化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)

《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)（105頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【基礎(chǔ)回顧】1.可逆反應(yīng):(1)定義:在同一條件下既可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正逆(2)特點(diǎn):同一同時(shí)2.化學(xué)平衡狀態(tài):(1)概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。相等濃度(2)建立過(guò)程。在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下:反應(yīng)開(kāi)始v(正)最大,v(逆)為零;反應(yīng)過(guò)程v(正)逐漸_,v(逆)逐漸_;達(dá)到平衡v(正)_v(逆)反應(yīng)物、生成物的濃度_。減小增大=保持不變(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特

2、征?？赡?濃度或百分含量【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3互為可逆反應(yīng)。()提示:。兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,也不是同時(shí)進(jìn)行。(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。()提示:?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量保持不變,不一定相等。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變。()提示:。當(dāng)外界條件改變時(shí),化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,平衡發(fā)生移動(dòng),可以建立新的平衡狀態(tài)。(4)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),當(dāng)容器中氣體的顏色保持

3、不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。()提示:。氣體的顏色保持不變,說(shuō)明c(NO2)恒定,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(5)對(duì)于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),只要壓強(qiáng)保持不變則說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)。()提示:。不一定,在恒壓的容器中壓強(qiáng)始終不變,壓強(qiáng)不發(fā)生變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),若單位時(shí)間內(nèi)減少amolCH4,同時(shí)生成3amolH2,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。()提示:。不一定,減少CH4和生成H2表示的都是正反應(yīng)方向,在同一時(shí)間段內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)?！痉椒c(diǎn)撥】“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡

4、狀態(tài)的判斷(1)“兩審”。一一審審題題干條干條件件恒溫恒容或恒溫恒恒溫恒容或恒溫恒壓壓二二審審反反應(yīng)應(yīng)特特點(diǎn)點(diǎn)全部是氣體參與的等體全部是氣體參與的等體積積反反應(yīng)還應(yīng)還是非等體是非等體積積反反應(yīng)應(yīng)有固體或液體參與的等體有固體或液體參與的等體積積反反應(yīng)還應(yīng)還是非等體是非等體積積反反應(yīng)應(yīng)(2)“兩標(biāo)志”。逆向相逆向相等等一個(gè)表示正反一個(gè)表示正反應(yīng)應(yīng)速率速率,一個(gè)表示逆一個(gè)表示逆反反應(yīng)應(yīng)速率速率不同物不同物質(zhì)質(zhì)表示的速率表示的速率(或或變變化的物化的物質(zhì)質(zhì)的量、的量、濃濃度度)()(一個(gè)正反一個(gè)正反應(yīng)應(yīng)方向方向,一個(gè)逆反一個(gè)逆反應(yīng)應(yīng)方向方向)之比等于化學(xué)之比等于化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之比量數(shù)之比變變量不量不變變

5、題題目提供的量目提供的量(如某物如某物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量、量、濃濃度、百分含量度、百分含量,n n總總(氣體氣體)、壓壓強(qiáng)強(qiáng)、氣體密度、氣體平均分子、氣體密度、氣體平均分子質(zhì)質(zhì)量量)如果是隨著反如果是隨著反應(yīng)應(yīng)的的進(jìn)進(jìn)行而改行而改變變的量的量,該該量量為為“變變量量”,否否則為則為“定量定量”。當(dāng)。當(dāng)“變變量量”不再不再變變化化時(shí)時(shí),證證明可明可逆反逆反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡達(dá)到平衡,但但“定量定量”無(wú)法無(wú)法證證明明【題組過(guò)關(guān)】1.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混合

6、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.【解析】選B。該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),B項(xiàng)符合題意;反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)不符合題意;=Qc,Qc表示濃度商,當(dāng)濃度商保持不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)不符合題意。2.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c

7、0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,則下列判斷正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100105()A.c0(X)c0(Y)=31B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c0(X)的取值范圍為0molL-1c0(X)=v(逆),v(正)不一定增大。(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會(huì)正向移動(dòng)。()提示:。不一定,如果增加固體反應(yīng)物的量平衡不移動(dòng)。(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度,平衡正向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的濃度一定小于原來(lái)的濃度,生成物的濃度一定大于原來(lái)的濃度。()提示:。增大反應(yīng)物的濃度,平衡正

8、向移動(dòng),生成物的濃度一定大于原來(lái)的濃度,而A的濃度一定大于原來(lái)的濃度,其他反應(yīng)物的濃度一定小于原來(lái)的濃度。(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的濃度會(huì)減小,生成物的濃度會(huì)增大。()提示:。增大壓強(qiáng)減小體積,反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()提示:。反應(yīng)物氣體是兩種以上,增加一種氣體反應(yīng)物的量,該氣體的轉(zhuǎn)化率減小,另一種氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。【題組過(guò)關(guān)】1.(RJ選修4P32改編題)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的時(shí),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),

9、氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,則下列說(shuō)法正確的是()A.m+npB.m+n0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體A.B.C.D.【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng),提高COCl2的轉(zhuǎn)化率,恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,故符合題意;恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響;增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。3.(2018淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)H0的平衡移動(dòng)圖象,影響平衡移動(dòng)的原因是()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100106A.升高溫度,同時(shí)

10、加壓B.降低溫度,同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑D.恒壓條件下,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,使反應(yīng)物濃度增大【解析】選D。A項(xiàng),升高溫度,同時(shí)加壓,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),降低溫度,同時(shí)減壓,正、逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),恒壓條件下,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,增大反應(yīng)物濃度,容器的體積增大,生成物濃度減小,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),圖象符合,D

