《高中化學優(yōu)質課《鹽類水解的應用》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學優(yōu)質課《鹽類水解的應用》（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/11/28 Monday,#,鹽類水解的應用,學習目標,和,核心素養(yǎng),1.變化觀念與平衡思想：了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。,2.科學探究與創(chuàng)新意識：了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。能發(fā)現和提出有關鹽類水解的問題，并設計探究方案，進行實驗探究。,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,（吸熱）,HCO,3,-,H,2,O,H,2,CO,3,+,OH,-,（吸熱）,1,、熱純堿溶液去油污,一、在生產生活中的應用,3C,17,H,35,
2、COONa,C,17,H,35,COOCH,2,C,17,H,35,COOCH,2,C,17,H,35,COOCH,3NaOH,CH,2,OH,CH,2,OH,CHOH,硬脂酸甘油酯,甘油,硬脂酸,（,提示：,油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸鹽而溶于水）,加熱：,能促進,CO,3,2-,水解，產生更多,OH,-,，使油脂水解更完全。,一、在生產生活中的應用,【,生活常識,】,為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一種一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H
3、,2,O,C,17,H,35,COOH+,OH,-,(,吸熱,),1,、純堿溶液去油污,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,膠體,),+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,(,膠體,),+3H,+,【,回顧,】,如何制備,Fe(OH),3,膠體？,一、在生產生活中的應用,2,、,凈水劑原理,【,問題,】,為什么,明礬,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,、,FeCl,3,等鹽可用做凈水劑？,可溶性的鋁鹽、鐵鹽本身無毒，水解生成膠體,膠體,表面積大，,有較強的吸附性，可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，常用作凈水劑。,KAl(SO,4,),2,
4、K,+,+Al,3+,+,2,SO,4,2-,（,1,）明礬,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（,2,）鐵鹽（,FeCl,3,）,2,、凈水劑原理,膠體,實驗操作：,反應原理：,_,。,將燒杯中的,蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴,FeCl,3,飽和溶液,繼續(xù)煮沸,至液,體呈,紅褐色,（,3,）氫氧化鐵膠體的制備,一、在生產生活中的應用,草木灰的成分,K,2,CO,3,，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥,銨鹽，水解呈酸性,混合后，,OH,與,H,中和，促進水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的,NH,3,H,2,O,，,NH,3,H,2,O,分解成,NH,3,逸出，從而降低了肥效。,CO,3,
5、2-,H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,一、在生產生活中的應用,3,、化肥施用防水解,【,問題,】,為什么,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？,內筒,(,玻璃或塑料,),裝有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒,(,鋼質,),裝有,NaHCO,3,溶液,混合前：,混合后：,3,速度快,耗鹽少,【,藥品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液,和,NaHCO,3,溶液,】,一、在生產生活中的應用,4,、泡沫滅火器原理,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,H
6、CO,3,+H,2,O,H,2,CO,3,+,OH,Al,3,3HCO,3,Al(OH),3,3CO,2,混合后，,OH,與,H,中和，促進水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的,CO,2,，,CO,2,將膠狀,Al(OH),3,吹出可形成泡沫。,一、在生產生活中的應用,4,、泡沫滅火器,一、在生產生活中的應用,4,、泡沫滅火器,警示：,電器著火時禁止使用泡沫滅火器。,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,Fe,2,O,3,+2H,+,=2Fe,3+,+H,2,O,一、在生產生活中的應用,5,、焊接金屬作除銹劑,【,問題,】,工業(yè)上常用,NH,4,Cl,、,ZnCl,2,等
