第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》第三節(jié)氯氣ppt課件

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1、第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié) 氯氣第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源1物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)溶解度溶解度看看聞聞測測如何掌握如何掌握一、氯氣一、氯氣(Cl2)物理性質(zhì)顏色氣味密度看聞測如何掌握一、氯氣(Cl2)2收集氯氣的方法：收集氯氣的方法：用向上排空氣法、排飽和食鹽水法用向上排空氣法、排飽和食鹽水法不能用排水集氣法不能用排水集氣法黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味有毒有毒密度比空氣大密度比空氣大能溶于水能溶于水(常溫常壓 12)Cl2(g)Cl2(l)Cl2(s)34.6101易液化：(一一)氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)收集氯氣的方法：黃綠色氣體有刺

2、激性氣味有毒密度比空氣大能溶于3Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑,氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl-Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)4(二二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量紅棕色的煙劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量紅棕色的煙 2Fe+3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 Fe

3、Cl2氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 52.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的是（是（）思思 考考1.如何制得如何制得FeCl2？用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制得。用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制得。A：NaCl B：FeCl2C：FeCl3 C：CuCl2B2.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的是（）6H2 +Cl2 2HCl(二二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，安靜地燃燒，發(fā)出

4、蒼白色的火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2 和和 O2 混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸，H2 和和 Cl2混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸嗎？混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸嗎？會！會！可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純！可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純！注意注意思考思考H2 +Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白霧爆炸，瓶口有白霧H2 +Cl2 2HCl(二)氯氣7 金屬鈉和銅，非金屬氫金屬鈉和銅，非金屬氫氣都可以在氯氣中燃燒，這氣都可以在氯氣中燃燒，這三個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？三個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？想一想想一想想一想想一想 燃燒是否一定要有氧氣的參與？燃燒是否一定要有氧氣的參

5、與？什么叫燃燒什么叫燃燒？可燃物與空氣中的可燃物與空氣中的氧氣氧氣發(fā)生的一種發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)發(fā)光發(fā)熱熱的的劇烈劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。的氧化反應(yīng)叫燃燒。問題討論問題討論 金屬鈉和銅，非金屬氫氣都可以在氯氣中燃燒，這8 2P+3Cl2 2PCl3 （液）（液）點(diǎn)燃 一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物，的混和物，形成白煙形成白煙形成白霧形成白霧白色煙霧白色煙霧若若 P過量過量，則主要生成，則主要生成PCl3，若，若 Cl2過量，主要生成過量，主要生成PCl5Cl2 +PCl3 PCl5（固）（固）結(jié)論結(jié)論 燃燒不一定需要燃燒不一定需要氧氣氧氣參加，許參加，許多氧化劑（如：多氧化劑（

6、如：O2、Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物質(zhì)的燃燒。等）都能支持某些物質(zhì)的燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。2P+3Cl2 2PCl3 92HClO 2HClO2(二二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)3、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：光照光照3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性1、弱酸性、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解、不穩(wěn)定易分解e弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱可用于自來水的殺菌、消毒，可用可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。做漂白劑。Cl2+H2O HCl+HClO2HClO 2HClO2(二)氯氣的化10第二章開發(fā)海水

7、中的鹵素資源第三節(jié)氯氣ppt課件11氯水（混合物）氯水（混合物）分類分類新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分分子：分子：離子：離子：分子：分子：離子：離子：Cl2、H2O、HClOH2OH+、Cl新制氯水與久置氯水的區(qū)別H+、Cl-、ClO-OH-(少量少量)氯水（混合物）分類新制氯水久置氯水成分分子：分子：Cl2、H12(二二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O漂白粉和漂粉精漂白粉和漂粉精制備：制備：2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯氣氯氣+堿堿

8、氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl13(三三)氯氣的制法氯氣的制法(三)氯氣的制法141、原理：、原理：MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+Cl2 +2H2O2、裝置、裝置發(fā)生裝置：固發(fā)生裝置：固+液加熱型液加熱型收集裝置收集裝置尾氣吸收裝置：尾氣吸收裝置：NaOH溶液吸收溶液吸收向上排氣法向上排氣法排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法實(shí)驗(yàn)室制氯氣實(shí)驗(yàn)室制氯氣1、原理：2、裝置發(fā)生裝置：固+液加熱型收集裝置尾氣吸收裝置15第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣ppt課件16干燥裝置干燥裝置制氣裝置制氣裝置除雜裝置除雜裝置收集裝置收集裝置尾氣

