2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)五化學(xué)反應(yīng)速率新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)五化學(xué)反應(yīng)速率新人教版 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示 B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率 D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 解析：選B　反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，不出現(xiàn)負(fù)值，因?yàn)棣(變化量)不能為負(fù)，D錯(cuò)誤。 2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)　　　　 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：選D　根據(jù)化學(xué)方程式可得v(NH3)＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)。A項(xiàng)，v(NH3)＝v(O2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(O2)＝v(H2O)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，v(NH3)＝v(H2O)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，v(O2)＝v(NO)，正確。 3．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率(　　) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無(wú)法確定 解析：選D　因?yàn)椴恢兰?、乙兩個(gè)容器的容積，無(wú)法確定濃度，所以無(wú)法比較反應(yīng)速率。 4．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL－1s－1 B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的 解析：選B　2 min B的濃度減少0.6 molL－1，這2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)＝ 0.3 molL－1min－1，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知B正確，A、D錯(cuò)誤。 5．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為(　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析：選A　根據(jù)速率關(guān)系：3v(A)＝2v(B)，3v(C)＝2v(B)，得v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為2A＋3B===2C。 6．已知反應(yīng)A2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是(　　) A．v(A)＝9 molL－1min－1 B．v(B)＝18 molL－1min－1 C．v(A)＝4.5 molL－1min－1 D．v(B)＝4.5 molL－1min－1 解析：選C　根據(jù)圖像可知，v(A)＝(18－9)molL－12 min＝4.5 molL－1min－1，v(B)＝(18－0)molL－12 min＝9 molL－1min－1，C項(xiàng)正確。 7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了 0.9 molL－1，此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45 molL－1s－1，則這段時(shí)間是(　　) A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s 解析：選A　此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45 molL－1s－1，則用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9 molL－1s－1，t0.9 molL－1s－1＝0.9 molL－1，得t＝1 s。 8．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL－1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(　　) A．0.02 molL－1min－1 B．1.8 molL－1min－1 C．1.2 molL－1min－1 D．0.18 molL－1min－1 解析：選C　v(H2SO4)＝ ＝0.06 molL－1s－1，v[Al2(SO4)3] ＝0.06 molL－1s－1＝0.02 molL－1s－160 smin－1＝1.2 molL－1min－1?！? 9．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。 (1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________。 (2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 molL－1s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_________________。 (3)如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 molL－1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4 molL－1s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_______________。 解析：(1)一般不用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 (2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 molL－1s－1＝0.88 molL－1s－1。 (3)此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4 molL－1s－1，則氧氣表示的速率為 0.4 molL－1s－1＝0.55 molL－1s－1，所以氧氣變化濃度為0.55 molL－1s－14 s＝ 2.2 molL－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為2.8 molL－1＋2.2 molL－1＝5 molL－1。 答案：(1)SO2或O2　(2)0.88 molL－1s－1 (3)5 molL－1 10．某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________、______________。 (3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率________(填“大”“小”或“相等”)。 解析：(1)根據(jù)圖示，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為3∶1∶2，因5 min后三者共存，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。 (2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率，需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。 (3)5 min后Z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率相等。 答案：(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 molL－1min－1　0.04 molL－1min－1　(3)相等 1．