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1、 離 子 鍵 離 子 晶 體 海 頭 高 級 中 學第 二 單 元 總 結(jié) ： 離 子 鍵1、 定 義 ： 使 陰 、 陽 離 子 結(jié) 合 成 化 合 物 的 靜 電 作 用2、 成 鍵 微 粒 ： 陰 、 陽 離 子 3、 成 鍵 本 質(zhì) ： 靜 電 作 用 （ 吸 引 與 排 斥 ）4、 成 鍵 元 素 （ 一 般 情 況 ） ：活潑金屬元素（IA、IIA等）與活 潑 非 金 屬 元 素 (VIA、 VIIA等 )形 成 化 合 物 的 元 素 的 電 負 性 的 差 1.7 6、 離 子 鍵 特 征5、 存 在 范 圍 ：大 多 數(shù) 鹽 （ 如 NaCl、 CsCl、 NH4Cl等 ）強
2、 堿 （ 如 NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2等 ）活 潑 金 屬 氧 化 物 （ 如 MgO、 Na2O等 ）沒 有 方 向 性 ， 沒 有 飽 和 性 思 考 感 悟1 離 子 晶 體 一 定 只 含 離 子 鍵 嗎 ？ 不 一 定 。 離 子 晶 體 中 可 能 含 有 共 價 鍵 ， 如 NaOH、Na2O2等 。 2.離 子 晶 體 是 否 全 由 金 屬 元 素 與 非 金 屬 元 素 組 成 ? 全 由 非 金 屬 元 素 形 成 的 晶 體 ， 也 可 能 是 離 子 晶體 ， 如 銨 鹽 。 離 子 晶 體（ 1） 定 義 ： 陰 陽 離 子 間 通 過
3、 離 子 鍵 結(jié) 合 成 的 晶 體具 有 較 高 的 熔 、 沸 點 ， 硬 度 較 大 ，在 熔 融 狀 態(tài) 或 形 成 水 溶 液 能 導 電（ 2） 物 理 性 質(zhì)（ 3） 離 子 鍵 強 弱 衡 量 標 準 ： 晶 格 能 定 義 ： 拆 開 1mol離 子 晶 體 使 之 形 成 氣態(tài) 陰 離 子 和 陽 離 子 所 吸 收 的 能 量 。 與 離 子 鍵 關(guān) 系 ： 晶 格 能 越 大 ， 離 子 鍵 牢 固 ， 2、 影 響 晶 格 能 的 因 素 ： 核 間 距 和 離 子 所 帶 電 荷 數(shù)1、 一 般 而 言 ， 晶 格 能 越 大 ， 離 子 晶 體 的離 子 鍵 越
4、牢 固 ， 離 子 晶 體 的 熔 沸 點 越 高 ，硬 度 越 大 。 總 結(jié) ：即 ： 陰 陽 離 子 半 徑 越 小 ， 所 帶 電 荷 越 大 ，離 子 晶 體 的 晶 格 能 越 大 。 在 NaCl晶 體 的 一 個晶 胞 中 ， Cl-的 個 數(shù) 等于 ， Na+的 個 數(shù) 等于 。44 Cl- Na+ 常 見 離 子 晶 體 結(jié) 構(gòu) 類 型1、 NaCl型 （ KCl、 NaBr、 LiF、 CaO MgO、 NiO等 ） 在 NaCl晶 體中 每 個 Na+同 時吸 引 著 _個Cl-， 每 個 Cl-同時 吸 引 著 個_Na+ ， 它 們 所 圍 成 的 空 間幾 何 構(gòu)
5、 型是 。正 八 面 體 NaCl晶 體 中 陰 、 陽 離 子 配 位 數(shù) 與 一 個 Na+相 鄰最 近 且 距 離 相等 的 Na+有 幾 個 ？12 思 考 ： 在 NaCl晶 體 中 是 否存 在 單 個 的 NaCl分 子 ?不 存 在符 號 “ NaCl” 表 示 什 么 含 義 ？ 正 方 體 型 結(jié) 構(gòu) 、 CsCl型 (CsBr、 CsI、 NH4Cl等 ) 在 CsCl晶 體 中 ， 每 個 Cs+同 時 吸 引 ( )個Cl-,每 個 Cl- 同 時 吸 引 ( )個 Cs+。 在 CsCl晶 體 中 ， 每 個 Cs+周 圍 與 它 最 接 近 且距 離 相 等 的
6、Cs+共 有 （ ） 個 。 886一 個 晶 胞 中 l 數(shù) 為 ， s 數(shù) 為 NaClCsCl 熔 點 沸 點 801 645 1413 1290 問 題 2： 為 什 么 NaCl的 熔 沸 點 比 CsCl高 ？問 題 1： NaCl和 CsCl都 是 AB型 離 子 化合 物 ， 兩 者 的 配 為 數(shù) 卻 不 同 。 你 認 為造 成 這 一 差 異 的 可 能 原 因 是 什 么 ？ 離 子 晶 體 中 的 離 子 配 位 數(shù)r+ /r 配 位 數(shù) 實 例0.225 0.414 4 ZnS0.414 0.732 6 NaCl0.732 1.0 8 CsCl 1.0 12 CsF 陰 、 陽 離 子 半 徑 比 與 配 位 數(shù) 的 關(guān) 系拓展視野 謝 謝
江蘇省贛榆縣海頭高級中學高三化學《離子鍵 離子晶體》課件（1）