9、處理裝置尾氣處理裝置干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置17干燥裝置干燥裝置制氣裝置制氣裝置除雜裝置除雜裝置收集裝置收集裝置尾氣處理裝置尾氣處理裝置干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置18實(shí)驗(yàn)室里也常用下列方法制取氯氣實(shí)驗(yàn)室里也常用下列方法制取氯氣KClO3+6HCl(濃濃)KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(濃濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O注意：上述反應(yīng)中均使用濃鹽酸，用稀鹽酸不能制得氯氣。工業(yè)制氯氣常用電解飽和食鹽水的方法工業(yè)制氯氣常用電解飽和食鹽水的方法2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2通電實(shí)驗(yàn)室里也常用下列方法制取氯氣KClO

10、3+6HCl(濃)19通常的檢驗(yàn)方法是：通常的檢驗(yàn)方法是：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于集氣瓶口視其是否變于集氣瓶口視其是否變藍(lán)色藍(lán)色怎樣檢驗(yàn)氯氣？怎樣檢驗(yàn)氯氣？怎樣檢驗(yàn)氯氣？怎樣檢驗(yàn)氯氣？原理：原理：Cl2+2KI I2+2KCl 單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)通常的檢驗(yàn)方法是：怎樣檢驗(yàn)氯氣？原理：Cl2+2KI 20制氣制氣除雜除雜干燥干燥收集收集尾氣處理尾氣處理添加一個(gè)盛有添加一個(gè)盛有品紅試液品紅試液的集氣的集氣瓶，觀察氯氣通過后是否褪色瓶，觀察氯氣通過后是否褪色制氣除雜干燥收集尾氣處理添加一個(gè)盛有品紅試液的集氣瓶21二、次氯酸和漂粉精二、次氯酸和漂粉精次氯酸次

11、氯酸(HClO)是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易分解放出氧氣。是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水受到日光照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快。當(dāng)氯水受到日光照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快。2HClO 2HClO2 光照光照氯氣和消石灰反應(yīng)生成的是混合物氯氣和消石灰反應(yīng)生成的是混合物其成分含有：其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：其中有效成分是：Ca(ClO)2日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(原理：強(qiáng)酸制取弱酸）原理：強(qiáng)酸制取弱酸）二、次

12、氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易22第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源第四節(jié) 氯化氫和鹽酸第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源23 氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度約為相同條件下空氣的1.26倍，極易溶于水，0時(shí)1體積水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫氣體揮發(fā)在空氣中能與空氣中少量的水蒸氣作用形成白霧。一、氯化氫一、氯化氫(HCl)(一一)氯化氫的物理性質(zhì)氯化氫的物理性質(zhì) 氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度約24第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣ppt課件25噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)26噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)1.1.為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？

13、答答:外界壓強(qiáng)比燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大，所以把燒杯中的溶外界壓強(qiáng)比燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大，所以把燒杯中的溶液壓入了燒瓶。液壓入了燒瓶。2.為為什什么么燒燒瓶瓶內(nèi)內(nèi)與與外外界界會會產(chǎn)產(chǎn)生生很很大大的的壓壓強(qiáng)強(qiáng)差差，燒燒瓶瓶中中的的HCl呢？呢？答答:幾乎全部幾乎全部HCl都溶于了擠入燒瓶中的幾滴水中。使都溶于了擠入燒瓶中的幾滴水中。使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減少。燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減少。3.從該實(shí)驗(yàn)可以得出從該實(shí)驗(yàn)可以得出HCl的溶解度如何？的溶解度如何？答答:HCl氣體極易溶于水。氣體極易溶于水。噴泉實(shí)驗(yàn)的條件噴泉實(shí)驗(yàn)的條件1.1.氣體在液體中溶解度較大氣體在液體中溶解度較大2.2.容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差容器內(nèi)外產(chǎn)生較

14、大壓強(qiáng)差噴泉實(shí)驗(yàn)1.為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？答:外界壓強(qiáng)比燒瓶27 氯化氫的熱穩(wěn)定性良好，即使在1000也只微量分解。氯化氫不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，與活潑金屬也難反應(yīng)。(二二)氯化氫的化學(xué)性質(zhì)氯化氫的化學(xué)性質(zhì) 氯化氫的熱穩(wěn)定性良好，即使在1000也只微28 實(shí)驗(yàn)室中制取氯化氫可用固體氯化鈉跟濃硫酸反應(yīng)，在微熱時(shí)有反應(yīng)：(三三)氯化氫的制法氯化氫的制法 加熱到500以上又有反應(yīng)：強(qiáng)熱2NaCl+H2SO4(濃濃)Na2SO4+2HCl高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸NaCl+H2SO4(濃濃)NaHSO4+HCl微熱 實(shí)驗(yàn)室中制取氯化氫可用固體氯化鈉跟濃硫酸反應(yīng)29(三三)氯

