高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 鹽類的水解課件.ppt
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 鹽類的水解課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 鹽類的水解課件.ppt(16頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題14 鹽類的水解,考點(diǎn)37 鹽類水解及應(yīng)用 考點(diǎn)38 粒子濃度大小的比較,考點(diǎn)37 鹽類水解及應(yīng)用,600分知識(shí) 700分考法 考法1:鹽類水解的規(guī)律 考法2:外界條件對(duì)鹽類水解的影響 考法3:鹽類水解的應(yīng)用,1.鹽類水解 (1)實(shí)質(zhì):在水溶液中鹽電離出的弱酸的陰離子與H+結(jié)合(或弱堿的陽離子與OH-結(jié)合)破壞了水的電離平衡,水的電離程度增大,c(H+)≠c(OH-),使溶液呈堿性(或酸性)。 (2)特點(diǎn) ①可逆:水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 ②吸熱:水解反應(yīng)吸收熱量。 ③微弱:水解反應(yīng)程度一般很微弱。,1.鹽類水解 (3)鹽類水解離子方程式的書寫 ①書寫形式:鹽類水解程度一般很小,水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體,書寫水解的離子方程式時(shí),一般用“ ”連接,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。 ②書寫規(guī)律: a.多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行,以第一步為主。 b. 多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。 c. 能完全水解的離子組,水解程度大,書寫時(shí)要用“ ” “↑”或“↓”等。,2.鹽類水解的影響因素 影響鹽類水解的因素主要有兩方面:一是反應(yīng)物本身的性質(zhì),二是反應(yīng)條件,包括濃度、溫度、酸堿度。 3.水解平衡常數(shù) (1)水解平衡常數(shù)一般用Kh表示。以CH3COONa的水解為例, (式中各粒子濃度均為平衡時(shí)的濃度) (2)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKh=Kw或KbKh=Kw。,返回,考法1 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性(可作為口訣記憶)。 【注意】“越弱”指對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,如CO32-對(duì)應(yīng)酸為HCO3-,而不是H2CO3。,返回,考法2 外界條件對(duì)鹽類水解的影響 1.內(nèi)因 酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)的水解程度越大,溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。 2.外因,返回,考法3 鹽類水解的應(yīng)用,考法3 鹽類水解的應(yīng)用,返回,考點(diǎn)38 粒子濃度大小的比較,600分知識(shí) 700分考法 考法4:鹽溶液中粒子濃度大小的比較,溶液中粒子濃度大小的比較 有關(guān)溶液中粒子濃度大小的比較往往涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等問題。除了要掌握電離平衡與水解平衡的影響因素外,比較時(shí)還應(yīng)遵循“先反應(yīng),定溶液”“看平衡,找大小”“靠守恒,找等式”的原則和方法。,返回,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 1.溶液中粒子濃度大小的比較的理論依據(jù) (1)電離理論 弱電解質(zhì)發(fā)生電離的粒子的濃度大于電離生成的粒子的 (2)水解理論,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 2.用守恒規(guī)律進(jìn)行比較 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中:,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 3.解題思路,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較,返回,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 鹽類的水解課件 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 14 鹽類 水解 課件
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2444060.html