2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測七物質(zhì)的量濃度蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測七物質(zhì)的量濃度蘇教版 1．下列說法中，屬于描述溶液物質(zhì)的量濃度的是(　　) A．1 molL－1的某溶液　　 　B．2 L溶液 C．2 kg的花生油 D．98%的濃硫酸 解析：選A　A項(xiàng)，1 molL－1是溶液的物質(zhì)的量濃度，正確；B項(xiàng)，2 L描述溶液的體積；C項(xiàng)描述的是花生油的質(zhì)量；D項(xiàng)是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 molL－1 K2SO4溶液的正確說法是(　　) A．1 L溶液中K＋的濃度是0.4 molL－1 B．溶液中含有0.4NA個(gè)K＋ C．1 L溶液中所含K＋、SO總數(shù)為0.3NA D．2 L溶液中SO的濃度是4 molL－1 解析：選A　溶液中K＋的濃度是0.2 molL－12＝0.4 molL－1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)槿芤旱捏w積不確定，故溶液中K＋的數(shù)目不能計(jì)算，錯(cuò)誤；1 L溶液中所含K＋、SO的總物質(zhì)的量為0.2 molL－11 L3＝0.6 mol，即0.6NA，C錯(cuò)誤；2 L溶液中SO的濃度仍是0.2 molL－1，D錯(cuò)誤。 3．將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．2 molL－1 B．1 molL－1 C．0.1 molL－1 D．0.05 molL－1 解析：選A　c(NaOH)＝＝＝2 molL－1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2 molL－1。 4．下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 解析：選D　A、B項(xiàng)中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1；C項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1；D項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL－1。 5．2 L 1.5 molL－1 Na2SO4溶液中，所含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為(　　) A．213 g B．284 g C．400 g D．426 g 解析：選D　n(Na2SO4)＝2 L1.5 molL－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝3 mol142 gmol－1＝426 g。 6．下列溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 mL 0.5 molL－1的NaNO3溶液 B．100 mL 0.01 molL－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 molL－1的Na2SO4溶液 解析：選A　溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān)；A中，c(Na＋)＝0.5 molL－1；B中，c(Na＋)＝0.01 molL－1；C中，c(Na＋)＝0.1 molL－1；D中，c(Na＋)＝0.12＝0.2 molL－1。 7．50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 molL－1，密度為1.24 gmL－1的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．35% B．70% C．17.5% D．0.035% 解析：選A　w(H2SO4)＝ 100%＝35%。 8．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．3 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.3 molL－1 D．0.1 molL－1 解析：選A　0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量是0.1 mol＋0.1 mol2＝0.3 mol，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.3 mol0.1 L＝3 molL－1。 9．1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1，則MgSO4和Al3＋的物質(zhì)的量濃度分別是________、________。 解析：n(SO)＝1 molL－11 L＝1 mol，n(Mg2＋)＝＝0.1 mol，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝0.1 mol，c(MgSO4)＝＝＝0.1 molL－1；根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)， c(Al3＋)＝ ＝ ＝0.6 molL－1。 答案：0.1 molL－1　0.6 molL－1 10．將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)從中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為________，含有Cl－的物質(zhì)的量為________。 解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol， c(MgCl2)＝＝2 molL－1。 (2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝22 molL－1＝4 molL－1。 (3)從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不變，即c(Mg2＋)＝2 molL－1，n(Cl－)＝4 molL－10.05 L＝0.2 mol。 答案：(1)2 molL－1　(2)4 molL－1　(3)2 molL－1　0.2 mol 1．對1 molL－1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(　　) A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．從1 L該溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的濃度為0.5 molL－1 解析：選B　A項(xiàng)，溶液的體積未明確；B項(xiàng)，142 g Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，正確；C項(xiàng)，溶液的體積不是1 L；D項(xiàng)，剩余溶液的濃度仍為1 molL－1。 2．從2 molL－1的氯化銅溶液中取出含Cl－為3.55 g的溶液，所取溶液的體積是(　　) A．25 mL　　　　　 　B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL 解析：選A　因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝＝0.1 mol，則n(CuCl2)＝＝0.05 mol，所取溶液的體積V＝＝0.025 L(即25 mL)。 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 molL－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 molL－1CaCl2溶液 C．50 mL 1 molL－1NaCl溶液 D．200 mL 0.25 molL－1HCl溶液 解析：選B　100 mL 0.5 molL－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1。A項(xiàng)，100 mL 0.5 molL－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝20.5 molL－1＝1 molL－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，200 mL 0.25 molL－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝20.25 molL－1＝0.5 molL－1，正確；C項(xiàng)，50 mL 1 molL－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 molL－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，200 mL 0.25 molL－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25 molL－1，錯(cuò)誤。 4．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四種離子(不考慮水電離出的H＋和OH－)，其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3 molL－1，則SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．2 molL－1 B．3 molL－1 C．4 molL－1 D．8 molL－1 解析：選C　根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入數(shù)據(jù)得：3＋25＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 molL－1。 5.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：選C　由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)圖像可知2 molL－11 L＝0.5 molL－1a L，解得a＝4。 6．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：選D　c(Fe3＋)＝＝ molL－1， 則c(SO)＝c(Fe3＋)＝ molL－1＝ molL－1?！? 7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b gcm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：選D　根據(jù)c＝＝＝ molL－1。 8．密度為d gcm－3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是(　　) A．c＝ B．m＝ C．d＝ D．W%＝% 解析：選D　用定義式檢驗(yàn)A項(xiàng)：c＝，其中n＝，V的單位需要調(diào)整，即c＝，A項(xiàng)正確；用定義式檢驗(yàn)B項(xiàng)：m質(zhì)＝wm液，其中m液＝Vρ，得m＝dVW%，B項(xiàng)正確；用公式c＝檢驗(yàn)C項(xiàng)和D項(xiàng)：即c＝，d＝，C項(xiàng)正確；W%＝，D項(xiàng)不正確。 9．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為a mL，溶液的密度為d gcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為____________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為________。 解析：計(jì)算時(shí)要先求出公式中各個(gè)量，再代入計(jì)算即可。 (1)取100 g溶液　m(溶質(zhì))＝100w m(溶劑)＝100(1－w)，則S＝100 g。 (2)n(溶質(zhì))＝ mol，V＝a10－3 L c＝＝ molL－1＝ molL－1。 (3)取1 L溶液，n(NaOH)＝ c＝＝25dw molL－1。 (4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g m(溶液)＝1 000 mLd gmL－1＝1 000d g w＝100%。 答案：(1) g　(2) molL－1 (3)25dw molL－1　(4)% 10．如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 gcm－3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ molL－1。 (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。 A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度 (3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋500 mL得到物質(zhì)的量濃度為0.400 molL－1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 (4)假設(shè)該同學(xué)用0.400 molL－1的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________ mL鹽酸。 解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 molL－1； (2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化； (3)根據(jù)c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)＝＝16.8 mL； (4)根據(jù)反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01 mol，則V(HCl)＝＝0.025 L。 答案：(1)11.9　(2)B、D　(3)16.8　(4)25