15、化氫的制法氯化氫的制法(三)氯化氫的制法30http:/ 工業(yè)上常用氯氣在氫工業(yè)上常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體，氯氣在氫氣中化氫氣體，氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，有毒的氯氣被過燃燒時(shí)，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣量的氫氣所包圍，使氯氣充分反應(yīng)。在生產(chǎn)上，往充分反應(yīng)。在生產(chǎn)上，往往采取使用一種過量的原往采取使用一種過量的原料而使有害的或價(jià)格較昂料而使有害的或價(jià)格較昂貴的原料充分反應(yīng)。貴的原料充分反應(yīng)。http:/ 無色無色 黃色黃色 液體液體 液體液體 液體液體 刺激性刺激性 空氣中形成白霧空氣中形成白霧36%-37%1.19克克/毫升毫升(一一)鹽酸的物理性

16、質(zhì)鹽酸的物理性質(zhì)氯化氫的水溶液叫氫氯酸,俗稱鹽酸二、鹽酸濃鹽酸稀鹽酸工業(yè)鹽酸321、鹽酸與指示劑的反應(yīng)、鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸能使鹽酸能使紫色石蕊紫色石蕊試液變成試液變成紅色紅色鹽酸不能鹽酸不能使無色酚使無色酚酞試液變酞試液變色色(二二)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色鹽酸不能使33指示劑及其顯色指示劑及其顯色紫色石蕊試液紫色石蕊試液酸性酸性 中性中性 堿性堿性紅色紅色無色無色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色無無 色色紅色紅色無色酚酞試液無色酚酞試液指示劑及其顯色紫色石蕊試液酸性 中性 342、鹽酸與金屬的反應(yīng)、鹽酸與金屬的反應(yīng)鹽酸鹽酸+活潑金屬活潑金屬=鹽鹽+氫

17、氣氫氣2HCl+Zn ZnCl2+H2 2HCl+Mg 2HCl+Fe MgCl2+H2 FeCl2 +H2 2、鹽酸與金屬的反應(yīng)鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣235Fe 2O 3 +HCl FeCl 3 +H2O3、鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)、鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵銹溶解，一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。鐵銹溶解，一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式2 6 3鹽酸與氧化銅反應(yīng)鹽酸與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H2O鹽酸鹽酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽+

18、水水鹽酸與氧化鐵反應(yīng)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)Fe 2O 3 +HCl FeCl 364、鹽酸與堿的反應(yīng)、鹽酸與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中酞試液中現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅色紅色變成無色變成無色 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)：（2）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍(lán)色現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：鹽酸鹽酸 +堿堿 鹽鹽 +水水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4、鹽酸與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅

19、的375、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng)、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗(yàn)結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗(yàn)鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。HCl+AgNO3=AgCl +HNO35、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀反應(yīng)方程式：381.濃鹽酸長期露置在空氣濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會中，其質(zhì)量會 ，濃，濃度會度會 ，這是因?yàn)?，這是因?yàn)闈恹}酸具有濃鹽酸具有 性。性。減小減小降低降低揮發(fā)揮發(fā)問題1.濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會 392.寫出下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：寫出下

20、列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：A.CaO +2HCl =CaCl 2 +H2 O B.H2 SO 4+Mg(OH)2 =MgSO 4 +2H 2 O C.NaCl +AgNO 3 =AgCl +HNO 3 D.CaCO 3+2HCl =CaCl 2 +CO2 +H2 O CaO +2 H+=Ca 2+H2 O 2H+Mg(OH)2 =Mg 2+2H 2 OCl-+Ag+=AgCl CaCO 3+2H+=Ca 2+CO2 +H2 O 2.寫出下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：A.CaO 40第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源第五節(jié) 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源41圖一：鹽圖一：鹽 田田圖二：掃

21、圖二：掃 鹽鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗鹽圖四：成堆的粗鹽圖五：待售的粗鹽圖五：待售的粗鹽圖一：鹽 田圖二：掃 鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗42為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？結(jié)晶完的海水叫鹵水結(jié)晶完的海水叫鹵水,鹵水中還含有什么成份呢？鹵水中還含有什么成份呢？海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量海水密度海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.

