化學式)溶液 ,你選擇該物質的理由是 21、酸是很重要的物質 ,在初三化學學習中 ,很多化學實驗都用到酸〔鹽酸和硫酸〕。酸能夠跟很多種類的物質發(fā)生化學反響 ,以下圖是對酸的局部化學性質的歸納。? ④碳酸鈣 ③氧化物 ②單質 藍色溶液 淺綠色溶液 ①指示劑 二氧化碳 酸 紅色溶液 〔1〕往稀鹽酸滴入指示劑 ,溶液變成了紅色 ,①的指示劑是 ；而往稀鹽酸參加③氧化物 ,反響現象是黑色固體溶解 ,溶液變成了藍色 ,該反響的化學方程式為： 〔2〕稀鹽酸與單質②反響生成的淺綠色溶液中溶質化學式為

19、 ,其反響的化學方程式為 ,該反響根本反響類型屬于 反響； 〔3〕請你寫出符合編號④的一個化學反響方程式 ； 〔4〕除上述酸的四種化學性質外 ,酸也能與堿發(fā)生中和反響 ,請寫出氫氧化銅與足量稀硝酸反響的化學方程式 。 22、用熟石灰中和一定量的鹽酸時 ,溶液的pH與參加的熟石灰質量的關系如右圖所示。 〔1〕熟石灰與鹽酸反響的化學方程式為

20、 ； 〔2〕當參加熟石灰mg時 ,溶液中的溶質為 。 〔3〕假設改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反響 ,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=〞)。 23、某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反響〞進行探究。請你參與他們的探究活動 ,并答復有關問題。 【實驗探究】 〔1〕方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中參加約2mL NaOH溶 液 ,再滴入幾滴酚酞溶液 ,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸 ,邊滴邊振蕩 , 直至溶液恰好變?yōu)? 色 ,證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全

21、反響。 ① 請指出右圖操作中的錯誤 。 ② 寫出NaOH溶液與稀鹽酸反響的化學方程式 。 〔2〕方案二： 實驗步驟 實驗現象 結論 取 取2mL NaOH溶液于試管中中 ,滴入一定量的稀鹽酸 ,振振蕩后參加鎂條 假設 稀鹽酸過量 假設沒有明顯現象 NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反響 【實驗反思】 〔3〕方案一在滴入稀鹽酸的過程中 ,假設觀察到會有少量氣泡出現 ,請分析產生氣泡的原因可能是

22、 〔寫出一條即可〕。 〔4〕有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反響 ,其原因是 。為此 ,還需要選擇 〔填一種試劑〕 ,再進行實驗即可。 【拓展應用】〔5〕請舉一例說明中和反響在生產生活中的應用 。 24、硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性 ,需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按以下步驟進行實驗。 第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液 ,石蕊變 ,說明廢水呈酸性。 第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。 方案一：用熟石灰處理廢水 ,其反響的化

23、學方程式為 。 方案二：用BaCl2處理廢水 ,觀察到廢水中出現 。 經過分析 ,同學們認為方案二沒有到達處理廢水的目的 ,因為處理后的廢水中含有較多的 。 25、某化學課堂圍繞“酸堿中和反響〞 ,將學生分成假設干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 【演示實驗】將一定量稀鹽酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反響的化學方程式是： 【查閱資料】CaCl2 滾液顯中性 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象 ,局部同學產生了疑問：反響后溶液中溶質的成分是什么？ 【猜測與假

24、設】針對疑問 ,甲組同學猜測如下： 猜測I：只有CaCl2 猜測II：有__________ 猜測III：有CaCl2和Ca(OH)2 猜測IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙組同學對以上猜測提出質疑 ,認為猜測IV不合理 ,其理由是_________________。 【實驗探究】為了驗證其余猜測 ,各小組進行了以下三個方案的探究。 實驗方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 實驗操作 實驗現象 ____________ __________ 產生白色沉淀 實驗結論 溶液中含有： Ca(O

25、H)2 溶液中含有： Ca(OH)2 溶液中含有： Ca(OH)2 【得出結論】通過探究 ,全班同學一致確定猜測III是正確的。 【評價反思】 〔1〕丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀 ,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2 ,請你幫助他們說明原因 。 〔2〕在分析反響后所得溶液中溶質的成分時 ,除了考慮生成物外．還需要考慮 。 26、某校實驗室里有50kg氫氧化鈉廢液 ,該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來中和后排放。當恰好完全反響后溶液的總質量為100 kg ,測得反響后的溶液中溶質的質量分數為7.1% ,求：〔相對原子質量：Na-23 H-1 O-16 S-32〕 〔1〕反響生成的硫酸鈉的質量是多少？ 〔2〕該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質的質量分數是多少? 5 / 55 / 55 / 5