《2023年高考化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高考化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/12/6 Tuesday,#,第一節(jié),化學(xué)反應(yīng)速率,復(fù)習(xí)目標(biāo),1.,了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。,2.,了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。,3.,理解外界條件,(,濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,),對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān),理論解釋其一般規(guī)律。,4.,了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,1,.,化學(xué)反應(yīng)速率,夯實必備知識,減小,增加,實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：,2SO,2,(g),O,2,(g),=,2SO,3,(g),。已知,v,(O,2,),0
2、.5 molL,1,s,1,則,v,(SO,2,),，,v,(SO,3,),。,2.,化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式,“,三段式,”,(1),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,(2),找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。,(3),根據(jù)已知條件列方程式計算。,練習(xí),2,：,(2021,邯鄲模擬,),在一定溫度時，將,1 mol A,和,2 mol B,放入容積為,5 L,的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,A(s),2B(g),C(g),2D(g),，經(jīng),5 min,后，測得容器內(nèi),B,的濃度減少了,0.2 molL,1,。下列敘述不正確,的是,(,),A,在,5 min,內(nèi)該反應(yīng)用,C,的濃度變化表示的
3、反應(yīng)速率為,0.02 molL,1,min,1,B,5 min,時，容器內(nèi),D,的濃度為,0.2 molL,1,C,該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小,D,5 min,時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為,2.5 mol,3.,比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的常用方法,(1),先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。,3,(2022,銀川模擬,),在四個相同的容器中，在不同的溫度下,(,其他條件相同,)N,2,3H,2,2NH,3,進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的速率最快的,是,(,),A,v,(NH,3,),0.1 molL,1,min,1,B,v,(H,2,)
4、,0.6 molL,1,min,1,C,v,(N,2,),0.3 molL,1,min,1,D,v,(H,2,),0.3 molL,1,s,1,用,H,2,濃度變化表示的反應(yīng)速率,v,(H,2,),v,(NH,3,),0.15 molL,1,min,1,v,(H,2,),3,v,(N,2,),0.9 mol,L,1,min,1,v,(H,2,),0.3 molL,1,s,1,18 mol,L,1,min,1,答案：,D,難點突破,化學(xué)反應(yīng),速率常數(shù),及其,應(yīng)用,1.,速率常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度,(,或濃度的次方,),成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物
5、濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。,3.,速率常數(shù)的影響因素,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。,4,相同溫度下,，,正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系,對于基元反應(yīng)：,aA(g),bB(g)gG(g),hH(g),v,(,正,),k,正,c,a,(A),c,b,(B),、,v,(,逆,),k,逆,c,g,(G),c,h,(H),，,平衡常數(shù),K,反應(yīng)達(dá)平衡時,，,v,正,v,逆,，,故,K,速率常數(shù)的應(yīng)用,練習(xí),1.,工業(yè)上利用,CH,4,(,混有,CO,和,H,2
6、,),與水蒸氣在一定條件下制取,H,2,，原理為,CH,4,(g),H,2,O(g),CO(g),3H,2,(g),，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為,v,逆,k,c,(CO),c,3,(H,2,),，,k,為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：,CO,濃度,/(molL,1,),H,2,濃度,/(molL,1,),逆反應(yīng)速率,/(molL,1,min,1,),0.1,c,1,8.0,c,2,c,1,16.0,c,2,0.15,6.75,由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，,c,2,_,，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù),k,_ L,3,mol,3,min,1,。,0.2,1.0,10,4,2.300,時，,2NO
7、(g),Cl,2,(g),2ClNO(g),的正反應(yīng)速率表達(dá)式為,v,正,k,c,n,(ClNO),，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：,n,_,；,k,_,。,2,4.0,10,8,Lmol,1,s,1,序號,c,(ClNO)/(molL,1,),v,/(molL,1,s,1,),0.30,3.60,10,9,0.60,1.44,10,8,0.90,3.24,10,8,序號,c,(ClNO)/(molL,1,),v,/(molL,1,s,1,),0.30,3.60,10,9,0.60,1.44,10,8,0.90,3.24,10,8,3.,周考卷,a=5;b=0,4.,5.,B,增大,增大,第,2,課時,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,
2023年高考化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)
