《魯科版:第一章原子結構與元素周期表:第1節(jié)原子結構第一課時》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《魯科版:第一章原子結構與元素周期表:第1節(jié)原子結構第一課時(17頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第一章原子結構與元素周期律第一章原子結構與元素周期律第一節(jié)原子結構第一節(jié)原子結構l萊蕪四中:呂榮海萊蕪四中:呂榮海 引言:引言:通過初中學習同學們已經知道原子是由原子核和核外電子構成的。但 原子核是由什么構成的呢?電子在原子核外怎樣運動的?元素的性質與原子結構有什么關系?這是本節(jié)教學要解決的問題。第一課時:原子核第一課時:原子核 核素核素回顧與回顧與 思考:思考:1.物質是由什么粒子構成的?物質是由什么粒子構成的?2.化學變化的最小粒子是什么?化學變化的最小粒子是什么?3.原子為什么不顯電性?原子為什么不顯電性?分子、原子等分子、原子等 原子原子 原子核內質子所帶正電荷總數等于原子核內質子所帶
2、正電荷總數等于核外電子所帶負電荷總數核外電子所帶負電荷總數 有有關關原原子子結結構構的的知知識識是是自自然然科科學學的的重重要要基基礎礎知知識識之之一一。原原子子是是構構成成物物質質的的一一種種基基本本粒粒子子,物物質質的的組組成成、性性質質和和變變化化都都與與原原子子結結構構密密切切相相關關。小小 結結設疑設疑;那么原子的內部結構究竟是怎樣的呢?那么原子的內部結構究竟是怎樣的呢?科學家是怎樣探索原子內部結構的呢?科學家是怎樣探索原子內部結構的呢?盧瑟福所作盧瑟福所作粒子粒子散射實驗結果:散射實驗結果:盧瑟福的盧瑟福的粒子散射實驗:粒子散射實驗:1、絕大多數、絕大多數粒子粒子直線通過。直線通過
3、。2、少數、少數粒子轉向。粒子轉向。3、個別、個別粒子反彈。粒子反彈。粒子散射實驗粒子散射實驗 表明:表明:原原子子中中正正電電荷荷占占的的空空間間很很小小,因因而而粒粒子子通通過過金金箔箔時時,只只有有極極少少部部分分遇遇到到這這種種質質量量較較大大帶帶正正電電荷荷的的質質點點的的排排斥斥而而折折回回,這這個個帶帶正正電電荷荷的質點位于原子的的質點位于原子的中心中心,就是,就是原子核原子核。而而大大部部分分粒粒子子是是直直線線通通過過的的,說說明明電電子子在在原原子子核核外外“較較大大”的的空空間間內內運運動動。由由于于電電子子很很輕輕,容容易易被被較較重重的的粒粒子子推推開開,不不會會妨妨
4、礙礙粒子的通行。粒子的通行。這這個個實實驗驗推推翻翻了了原原子子是是一一個個“實實心心球球”的的假假設設,為,為現代原子結構現代原子結構理論奠定了基礎。理論奠定了基礎。一、原子核一、原子核 核素核素閱閱讀讀教教材材“交交流流研研討討”,據據表表中中數數據據并并回回答答下下列列問問題題微微 粒粒電電 子子 質質 子子 中中 子子質量質量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對質量相對質量0.0054841.0071.008電量電量/C1.60210191.60210190電荷電荷-1+10(1)在在原原子子中中,質質子子數數、核核電電荷荷數數、核核外外電電子子數數之間存
5、在什么關系?之間存在什么關系?(2)原子的質量由哪些微粒決定?)原子的質量由哪些微粒決定?(3)忽忽略略電電子子質質量量,原原子子的的相相對對質質量量與與質質子子數數、中子數有什么關系?中子數有什么關系?1 1、原子的構成、原子的構成:每一個質子帶每一個質子帶 電荷電荷 相對質量約為相對質量約為 ,質子的數目決定,質子的數目決定 中子不帶電,相對質量約為中子不帶電,相對質量約為 圍繞原子核作高速運動,每個電子帶圍繞原子核作高速運動,每個電子帶原子原子 電荷。電荷。相對質量為一個質子(中子)的相對質量為一個質子(中子)的 。最外層電子數目決定最外層電子數目決定 。原子核原子核 核外電子核外電子質
6、子質子中子中子一個單位正電荷一個單位正電荷1元素的種類元素的種類1一個單位負電荷一個單位負電荷1/1836元素的化學性質元素的化學性質核電荷數質子數核外電子數核電荷數質子數核外電子數原子的質量主要由質子和中子決定原子的質量主要由質子和中子決定質子和中子依靠質子和中子依靠核力結合在一核力結合在一 起起質量數:原子核中質子數和中子數之和。質量數:原子核中質子數和中子數之和。質量數(質量數(A)=質子數(質子數(Z)+中子數(中子數(N)表示一個質量數為表示一個質量數為A、質子數為、質子數為Z的原子的原子原子核原子核核外電子核外電子 個個質子 個中子 個原原子子2、核素核素【回顧】【回顧】元素:元素
