高考化學總復習 專題講座五 元素推斷題的解題策略課件.ppt

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專題講座五 元素推斷題的解題策略,一、元素在周期表中的位置推斷 1．根據核外電子的排布規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律：,(2)次外層電子規(guī)律： ①原子次外層有2個電子的元素一定位于第二周期；原子次外層有8個電子的元素位于第三周期和長周期的ⅠA、ⅡA族；原子次外層18個電子的元素位于長周期的ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA族和0族。 ②“陰三陽四”規(guī)律： 某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。,2．周期表中特殊位置的元素(1～20號元素) (1)族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。 (2)族序數等于周期數2倍的元素：C、S。 (3)族序數等于周期數3倍的元素：O。 (4)周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數是族序數3倍的元素：Na。 (6)最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除氫外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數的短周期元素：O(F無正價)。,二、由元素周期表的片斷推斷 1．利用短周期元素的特殊關系推斷 如：短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數之和是A元素所在族序數的2倍，B、C兩種元素的原子序數之和是A元素的原子序數的4倍。 由圖可知，A為第二周期元素，B、C為第三周期元素。設B、C之間的元素原子序數為x，則A的原子序數為x－8，B的原子序數為x－1，C的原子序數為x＋1，依題意有x＋1＋x－1＝4(x－8)，則x＝16，為S元素，可以推出A為O、B為P、C為Cl。,,2．把文字信息轉化為周期表片段 短周期元素形成的簡單離子X＋、Y＋、M2＋、N2－核外均含電子，且離子半徑的大小關系為：N2－Y＋，Y＋X＋，Y＋M2＋，M2＋X＋。 元素推斷： 由于四種元素都是短周期元素，N為非金屬，應位于元素周期表的右邊，由X、Y、M、N的離子半徑關系，則可以推知四種元素在元素周期表中位置關系，轉化為周期表片段： 則N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。,,三、推斷元素及物質的“題眼”總結 1．形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最高的元素：C。 2．空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 3．地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 4．等物質的量的單質最輕的元素：H；最輕的金屬單質：Li。制新型電池的元素：Li。 5．單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 6．最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。,7．元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。 8．元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 9．地殼中含量最多(豐度最大)的元素是O，其次是Si；地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe。 10．呈蒼白色火焰的是H2在Cl2中燃燒。,四、推斷元素的常用思路 根據原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：,,典例 (2014年高考廣東卷)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是( ) A．金屬性：甲乙丁 B．原子半徑：辛己戊 C．丙與庚的原子核外電子數相差13 D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,,解析 自然界中硬度最大的物質是金剛石，故戊為C元素；結合“甲與戊的原子序數相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲～辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：CaNaLi(丁乙甲)，A項錯誤；B項，原子半徑：GaGeSiC(辛庚己戊)，正確；C項，K為19號元素，Ge的原子序數為32，兩者核外電子數相差13，正確；D項，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。 答案 BC,即時訓練 1.(2013年高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置見右表，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是( ) A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體,解析：依題意可先確定X為碳(C)元素，再根據其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2，A正確；SiO2為原子晶體，熔融時不導電，B錯誤；S的得電子能力比Cl弱，C錯誤；氧存在同素異形體O2和O3，D錯誤。 答案：A,2.(2013年高考廣東卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( ) A．非金屬性：ZQ,解析：由題干信息可推出R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。非金屬性：ClS，A項錯誤；F的電子數為9，Br的電子數為35，電子數相差26，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的，因非金屬性：FClBr，故C項錯誤，D項正確。 答案：BD,