11、正確?！炯庸逃?xùn)練】1.對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A.B.C.D.【解析】選A。以合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3”為例,若加入大量N2使平衡右移,NH3產(chǎn)量一定增加,但NH3的百分含量不一定增大,H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,但N2的轉(zhuǎn)化率減小;H2的濃度降低,但N2濃度增加,故不正確,正確。2.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)

12、=C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C(g)D.、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率【解析】選A。過(guò)程中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(正)v(逆),逆反應(yīng)速率不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(正)=v(逆),A錯(cuò)誤;t2時(shí)刻改變條件增加C的量,重新達(dá)平衡時(shí),各組分的含量與原平衡相同,即A的體積分?jǐn)?shù)=,B正確;密閉容器中加C(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大,恒溫恒壓下相當(dāng)于等效平衡,C正確;由圖知t2時(shí)通入C(g)反應(yīng)向逆向進(jìn)行,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,D正確。考點(diǎn)三化學(xué)平衡圖象【基礎(chǔ)回顧】1.常見(jiàn)平衡圖象類型:以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)H=QkJmol-1為例。圖圖象象類類型型實(shí)實(shí)例例

13、結(jié)論結(jié)論含量含量-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或或壓壓強(qiáng)強(qiáng))圖圖象象 曲曲線線_用催化用催化劑劑,_,_不用催化不用催化劑劑,或化學(xué)或化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)量數(shù)a a+b b=c c時(shí)時(shí)曲曲線線m m的的壓壓強(qiáng)強(qiáng)_n_n的的壓壓強(qiáng)強(qiáng))T T1 1_T T2 2H H_0_0 p p1 1_p p2 2a a+b b_c cmn大于 c c,則則:p p1 1_p p2 2_p p3 3H_0_0 若若T T1 1 T T2 2則則H_0_0a a+b b_c c2.化學(xué)平衡中的特殊圖象:以aA(g)+bB(g)cC(g)H=QkJmol-1為例。圖圖象象類類型型特點(diǎn)特點(diǎn)結(jié)論結(jié)論 如如圖圖所示曲所示曲線線,是其他

14、條件是其他條件不不變時(shí)變時(shí),某反某反應(yīng)應(yīng)物的最大物的最大轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率化率()與溫與溫度度(T T)的關(guān)系的關(guān)系曲曲線線圖圖中中標(biāo)標(biāo)出的出的1 1、2 2、3 3、4 4四個(gè)點(diǎn)中四個(gè)點(diǎn)中v v(正正)v v(逆逆)的點(diǎn)是的點(diǎn)是_,_,v v(正正)逆向2。(4)升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的濃度增大,(C)增大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也增大,平衡常數(shù)K也增大。答案:(1)bb達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng),說(shuō)明b的反應(yīng)速率小于a(2)b恒溫恒容條件下充入氦氣,平衡不移動(dòng),c(C)不變(3)吸熱大于(4)(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)K溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng)角度二根據(jù)曲線的變化

15、趨勢(shì)突破平衡圖象【典題2】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示平衡轉(zhuǎn)化率,表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)79100107A.反應(yīng):若p1p2,則a+bcB.反應(yīng):此反應(yīng)的H0,且T10且T2T1或H0且T2T1D.反應(yīng):T1p2,由圖象知,增大壓強(qiáng),(A)升高,則a+bc;C項(xiàng),若H0,則升高溫度(C)應(yīng)該升高,即T1T2,同理HT1;D項(xiàng),若T1T2,即升高溫度,(A)降低,平衡向左移動(dòng),則H0,又由圖象知,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則a

16、+b=c,故該反應(yīng)易于自發(fā)進(jìn)行?！灸割}變式】(1)上題反應(yīng)的H_0。提示:。由圖可知隨溫度升高,(A)降低,則Hp2,C錯(cuò)誤。2.(2018合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100108()A.若T2T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC.若T2T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvbD.在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cba【解析】選D。若T2T1,由圖象可知,

17、溫度升高,生成物的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可知,a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為abT1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdba,D正確。3.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是()A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時(shí),升高溫

18、度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加【解析】選B。可逆反應(yīng)中,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;由兩個(gè)圖象可知,M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低,即溫度升高,平衡右移,故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加,B正確;同為650、z=2.0,壓強(qiáng)為1.4 MPa時(shí),y(M)=30%,而壓強(qiáng)為2.1 MPa時(shí),y(M)=35%,即增大壓強(qiáng),平衡左移,故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯(cuò)誤;由圖象可知,同溫、同壓時(shí),若N的物質(zhì)的量增加,而M的物質(zhì)的量不變,則盡管z越大,y(M)減小,平衡右移,但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)

19、的量,此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1.在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.2kJmol-1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是()A.加催化劑B.向密閉容器中加入氬氣C.降低溫度D.增大反應(yīng)物中NO的濃度【解析】選C。A項(xiàng),加入催化劑,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向密閉容器中加入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),降低溫度,反應(yīng)速率減小,但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,正確;D項(xiàng),增大反應(yīng)物中NO的濃度,反應(yīng)

20、速率增大,達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短,CO的轉(zhuǎn)化率增大但NO的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤。2.T時(shí),在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖甲所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。下列敘述正確的是()A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1B.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大D.圖甲中,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%【解析】選D。由圖甲可知,反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),A的濃度減小了0.1 molL-1,v(A)=0.05 molL-1min-1,A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),A、B物質(zhì)的量分別減小了0.2 mol、0.6 mol,C增加了0.4 mol,故反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g),增大壓強(qiáng)后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;由圖乙知,T1T2,且溫度高時(shí)B物質(zhì)的百分含量高,說(shuō)明溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng),此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤;由圖甲知,達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol、0.4 mol,A的體積分?jǐn)?shù)為100%=37.5%,D正確。