化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動

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1、第24講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動的結(jié)果探究高考明確考向考點二化學(xué)平衡移動內(nèi)容索引考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立課時作業(yè)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點一知識梳理1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義在下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一

2、小：反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“同一條件小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立質(zhì)量或濃度(3)平衡特點3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標(biāo)志：v正v逆0同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色

3、)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂闪瞬蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()答案(5)化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了()答案1.向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2mol(填“”“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_QkJ。答案深度思考 提升思維能力提升思維能力2.一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將

4、1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案解解析析H是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減少直至不變，曲線趨勢不正確。解析解題探究題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3molL1B.Y2為0.4molL1C.X2為0.2molL1D.Z為0.4molL1答案2.(

5、2018長沙一中月考)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，則下列判斷正確的是A.c1c231B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14molL1答案解析練后歸納練后歸納極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。起始濃度(molL1)0.10.30.2

6、改變濃度(molL1)0.10.10.2終態(tài)濃度(molL1)00.20.4起始濃度(molL1)0.10.30.2改變濃度(molL1)0.10.10.2終態(tài)濃度(molL1)0.20.40平 衡 體 系 中 各 物 質(zhì) 的 濃 度 范 圍 為 X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.(2017石家莊高三模擬)對于CO23H2CH3OHH2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.3v逆(H2)v正(H2O)C.v正(H2)3v逆(CO2)D.斷裂3molHH鍵的同時，形成2molOH鍵答案4.在一定溫度下的定容容器

7、中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(6)能說明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到

8、平衡狀態(tài)的是_。答案5.若上述題目中的(1)(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案答案答案(1)(2)(3)(4)練后反思練后反思規(guī)避規(guī)避“2”個易失分點個易失分點(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的

9、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?；瘜W(xué)平衡移動考點二1.化學(xué)平衡移動的過程化學(xué)平衡移動的過程知識梳理2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡移動。(3)v正v逆：平衡向移動。正反應(yīng)方向不發(fā)生逆反應(yīng)方向3.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向方向

10、移動壓強(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強平衡移動溫度升高溫度向反應(yīng)方向移動降低溫度向反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增大不吸熱放熱(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠的方向移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件減弱這種改變恒溫、恒壓條件正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫

11、度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()(3)合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()(4)平衡時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小()答案(5)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(6)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(7)往平衡體系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()(8)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大加強，平衡

12、正向移動，混合氣體的顏色變淺()答案根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，只改變一種外界條件，完成下表：深度思考 提升思維能力提升思維能力改變條件平衡移動方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(增大、減小或不變)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小或不變)增大氮氣的濃度增大氨氣的濃度升溫充入適量氬氣不變正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動不變答案解題探究題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1.(2017南寧高三質(zhì)檢)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度

13、減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.B.C.D.答案解析解解析析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。2.(2017鄭州一中檢測)將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來壓強的兩倍D.恒溫恒容時，充入

14、惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺答案解析3.在壓強為0.1MPa、溫度為300條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大答案解析CD(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_(填字母)。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強增大答案解析B解解析析由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動

15、，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動。練后反思練后反思化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50T80；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPap60MPa。題組二條件改變時對化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷題組二條件改

16、變時對化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷4.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是答案解析選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大5.(2017沈陽質(zhì)檢)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。(1)實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HC

17、l平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：答案解析則總反應(yīng)的H_(填“”“”或“”)0。(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在右圖畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。答案解析溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，HCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方答案答案見下圖(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑D.移去H2O答案解析BDB項，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度；D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，錯誤。6.(2018石家莊

18、質(zhì)檢)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如右：(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：_。(2)控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果正反應(yīng)方600，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大答案練后反思練后反思

19、解化學(xué)平衡移動的思維過程解化學(xué)平衡移動的思維過程題組三平衡移動方向與結(jié)果的判斷題組三平衡移動方向與結(jié)果的判斷7.對于以下三個反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。答案增大正反應(yīng)減小不變正反應(yīng)不變(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的

20、轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。答案增大正反應(yīng)減小練后反思練后反思1.恒容狀態(tài)下的化學(xué)平衡分析恒容狀態(tài)下的化學(xué)平衡分析在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，仍以濃度的影響來考慮。如反應(yīng)2NO2N2O4，達(dá)到平衡后，若向容器中再通入反應(yīng)物NO2，則c(NO2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；若向容器中通入生成物N2O4，則c(N2O4)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強都增大，故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，則兩種情況下，達(dá)到新的平衡時，NO2的百分含量都比原平衡時要小。2.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法平衡轉(zhuǎn)化率的分析與

21、判斷方法(1)反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。(2)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動的結(jié)果考點三1.等效平衡的含義等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從

