2018-2019學年高中化學魯科版選修四 第3章第2節(jié)第3課時專題講座 課件

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1、專題講座關于溶液蒸干后所得產物的判斷第3章物質在水溶液中的行為 2.溶液蒸干得水解產物鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH )3、Fe(OH )3。若加熱溫度較高時，要考慮弱堿的分解，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干灼燒則得到Al2O3、Fe2O3。3.溶液蒸干得分解產物因為Ca(H CO3)2、NaH CO3、K MnO4固體受熱易分解，因此蒸干Ca(H CO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干NaH CO3溶液得Na 2CO3固體;蒸干K MnO4溶液得K 2MnO4和MnO2的混合物。 1.分別將下列物質：CuSO4Na2

2、O2NaClCa(H CO3)2FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是()A BC D解析：Na2O2與水反應生成NaOH，Ca(H CO3)2受熱分解生成CaCO3，F(xiàn)eCl3水解生成的H Cl受熱揮發(fā)，加熱蒸干時得到Fe(OH )3固體。B 2.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_,原因是_。(2)明礬溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_ _。(4)Na 2SO3溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。 K 2CO3盡管加熱過程促進了K 2CO3的水解，但生成的K H CO3和K OH反應仍為K 2CO3 K Al(SO4)2盡管Al3水解，由于H 2SO4為難揮發(fā)性酸，最后得到的仍是K Al(SO4)2 BaCO3Na 2SO4Na2SO3溶液在蒸干過程中不斷被空氣氧化而生成Na2SO4 解析：(1)(2)K 2CO3、明礬水解生成的物質不具有揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質。(3)中的Ba(H CO3)2受熱易分解，(4)中的Na2SO3具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到原物質。 本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放