《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練5 元素周期表及周期律（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練5 元素周期表及周期律（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律
1.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
答案:C
解析:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強(qiáng)弱,非金屬性:O>N>Si,故穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A項(xiàng)正確;H與非金屬元素通常形成共價(jià)化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;用最高價(jià)氧化物的水化物(即最高價(jià)含氧酸)酸性強(qiáng)弱判斷
2、非金屬性強(qiáng)弱,由實(shí)驗(yàn)可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能得出非金屬性:Cl>C,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。
2.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)
3、水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W>Z
D.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低
答案:D
解析:X的原子半徑在短周期中最大,則X為Na,結(jié)合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y為O、Z為Si,W與Z同主族,則W為C,R與Y核外電子數(shù)之比為2∶1,則R為S。Na與O形成Na2O和Na2O2,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,A項(xiàng)正確;O與Si、C、S以兩種元素組成的化合物常見的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5種,B項(xiàng)正確;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C項(xiàng)正確;熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,熔沸點(diǎn):H2O>H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.下表是元素周期表的一部
4、分,有關(guān)說法不正確的是( )
A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>b
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a、c、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
答案:A
解析:依據(jù)題目信息,a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑S2->O2->Na+>Mg2+,B項(xiàng)正確;MgCl2為離子化合物,C項(xiàng)正確;NaOH、Al(OH)3、HClO4能夠相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。
4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下
5、列說法正確的是( )
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期ⅥA族
C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
D.原子半徑:Na>Si>O
答案:D
解析:元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素均屬于主族元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:BeSi>S>O或Na>Si>C>O,D項(xiàng)正確。
5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲
6、、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是( )
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子
答案:A
解析:依據(jù)題意可以確定A、B、C、D分別為H、C、O、Na;甲為
7、Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為NaOH,戊為Na2CO3,辛為O2,然后判斷只有A項(xiàng)正確。
6.(2019山東威海高三5月模擬)短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.W與Z形成的化合物為離子化合物
B.戊一定為有毒氣體
C.離子半徑大小:Y>Z>W
D.相同條件下,乙的沸點(diǎn)高于丁
答案:B
7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p為常見的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Z>W>Y>X
B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C.m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物
D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得
答案:D
解析:經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S,進(jìn)而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促進(jìn),不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練5 元素周期表及周期律（含解析）-人教版高三化學(xué)試題