22、041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？海水在濃縮過程中析43元素元素濃度濃度(mg/L)元素元素濃度濃度(mg/L)元素元素濃度濃度(mg/L)鋰鋰Li0.17鈷鈷Co0.0005碘碘I0.06硼硼B(yǎng)4.6鎳鎳Ni0.002銫銫Cs0.0005鈉鈉Na10770溴溴Br67鋇鋇Ba0.03鎂鎂Mg1290銣銣Rb0.12金金Au0.000004硫硫S885鍶鍶Sr8汞汞Hg0.00003氯氯Cl19350鉬鉬Mo0.01鈾鈾U0.003鉀鉀K380銀銀Ag0.00004鈣鈣Ca400鎘鎘Cd0.00

23、011海水中主要元素的含量海水中主要元素的含量元素濃度元素濃度元素濃度鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I44查看課本查看課本25頁中資料庫頁中資料庫“海水中主要元素的含海水中主要元素的含量，回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存量，回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看課本看課本24頁中表頁中表2.1，得出結(jié)論：從海水中提，得出結(jié)論：從海水中提取食鹽，必須控制海水的密度為取食鹽，必須控制海水的密度為:1.21g/mL1.26g/mL粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和粗鹽中除氯化鈉

24、外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質(zhì)，必須經(jīng)過難溶性物質(zhì)，必須經(jīng)過粗鹽提純粗鹽提純查看課本25頁中資料庫“海水中主要元素的含量，回答問題：海水45大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠(yuǎn)不能達(dá)到電解要求，必須制備化工用粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠(yuǎn)不能達(dá)到電解要求，必須制備化工用的純食鹽的純食鹽粗鹽中的成分：粗鹽中的成分：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2O Na+Cl-H+OH-為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過量，過量的為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過量，過

25、量的Ba2+可以用可以用CO32-除去，最后用鹽酸除去，最后用鹽酸(HCl)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH值，除值，除CO32-。用鹽。用鹽酸之前先過濾。酸之前先過濾。加試劑的順序：加試劑的順序：加加BaCl2 必須在必須在Na2CO3 之前之前,加鹽酸要放在最后加鹽酸要放在最后大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母氯堿工業(yè)粗鹽中含46 加入試劑加入試劑2()加入試劑加入試劑1()Mg2+SO42-Ca2+剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)稍過量稍過量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍過量稍過量NaOHCa2+Ba2+OH-除雜要求除雜要求:不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡為保證雜質(zhì)除盡,所加試所加試

26、劑需稍過量劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。粗鹽提純粗鹽提純稍過量稍過量Na2CO3 加入試劑加入試劑3()剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)OH-CO32-加入試劑加入試劑4()適量適量HCl調(diào)整溶液的調(diào)整溶液的pH=7過濾過濾除去沉淀除去沉淀 加入試劑2 加入試劑1Mg2+剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)稍過47 加入試劑加入試劑3()稍過量稍過量NaOHSO42-Ca2+OH-稍過量稍過量BaCl2剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)Ca2+OH-Ba2+稍過量稍過量Na2CO3剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)OH-CO32-加入試劑加入試劑4()適量適量HCl調(diào)整溶液的調(diào)整溶液的pH=7過濾過濾除去沉淀除去沉

27、淀除雜要求除雜要求:不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需所加試劑需稍過量稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。粗鹽提純粗鹽提純 加入試劑加入試劑1()加入試劑加入試劑2()Mg2+SO42-Ca2+剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì) 加入試劑3稍過量NaOHSO42-稍過量BaCl2剩余48電解飽和食鹽水反應(yīng)原理電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 陰極：陰極：陽極：陽極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH電解電解陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物:H2和和NaOH(無色酚酞變紅無色酚酞變紅)陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物:Cl2(濕潤的淀粉濕潤的淀粉KI試紙變

28、試紙變藍(lán)藍(lán))電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 陰極：2H2O+2NaCl=49陰極陰極(鐵鐵):):與電源的負(fù)極相連與電源的負(fù)極相連陽極陽極(炭炭):):與電源的正極相連與電源的正極相連陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物:H2和和NaOH(無色酚酞變紅無色酚酞變紅)陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉淀粉KI變藍(lán)變藍(lán))此反應(yīng)也是工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)方程式此反應(yīng)也是工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 通電通電電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水陰極(鐵):與電源的負(fù)極相連陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚50第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源第六節(jié) 鹵族元素第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源51一

