（通用版）高考化學二輪復習 題型特訓6 第4題 化學實驗基礎（二）（含解析）-人教版高三化學試題

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1、題型特訓6　第4題　化學實驗基礎(二) 1.(2019重慶西南師大附中月考)下列實驗能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A F2、I2分別與H2反應 比較氟、碘的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中 檢驗溶液中是否含有SO32- 2.(2019浙江溫州質檢)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 將乙醇和

2、濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色 反應生成了乙烯 B 淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱后的溶液置于試管中,加入新制氫氧化銅懸濁液后,加熱至沸騰,沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解 C 向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- D 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀 蛋白質發(fā)生鹽析 3.(2019天津三校聯(lián)考)下列根據(jù)實驗操作得出的實驗結論或實驗目的錯誤的是(　　) 選項 實驗操作 實驗結論或實驗目的 A 向KMnO4分解實驗的試管中加適量濃鹽酸,加熱 清洗試管內

3、壁附著的MnO2 B 向2支盛有4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的試管中分別加入2 mL 0.01 mol·L-1和2 mL 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液 根據(jù)溶液褪色所需時間,探究反應物濃度對化學反應速率的影響 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒,火焰呈黃色 溶液中一定有Na+,可能有K+ D 將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pH<7 證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應 4.(2019安徽安慶五校聯(lián)盟一模)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是(　　) 選項 操作和現(xiàn)象 結論

4、A 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) B 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀硫酸,溶液顏色基本不變 Fe(NO3)2與 H2SO4不反應 C 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩,液體分層,下層溶液呈紫紅色 氯的非金屬性比碘強 D 用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 弱酸的酸性:H

5、ClO< CH3COOH 5.(2019河南周口一模)下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將氯氣通入品紅溶液 溶液紅色褪去 氯氣具有漂白性 B 將銅粉加入1.0 mol·L-1的 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn) 金屬Fe比Cu活潑 C 用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點比較低 D 向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片 濃硝酸中銅片很快開始溶解,并放出紅棕色氣體;稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無

6、色氣體,氣體遇空氣變紅棕色 濃硝酸氧化性強于稀硝酸 6.(2019湖北重點中學聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論或解釋 A 向鹽酸中滴加Na2SO3溶液 產(chǎn)生使品紅溶 液褪色的氣體 非金屬性:Cl>S B 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩 未出現(xiàn) 紅色固體 X中一定不含Cu2+ C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應的試管 FeCl3溶液清 洗得較干凈 Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反應,且AgCl更難溶于水 D 用3 mL稀硫

7、酸與純鋅粒反應,再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液 迅速產(chǎn)生 無色氣體 形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率 參考答案 題型特訓6　第4題　化學實驗基礎(二) 1.A　解析 F2、I2分別與H2反應,根據(jù)反應條件的難易程度即可判斷出氟、碘的非金屬性強弱,A項正確;向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,MgCl2與NH3·H2O反應生成氫氧化鎂白色沉淀,AlCl3與NH3·H2O反應生成氫氧化鋁白色沉淀,無法比較鎂、鋁的金屬性強弱,B項錯誤;測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能說明H2CO3的酸性比H2SO3的弱,而比較非金屬性強弱要根

8、據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高價,不能比較,C項錯誤;向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,氣體可能為SO2或Cl2,若氣體為SO2,該溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能檢驗溶液中是否含有SO32-,D項錯誤。 2.C　解析 因乙醇可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,應先將反應產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶,除去乙醇,防止乙醇干擾實驗,再用高錳酸鉀溶液檢驗乙烯,故A錯誤;要檢驗淀粉水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必須先用氫氧化鈉溶液中和催化劑硫酸,故B錯誤;無色無味氣體為二氧化碳,可說明含CO32-或HCO3-,故C正確;HgCl2溶液能使蛋白質變性

9、,結論不合理,故D錯誤。 3.B　解析 濃鹽酸在加熱的條件下,可以與MnO2反應生成可溶于水的MnCl2,故A正確;根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的化學方程式可知,1mol高錳酸鉀可以與2.5mol草酸反應,顯然兩支試管中高錳酸鉀都是過量的,兩溶液都不會褪色,故達不到實驗目的,B錯誤;由于K元素的焰色反應是紫色,容易被黃色覆蓋,難以觀察,需要透過藍色鈷玻璃觀察,所以觀察到火焰顏色是黃色說明一定含有Na元素,可能含有K元素,故C正確;產(chǎn)生的氣體通入四氯化碳是為了吸收揮發(fā)出來的Br2,再通入水中,所得溶液顯酸性,說明生成了HBr氣體,即發(fā)生了取代反應,故D正確。 4.C　解析 反應中硝酸銀過量

10、,分別生成白色沉淀氯化銀和黃色沉淀碘化銀,不能證明Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關系,故A錯誤;酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應,溶液顏色基本不變是由于Fe3+的量較少的原因,故B錯誤;在KI溶液中滴加少量氯水,氯氣將碘離子置換出來,再加入CCl4,充分振蕩,發(fā)生萃取,液體分層,下層溶液呈紫紅色,能夠說明氯的非金屬性比碘強,故C正確;次氯酸鈉溶液具有漂白性,無法用pH試紙測定NaClO溶液的pH,故D錯誤。 5.D　解析 品紅褪色是氯氣與水反應生成次氯酸的原因,氯氣不具有漂白性,A錯誤;銅和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子,沒有黑色固體生成,現(xiàn)象描述錯誤,B錯誤;加熱打

11、磨過的鋁箔時由于在表面生成熔點更高的氧化鋁,內部的鋁熔化但不滴落,現(xiàn)象描述錯誤,C錯誤;硝酸的濃度越大,氧化性越強,實驗現(xiàn)象、結論描述正確,D正確。 6.C　解析 鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,酸性為HCl>亞硫酸,不能利用無氧酸和含氧酸的酸性強弱比較相應元素的非金屬性,A錯誤;由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先發(fā)生反應2Fe3++Fe3Fe2+,因此不能確定X中是否含Cu2+,B錯誤;氯化銀的溶解度比硫酸銀的小,Fe3++AgFe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動,FeCl3溶液清洗得干凈,C正確;加Cu(NO3)2濃溶液,在酸性條件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表現(xiàn)強的氧化性,將Zn氧化為Zn2+,HNO3被還原為無色的NO氣體,因而可加快反應速率,故不能證明形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率,D錯誤。