已知反應(yīng)：A＋3B===2C＋D，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL－1min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　) A．0.5 molL－1min－1 B．1 molL－1min－1 C．2 molL－1min－1 D．3 molL－1min－1 解析：選C　根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 molL－1min－1，則v(C)＝2 molL－1min－1。 2.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0～a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL－1min－1，則a等于(　　) A．0.1 B．2.5 C．5 D．10 解析：選C　由圖像可知，v(SO3)＝＝ molL－1min－1，由化學(xué)方程式可得v(O2)＝v(SO3)＝ molL－1min－1＝0.04 molL－1min－1，a＝5。 3．將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測(cè)得c(A2)為0.58 molL－1，c(B2)為0.16 molL－1，c(C)為0.84 molL－1，則C的化學(xué)式為(　　) A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2 解析：選C　由題意可得A2、B2、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化值之比為(1－0.58)molL－1∶(1－0.16) molL－1∶0.84 molL－1＝0.42∶0.84∶0.84＝1∶2∶2，則A2、B2、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2∶2，A2＋2B2===2C，由質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2。 4．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為(　　) A．v(NH3)＝0.010 molL－1s－1 B．v(O2)＝0.001 0 molL－1s－1 C．v(NO)＝0.001 0 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.045 molL－1s－1 解析：選C　v(H2O)＝＝ ＝0.0015 molL－1s－1 由化學(xué)方程式可知： v(NH3)＝v(H2O)＝0.001 molL－1s－1， v(O2)＝v(H2O)＝0.00125 molL－1s－1， v(NO)＝v(H2O)＝0.001 molL－1s－1。 5．在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A2)＝0.8 molL－1s－1 B．v(A2)＝30 molL－1min－1 C．v(AB3)＝1.0 molL－1s－1 D．v(B2)＝1.2 molL－1s－1 解析：選A　A項(xiàng)，v(A2)＝0.8 molL－1s－1，B項(xiàng)v(A2)＝0.5 molL－1s－1，C項(xiàng)，v(AB3)＝0.5 molL－1s－1，D項(xiàng)，v(B2)＝0.4 molL－1s－1，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。 6．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL－1min－1，則n是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：選A　v(W)＝＝ ＝0.02 molL－1min－1，由＝， 則n＝＝＝1。 7.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL－1s－1 B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g) 解析：選D　A項(xiàng)，v(Z)＝1.58 mol/(2 L10 s)＝0.079 molL－1s－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.0 mol－0.41 mol)/2 L＝0.395 molL－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y的轉(zhuǎn)化率(1.00 mol－0.21 mol)/1 mol100%＝79.0%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題給圖像知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，正確。 8．a(chǎn)X(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達(dá)到平衡時(shí)，X減少n molL－1，Y減少 molL－1，Z增加 molL－1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為(　　) A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2 解析：選D　增大體系壓強(qiáng)時(shí)，W的百分含量不發(fā)生變化，說(shuō)明a＋b＝c＋d。由Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)＝n∶∶＝3∶1∶2可知a∶b∶c∶d＝3∶1∶2∶2。 9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 molL－1min－1，A在5 min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。 解析：反應(yīng)生成C的濃度：0.1 molL－1min－15 min＝0.5 molL－1。因?yàn)榉磻?yīng)生成的C與D相等，故x＝2。 設(shè)起始時(shí)A與B的濃度均為c。 由：　　　　　　　　　　 3A?。 2C ＋ 2D 起始濃度(molL－1)　 　c　　　　c　 　0　 　　0 變化濃度(molL－1)　 　0.75　0.250.5　0.5 5 min末濃度(molL－1) (c－0.75) (c－0.25) 0.50.5 根據(jù)題意得：(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5 解得：c＝1.5 molL－1 從而A在5 min末的濃度為 1．5 molL－1－0.75 molL－1＝0.75 molL－1 v(B)＝＝0.05 molL－1min－1。 答案：0.75 molL－1　0.05 molL－1min－1　2 10．向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝____________________________________________________， v(B)＝______________________。 (2)化學(xué)方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝______。 (3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________________。 解析：(1)A的濃度減少了 molL－1，B減少了 molL－1，所以v(A)＝＝ molL－1min－1， v(B)＝＝ molL－1min－1。 (2)v(C)＝v(A)則p∶x＝1∶2。 　　　　　xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 初始濃度 (molL－1)　　　 　　　　　0　　　0 濃度變化 (molL－1)　　　 　　　　　　　 所以x∶y∶p∶q＝2∶3∶1∶6，即x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。 (3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B消耗掉a mol，所以轉(zhuǎn)化率為100%。 答案：(1) molL－1min－1　 molL－1min－1 (2)2　3　1　6　(3)100%