29、、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，它們的單質(zhì)可由人工制得。下表中列出了鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)。從表中可以看出，鹵素的物理性質(zhì)有較大差別。在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體。它們的顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸變深。氟、氯、溴、碘在常壓下的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)也依次逐漸升高。一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 鹵素在自然界都以化合態(tài)52 溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)，在水中溶解度不大，比水重。應(yīng)密閉保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)(水封法)。溴的物理性質(zhì)溴的物理性質(zhì)溴的用途：溴的用途：工業(yè)：制造燃料的抗爆劑工業(yè)：制造燃料的抗爆劑AgBr可做膠卷的感光材料可做膠卷

30、的感光材料農(nóng)業(yè)：含溴殺蟲劑農(nóng)業(yè)：含溴殺蟲劑醫(yī)藥：醫(yī)藥：NaBr，KI用做鎮(zhèn)靜劑用做鎮(zhèn)靜劑 溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)，在水中溶解度不大，比53碘是紫黑色的固體碘被加熱時(shí)，不經(jīng)熔化就直接變成紫色蒸氣，這種固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。碘蒸氣遇冷，重新凝聚成固體(凝華)。碘在水中的溶解度不大比水重碘的物理性質(zhì)碘的物理性質(zhì)碘是紫黑色的固體碘的物理性質(zhì)54 溴和碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中。醫(yī)療上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。固體固體液體液體氣體氣體水中水中有機(jī)液中有機(jī)液中Cl2黃綠黃綠淡黃綠淡黃綠Br2深紅棕深紅棕紅棕紅棕橙橙橙

31、紅橙紅I2紫黑紫黑紫紫黃褐黃褐紫或紫紅紫或紫紅氯、溴、碘在不同條件下的顏色 溴和碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在55溴、碘的提取溴、碘的提取1、反應(yīng)原理、反應(yīng)原理非金屬活動性：非金屬活動性：Cl2 Br2 I2氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I22、工業(yè)提取、工業(yè)提取Br2提取粗鹽后的母液提取粗鹽后的母液通入通入Cl2鼓入熱空氣鼓入熱空氣或水蒸氣或水蒸氣揮發(fā)出揮發(fā)出Br2蒸氣蒸氣冷凝得粗溴冷凝得粗溴精制得純溴精制得純溴3、工業(yè)提取、工業(yè)提取I2海帶粉碎海帶粉碎加水浸泡加水浸泡通入通入Cl2過濾過濾提提純純I2晶體晶體 溴是海水中重要的非溴是海水中重要的非金屬元素，地球上金屬元素，地球上

32、99的溴元素以的溴元素以r-的形式的形式存在于海水中，因此，存在于海水中，因此，溴也稱溴也稱“海洋元素海洋元素”溴、碘的提取2、工業(yè)提取Br2 溴是海水中重要的非金屬元56最外層都有最外層都有7個(gè)電子個(gè)電子IClBrF相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電核數(shù)逐漸增大核電核數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大二、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟 氯 溴 碘最外層都有7個(gè)電子IClBrF相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電核數(shù)逐漸增57根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性原

33、子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)性質(zhì)相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：不不同同點(diǎn)：點(diǎn)：最外層都有最外層都有7個(gè)個(gè)eF2、Cl2、Br2、I2的化學(xué)的化學(xué)性質(zhì)相似，都有氧化性性質(zhì)相似，都有氧化性核電荷數(shù)逐漸增大核電荷數(shù)逐漸增大 電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大得電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，F(xiàn)2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐漸減弱的氧化性逐漸減弱根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出58 根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因

34、此，化學(xué)性質(zhì)很活潑。氟、溴、碘與氯相似，它們的原子最外電子層上也有7個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)(如與氫氣、水的反應(yīng))應(yīng)與氯有很大的相似性。但由于它們的核外電子層數(shù)各不同，這就使得它們的原子核對外層電子的引力不同。原子半徑小的，最外層電子受核的引力較強(qiáng)，其得電子的能力也較強(qiáng)，即氧化性較強(qiáng)。反之，原子半徑大的，最外層電子受核的引力較弱，其得電子的能力也較弱，即氧化性較弱。因此，隨著氟、氯、溴、碘原子的核外電子層數(shù)依次增多，它們在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出氧化性逐漸減弱的趨勢。根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化59名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 F2 冷