7、:具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。元素的種類元素的種類:由原子核內的質子數決定的。【質疑】【質疑】同種元素原子的質子數相同,那么,中子數是否也相同呢?“觀察思考”三種不同的氫原子三種不同的氫原子【比較】【比較】三種氫原子結構的異同。三種氫原子結構的異同?!举|疑】【質疑】它們是不是同一種元素?它們是不是同一種元素?1H.1H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素就稱為氫元素的三種核素的三種核素.2312、核素、核素(1)(1)元素元素:具有相同具有相同具有相同具有相同質子數質子數質子數質子數(核電荷數核電荷數核電荷數核電荷數)的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱的
8、同一類原子的總稱的同一類原子的總稱8 O168O178O18(2)(2)核素核素:具有具有具有具有一定數目一定數目一定數目一定數目質子質子質子質子和和和和一定數目一定數目一定數目一定數目中子中子中子中子的一種的一種的一種的一種原子原子原子原子氫氫元素有三種核素元素有三種核素:氕氕 氘氘 氚氚氟只有一種氟只有一種核核素:氟素:氟1HHH11123(3)(3)同位素同位素:質子數質子數相同而相同而中子數中子數不同的同一不同的同一種種元素的元素的不不同核素同核素互互稱為同位素稱為同位素三者關系三者關系:核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)原原 子子氕(氕()氘(氘()氚(氚()名名 稱稱 氫氫
9、重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號 H D T 質子數質子數 1 1 1中子數中子數 0 1 2 質量數 1 2 3氕、氘、氚互為同位素氕、氘、氚互為同位素氫元素的三種核素氫元素的三種核素同位素性質:同位素性質:a.同同位位素素的的化化學學性性質質相相同同,物物理理性性質質有有一一定差別。定差別。b.天天然然存存在在的的同同一一元元素素的的各各同同位位素素所所占占的的原子百分組成不變。原子百分組成不變。c.同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。應用:應用:金屬探傷金屬探傷 消除靜電消除靜電 治療腫瘤治療腫瘤 示蹤原子,跟蹤研究化學反應示蹤原子,跟蹤研究化學反應
10、 作核燃料作核燃料 用用14C考古考古 環(huán)保治污等環(huán)保治污等 元元 素素 核核 素素 同同 位位 素素 概念概念 范圍范圍 實例實例具有具有一定一定質質子數子數(核電荷核電荷數數)的同的同一一類類原子的總稱原子的總稱宏觀概念,宏觀概念,對同類原子對同類原子而言,既有而言,既有游離態(tài)又有游離態(tài)又有化合態(tài)化合態(tài)H、O具有相同數目具有相同數目的質子和一定的質子和一定數目的中子的數目的中子的一種原子一種原子微觀概念,微觀概念,對某種元對某種元素的一種素的一種原子原子1 H、2 H、3 H+、12 C、24 Mg不不同核素同核素質子數相同而中子數不質子數相同而中子數不同的同一同的同一種種元素的不同元素的
11、不同核素核素微觀概念,微觀概念,同一種元同一種元素的不同核素素的不同核素,因同因同位素的存在而使原子位素的存在而使原子種類多于元素種類種類多于元素種類1 H、2 H、3 H為為H的同位素的同位素 同位素、元素、同素異形體的比較:同位素、元素、同素異形體的比較:元素元素 同位素同位素 同素異形體同素異形體對對象象 同一類同一類的原子的原子 同一種元素的不同一種元素的不同核素同核素 單質單質定定義義具有相同核電荷數具有相同核電荷數的同的同一一類類原子的總原子的總稱稱質質子數相同,中子數相同,中子數不同的同一子數不同的同一種種元素的元素的不同不同原原子子由同種元素由同種元素組組成成的的結結構和性構和性質質不不同的同的單質單質實實例例 H C11H、21H、31H金金剛剛石與石墨石與石墨氧氣與臭氧氧氣與臭氧 區(qū)別與聯系:區(qū)別與聯系:1、聯系:同位素屬于同一元素的原子;聯系:同位素屬于同一元素的原子;同素異形體由同一元素的原子構成的單質。同素異形體由同一元素的原子構成的單質。2、區(qū)別:同位素有、區(qū)別:同位素有1800余種,元素只有余種,元素只有100多種。多種。