（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第四周 選擇題提速練（一）（含解析）-人教版高三化學試題

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1、第四周　選擇題提速練(一) 7．化學與生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性 B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大 C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子 D．ClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高 解析：選D　食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是還原性物質，適當使用對人體無害，A項錯誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項錯誤；氯氣溶于水會生成有強氧化性的次氯酸，從而

2、能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，C項錯誤；ClO2中Cl為＋4價，Cl2中Cl為0價，殺菌消毒時兩者均轉化為－1價的Cl，單位質量的兩種物質，ClO2的消毒效率為5×，Cl2的消毒效率為2×，計算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D項正確。 8．下列說法正確的是(　　) A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．乙醇的沸點比乙烷的沸點低 C．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應 D．石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料 解析：選A　C4H9Cl可看成C4H10中的1個H被1個Cl取代得到的產物，有4種同分異構體，A項正確

3、；乙醇分子間存在氫鍵，故其沸點高于乙烷的沸點，B項錯誤；油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，C項錯誤；石油經裂解可獲得丙烯等基本化工原料，D項錯誤。 9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應 SiO2是兩性氧化物 B 常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀 C BaSO3難溶于水 SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產生沉淀 D 非金屬性：Cl＞S 酸性：HClO＞H2SO4 解析：選B　SiO2是酸性

4、氧化物，而不是兩性氧化物，敘述Ⅱ錯誤，A項不符合題意；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀產生，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系，B項符合題意；SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無因果關系，C項不符合題意；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由非金屬性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，而實際上酸性：HClO＜H2SO4，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ錯誤，D項不符合題意。 10．X、

5、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙―→?。?，甲＋丙―→戊＋己；25 ℃時，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：Z2－＜W＋ B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C．甲為含有極性鍵的離子化合物 D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強 解析：選D　0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強堿，其由短周期元素組成，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲＋乙―→?。?，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含

6、有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據反應：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。離子半徑：Na＋＜O2－，即Z2－＞W＋，故A錯誤；Y為C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯誤；甲是Na2O2，為離子化合物，但過氧根離子中含有的共價鍵為非極性鍵，故C錯誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O，氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強，所以水分子的穩(wěn)定性最強，故D正確。 11．已知：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用

7、如圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是(　　) A．乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液 B．實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈 C．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅 D．還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶 解析：選A　檢驗分解產物Fe2O3，可通過甲中固體變?yōu)榧t色，檢驗水蒸氣可用無水CuSO4，檢驗SO3，應用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因為若用Ba(NO3)2溶液，則NO能將SO2氧化為SO，從而產生白色沉淀，對SO3的檢驗產生干擾，檢驗SO2用品紅溶液

8、，A項錯誤；加熱時，F(xiàn)eSO4·7H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此加熱分解FeSO4·7H2O時，要先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，B項正確；甲中殘留固體中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項正確；SO2有毒，故丁裝置后應連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶吸收尾氣，D項正確。 12.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂－海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關海水電池的說法正確的是(　　) A．X可為鐵、銅、石墨等電極 B．每轉移2 mol電子，2 mol H

9、＋由交換膜左側向右側遷移 C．正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O D．該電池能將化學能全部轉化成電能 解析：選C　A項，該海水電池的負極材料是金屬鎂，正極X材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，但不能是可以與H2O2反應的金屬鐵等物質，錯誤；B項，陽離子會移向正極，即每轉移2 mol電子，2 mol H＋由交換膜右側向左側遷移，錯誤；C項， 原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，正確；D項，該電池能將化學能部分轉化成電能，部分轉化為熱能，錯誤。 13．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布

10、系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是(　　) A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O B．常溫下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性 C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30 D．pH從1.30～4.30時，先增大后減小 解析：選D　隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據圖像可知當草酸氫根離子濃度達到最大值時，溶液顯酸性

11、，所以常溫下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據圖像可知，當草酸氫根和草酸根離子濃度相等時pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確；＝＝，隨pH增大，c(H＋)減小，則減小，D錯誤。 　常溫下，分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對數(shù)值(lg n)與溶液的pH變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，Ka(HB)＞Ka(HA) B．水的電離程度：Z＞X＝Y C．中和等體積X、Y兩點對應的溶液，前者消耗NaOH的物質的量較大 D．物質的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者陰離子濃度之和大于后者 解析：選D　由題圖可知，兩溶液稀釋相同倍數(shù)時，HA溶液的pH變化較大，故常溫下Ka(HA)＞Ka(HB)，A項錯誤；酸溶液酸性越弱，水的電離程度越大，水的電離程度：X＞Y＞Z，B項錯誤；分析題圖知，X點對應的溶液的濃度小于Y點對應的溶液的濃度，故后者消耗NaOH的物質的量較大，C項錯誤；由于酸性：HA＞HB，物質的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者堿性較弱，c(H＋)較大，由電荷守恒可知，前者陰離子濃度之和大于后者，D項正確。