35、暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F22HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 續(xù)加熱續(xù)加熱500光照或點(diǎn)燃三、鹵素的化學(xué)性質(zhì)1、鹵素與氫氣的反應(yīng)、鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，它們與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐半徑的增大，它們與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低漸減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物

36、的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆60根據(jù)根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫出溴與水反應(yīng)的與水的反應(yīng)，寫出溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測其它鹵素與水反應(yīng)程化學(xué)方程式，并預(yù)測其它鹵素與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。度的強(qiáng)弱。2、鹵素與水的反應(yīng)、鹵素與水的反應(yīng) 鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式2F22H2O 4HFO2（特例）（特例）反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生Cl2+H2O HCl+HClOBr2 H2O HBrHBrO通式：通式：X2 H2O HXHXO（X:Cl、Br、I）根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫出溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測61序號123實(shí)驗(yàn)內(nèi)容少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量C

37、Cl4少量氯水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4少量溴水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)果Cl2置換出Br2Cl2置換出I2Br2置換出I23、鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)序號123實(shí)驗(yàn)少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl62Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22eF2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaBr=63 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化

38、學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物與金屬反應(yīng)，生成鹵化物與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫與水反應(yīng)，與堿溶液反應(yīng)（氟除外）與水反應(yīng)，與堿溶液反應(yīng)（氟除外）鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱鹵素單質(zhì)間依次置換鹵素單質(zhì)間依次置換與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱小結(jié)小結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相64遞變規(guī)律遞變規(guī)律FClBrI電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑X X2 2氧化性氧化性X X-還原性還原性X X2 2與與H H2 2化合難易化合難易HXHX穩(wěn)定性穩(wěn)定性AgXAgX色態(tài)色態(tài)-2 23 34 45 5小

39、小大大強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng)易易難難強(qiáng)強(qiáng)弱弱白白淺黃淺黃黃黃遞變規(guī)律FClBrI電子層數(shù)原子半徑X2氧化性X-還原性X65X-（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn)）的檢驗(yàn)加稀加稀HNO3+硝酸銀溶液硝酸銀溶液NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （白色白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr （淡黃色淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI（黃色黃色）X-（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn)加稀HNO3+硝酸銀溶66AgBrAgBrAgI均利用了其感光性均利用了其感光性鹵化銀的用途AgBrAgBrAgI均利用了其感光性67練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用 ,洗滌

40、；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 ,洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌 。酒精濃鹽酸稀鹽酸稀鹽酸練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘682.關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是（）A.鹵素是典型的非金屬單質(zhì)，因此不能與其它非金屬單質(zhì)化合 B.鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng) C.鹵化銀都是白色固體，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.鹵素單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，生成鈉的化合物3.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（）A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化鉀溶液 D.硝酸銀溶液、稀硝酸DB D2.關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是（）3.鑒別C694.方

41、志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是：的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是：A.KI B.碘酒碘酒 C.溴水溴水 D.碘化鉀淀粉試液碘化鉀淀粉試液5.有下列四種溶液：有下列四種溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI（1）能跟氯水混合而大量共存的是）能跟氯水混合而大量共存的是 。（2）能跟溴水混合而大量共存的是）能跟溴水混合而大量共存的是 。（3）能跟碘水混合而大量共存的是）能跟碘水混合而大量共存的是 。BKF、AlCl3KF、AlCl3、MgBr2KF

42、、AlCl3、MgBr2、KI4.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫70氯原子的最外電子層上有氯原子的最外電子層上有 個(gè)電子，在化個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易學(xué)反應(yīng)中易 電子形成電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示而顯示 價(jià)，故氯氣有強(qiáng)的價(jià)，故氯氣有強(qiáng)的 性。性。（“氧化氧化”或或“還原還原”）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)7 7得一個(gè)得一個(gè)-1-1氧化氧化+e-返回返回氯原子的最外電子層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易71 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲軍對峙的比利時(shí)伊珀?duì)?/p>

43、戰(zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約令下開啟了大約60006000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在剎那間在6868千米寬的正面形成千米寬的正面形成2 2米高的黃綠色氣體幕米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-1510-15公里，對手毫無防公里，對手毫無防范，致使范，致使5 5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。是我們研究的氯氣。歷史事件歷史事件返回 1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對72