高考化學二輪復習 選擇題專項訓練8 化學反應速率與化學平衡（含解析）-人教版高三化學試題

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1、選擇題專項訓練八　化學反應速率與化學平衡 1.一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該反應的焓變ΔH>0 B.圖中Z的大小為a>3>b C.圖中X點對應的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3 D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小 答案:A 解析:A項,隨著溫度的升高,φ(CH4)減小,說明升溫平衡正向移動,正反應吸熱,ΔH>0,正確;B項,n(H2O)n

2、(CH4)=Z,Z越大,CH4轉(zhuǎn)化率越大,平衡時CH4體積分數(shù)越小,則b>3>a,錯誤; C項,　　CH4　+　H2O　　CO　+　3H2 起始: a 3a 0 0 轉(zhuǎn)化: x x x x 平衡: a-x 3a-x x x n(H2O)n(CH4)=3a-xa-x=3(a-13x)a-x>3,錯誤; D項,加壓平衡逆向移動,φ(CH4)增大,錯誤。 2.一定條件下,在容積為2 L的密閉容器中,3 mol X和3 mol Y發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH>0

3、,經(jīng)60 s反應達到平衡,生成0.4 mol Z。下列說法正確的是(　　) A.60 s內(nèi)反應速率為v(X)=0.05 mol·L-1·s-1 B.其他條件不變,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 C.其他條件不變,若初始投入2 mol X和2 mol Y,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.其他條件不變,將容器容積變?yōu)? L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2 答案:C 解析:反應經(jīng)60 s達到平衡,生成0.4 mol Z,則v(Z)=0.4mol2 L×60 s=1300 mol·L-1·s-1,故v(X)=32v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1,A錯誤;其他條件不變,升高溫度,

4、正、逆反應速率均增大,B錯誤;其他條件不變,若初始投入2 mol X和2 mol Y,對比初始投入3 mol X和3 mol Y,相當于降低了體系的壓強,故平衡左移,Y的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;其他條件不變,將容器容積變?yōu)? L,由于壓強減小,平衡左移,導致Z的濃度在容積加倍的基礎上繼續(xù)降低,故Z的濃度將小于原來的12,D錯誤。 3.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是(　　) 時間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5

5、)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 A.T1溫度下,500 s時O2的濃度為0.74 mol·L-1 B.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的12,則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L-1 C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1

6、.00-3.52) mol·L-1=1.48 mol·L-1,參加反應的物質(zhì)濃度之比等于其化學計量數(shù)之比,則500 s時,參加反應的c(O2)=c(N2O5)=0.74 mol·L-1,A項正確;增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向逆反應方向移動,所以N2O5的轉(zhuǎn)化率降低,則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L-1,B項正確;該反應的正反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,若T1>T2,則K1>K2,C項錯誤;T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,設平衡時,c(N2O5)=x mol·L-1,則c(NO2)=2(5.00-x) mol·L-1,c(O2)=5.00-x2 mol·

7、L-1,化學平衡常數(shù)K=125,x=2.5,則N2O5的轉(zhuǎn)化率=50%=0.5,D項正確。 4.已知:NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3·H2O?，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗,得到c(NH2COO-)隨時間變化關系如圖所示。以下分析正確的是(　　) A.無法判斷T1和T2的大小關系 B.T1時,到第6 min反應物轉(zhuǎn)化率為6.25% C.T2時,0~6 min v(NH2COO-)=0.3 mol·L-1·min-1 D.向平衡體系加水稀釋,平衡右移,溶液中各種離子濃度減小 答案:B 解析:T2對應曲線下降得更快,在相同時間內(nèi)NH2COO-反應

8、的更多,對應溫度更高,故T2>T1,A項錯誤;T1時從反應開始到第6 min,反應物轉(zhuǎn)化率為2.4mol·L-1-2.25 mol·L-12.4mol·L-1×100%=6.25%,B項正確;T2時,v(NH2COO-)=2.2-1.906 mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·min-1,C項錯誤;溫度一定時,水溶液中c(H+)·c(OH-)為一常數(shù),不可能所有離子濃度均減小,D項錯誤。 5.反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-57 kJ·mol-1,若保持氣體總質(zhì)量不變,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

9、 A.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深 B.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C C.B、C兩點的平衡常數(shù):KB=KC D.狀態(tài)A通過升高溫度可變成狀態(tài)B 答案:A 6.在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應:2A(g)+B(g)xC(g),反應曲線[T表示溫度,p表示壓強,w(C)表示C的體積分數(shù)]如圖所示,則下列說法正確的是(　　) A.x=2 B.該反應是吸熱反應 C.若p3>p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 D.若p3T2、ΔH<0、p1

10、大,T越高,B的轉(zhuǎn)化率越小;增大壓強,氣體密度不會減小。 7.如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K,向A、B容器中分別都充入2 mol A2和1 mol B2氣體,此時兩容器的體積相等。兩容器分別在500 ℃達平衡時,A中C的濃度為c1 mol·L-1,放出熱量b kJ,B中C的濃度為c2 mol·L-1,放出熱量c kJ。下列說法中正確的是(　　) A.500 ℃達平衡時有:c1>c2 B.500 ℃達平衡時有:a>b>c C.達平衡后打開K,容器B的體積將減小 D.此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 答案:C 解析:該反應的特點:正反應是氣體體積減小的放熱反應。達平衡時B容器相當于對A容器中平衡體系加壓,故有:c2>c1,A項錯誤;平衡時,充入的2 mol A2和1 mol B2不可能完全反應,且B容器比A容器中反應物的轉(zhuǎn)化率大,故有:a>c>b,B項錯誤;達平衡后,A容器內(nèi)的壓強比B容器內(nèi)的壓強小,打開K,活塞P向左移動,B容器的體積將減小,C項正確;由于該反應的正反應是放熱反應,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,D項錯誤。