22、逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。知識梳理2.等效平衡的判斷方法等效平衡的判斷方法(1)恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)2mol1mol0002mol0.5mol0.25mol1.5molamolbmolcmol上述三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。(2)恒溫、恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)O2(g

23、)2SO3(g)2mol3mol01mol3.5mol2molamolbmolcmol(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫、恒容，還是恒溫、恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。例如：H2(g)I2(g)2HI(g)1mol1mol02mol2mol1molamolbmolcmol兩種情況下，n(H2)n(I2)11，故互為等效平衡。3.虛擬虛擬“中間態(tài)中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為

24、例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。解題探究1.(2018衡 水 二 中 模 擬)在 相 同 溫 度 和 壓 強 下，對 反 應(yīng) CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙丁甲丙B.甲乙丙丁C.乙甲丁丙D.丁丙乙甲答案解析2.一定溫度下，在3個容積均為1.0

25、 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大答案解析探究高考明確考向1.(2017海南，11改編)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0B.圖中Z的大小為a3b答案

26、1234D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小解析3.2016天津理綜，10(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是_。a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫)1234ac答案解析4.(2017全國卷，27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H11234

27、反應(yīng)的H1為_kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強答案解析123小于AD1234(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。答案解析氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆1234反應(yīng)速率增大(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，

28、副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。答案解析升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行1234升高溫度時，反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類課時作業(yè)1.(2017淄博聯(lián)考)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 A.降低溫度，可提高反應(yīng)速率B.加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率C.N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化答案12345678910111213解析2.用 銅、

29、鉻 的 氧 化 物 作 催 化 劑 時，HCl制 Cl2的 原 理 為 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJmol1，下列說法正確的是 A.平衡時，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.在恒容絕熱容器中進(jìn)行時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強一定不斷減小C.恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動D.平衡時，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大答案解析123456789101112133.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確

30、的是 A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變12345678910111213答案解析4.(2017北京朝陽區(qū)一模)探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實驗如下：.向5mL0.05molL1FeCl3溶液中加入5mL0.05molL1KI溶液(反應(yīng)a)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將溶液分為兩等份.向其中一份中加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色.向另一份中加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗，下列說

31、法不正確的是 A.反應(yīng)a為2Fe32I2Fe2I2B.中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b進(jìn)行的程度C.實驗中變紅的原理Fe33SCNFe(SCN)3D.比較水溶液中c(Fe2)：答案解析123456789101112135.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)12345678910111213下列敘述正確的是 A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶(1)中

32、平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大答案解析123456789101112136.(2016海南，11改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 答案解析12345678910111213A.由XY反應(yīng)的HE5E2B.由XZ反應(yīng)的H0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率7.(2017遼寧葫蘆島六校協(xié)作體考試)已知反應(yīng)：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為11充入反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的是 A.上述反應(yīng)的H乙B.平衡后

33、反應(yīng)放熱：甲乙C.500時乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K3102D.若a0，則0.9b”“”或“”)0。10.(2018大連二十四中模擬)鎳能與CO反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：答案解析12345678910111213T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_(填序號)。答案12345678910111213解析乙解析解析甲，溫度升高，v正、v逆應(yīng)該均出現(xiàn)突增，錯誤；乙，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，正確；丙，溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，錯誤。12.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)生產(chǎn)。

34、下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中 11)。答案12345678910111213(1)圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為_，理由是_。p4p3p2p1為分子數(shù)減少的化學(xué)反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高正反應(yīng)解析(2)氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強6.9MPa，0.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有_、_。答案12345678910111213將產(chǎn)物乙醇液化移去解析增加 的比值13.(2018南昌縣蓮塘一中月考)T下，向一容積不變的密

35、閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：12345678910111213答案解析時間/s012345c(NO)/104molL110.04.50c11.501.001.00c(CO)/103molL13.603.05c22.752.702.70(1)則c2合理的數(shù)值為_(填字母)。A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80D解解析析由于CO為反應(yīng)物，逐漸被消耗，故c2應(yīng)介于2.753.05之間，又濃度越大，反應(yīng)速率越快，即3.05c2c22.75，故應(yīng)選D。實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCOH26502

36、42.41.65900121.60.43900abcdt(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：12345678910111213若a2，b1，則c_，達(dá)到平衡時實驗組中H2O(g)和實驗組中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為(H2O)_(填“”“”或“”)(CO)。0.6答案解析(3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比12345678910111213a、b、c按從大到小的順序排序為_。abc答案解析12345678910111213答案解析根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_。解析解析由圖像知溫度越高，(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)投料比相同，溫度越高，