7、溶液做焊接時的除銹劑，原理？,【,原因,】,NH,4,+,、,Zn,2+,水解使溶液顯酸性，,金屬表面的氧化膜可與,H,+,反應。,Zn,2+,+,2,H,2,O,Zn(OH),2,+2H,+,(1),配制,FeCl,3,溶液：,為抑制水解，先將,FeCl,3,固體,溶于,_,中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。,強酸弱堿鹽溶液:,滴幾滴相應的,強酸,平衡向左移,抑制弱堿陽離子的水解。,強堿弱酸鹽溶液:,加,幾滴,相應的,強堿,平衡向左移,可抑制弱酸根離子水解。,【,試一試,】,如何配制,CuSO,4,溶液,、,Na,2,S,溶液,、,FeCl,2,溶液？,濃鹽酸,二、在科學研究中的應用,1,、鹽溶
8、液的配制和保存,(2),配制,FeCl,2,溶液：,加少量,鹽酸,（抑制,Fe,2+,水解）,和,Fe,粉,（防止,Fe,2+,被氧化）,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,(3)Na,2,SiO,3,、,Na,2,CO,3,、,NaAlO,2,等,溶液不能貯存在,的試劑瓶中。,(4),NH,4,F,不能存放在,試劑瓶,中,保存在,塑料瓶,中。,【,思考,】,請從鹽類水解的角度解釋下列溶液保存的方法：,玻璃塞,玻璃,【,注意,】,實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO
9、,3,+H,2,O,二、在科學研究中的應用,1,、鹽溶液的配制和保存,【,原因,】,F,-,+,H,2,O,HF,+OH,-,，,HF,會腐蝕玻璃。,（水解呈堿性，與玻璃成分之一,SiO,2,反應生成有黏性的,Na,2,SiO,3,，導致瓶塞無法打開）,【,思考,】,工業(yè)上如何用,TiCl,4,制取,TiO,2,？,反應為：,TiCl,4,(,x,2)H,2,O,=,TiO,2,x,H,2,O,4HCl,【,原理,】,制備時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得,TiO,2,xH,2,O,經焙燒得,TiO,2,。類似的方法可以制備,SnO,，,Sn,2,O,3,和,SnO,2,等。,
10、TiO,2,xH,2,O TiO,2,xH,2,O,二、在科學研究中的應用,2,、制備無機化合物,FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl,(1),加熱促進水解,(2),HCl,揮發(fā),蒸干：,Fe(OH),3,溶液中的反應：,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,灼燒：,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,【,問題,2】,FeCl,3,溶液,如何得到,FeCl,3,晶體,？,只有在,干燥的,HCl,氣流中加熱,，才能得到無水晶體,【,問題,1】,把,FeCl,3,溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？,二、在科學研究中的應用,
11、3,、鹽溶液蒸干灼燒的產物判斷,同種原理：,AlCl,3,溶液,MgCl,2,6H,2,O,【,思考,3】,Al,2,(SO,4,),3,溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,盡管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，但由于,H,2,SO,4,是高沸點酸，不易揮發(fā)，,加熱最終只是,把水蒸去，,因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固體。,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,二、在科學研究中的應用,3,、鹽溶液蒸干灼燒的產物判斷,1,、強酸弱堿鹽,2,、強堿弱酸鹽,Na,2,CO,3,3,、還原性鹽,Na,2,SO,3,
12、4,、受熱易分解的鹽,Ca(HCO,3,),2,、,NaHCO,3,、,KMnO,4,、,NH,4,HCO,3,等,水解生成易揮發(fā)酸,AlCl,3,、,Fe(NO,3,),3,水解生成難揮發(fā)酸,Fe,2,(SO,4,),3,蒸干,氫氧化物,灼燒,氧化物,蒸干灼燒,原物質,蒸干灼燒,原物質,蒸干灼燒,氧化產物,Na,2,SO,4,CaO,Na,2,CO,3,MnO,2,+K,2,MnO,4,無固體,蒸干灼燒,二、在科學研究中的應用,將溶液經蒸干、灼燒最終所得物質填入下表：,【達標檢測】,物質,蒸干,灼燒,AlCl,3,FeCl,3,CuCl,2,MgCl,2,Al,2,(SO,4,),3,FeC
13、l,2,NH,4,Cl,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,CuO,MgO,Al,2,(SO,4,),3,Fe,2,O,3,無,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,Al(OH),3,Fe(OH),3,Cu(OH),2,Mg(OH),2,Al,2,(SO,4,),3,Fe(OH),3,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,1,、,下列根據反應原理設計的應用，不正確的是,(,),A,CO,3,2,H,2,OHCO,3,OH,熱的純堿溶液清洗油污,B,Al,3,3H,2,O Al(OH),3,3H,明礬凈水,C,TiCl,4,(x,2)H,2
14、,O(,過量,)TiO,2,xH,2,O,4HCl,用,TiCl,4,制備,TiO,2,D,SnCl,2,H,2,O Sn(OH)Cl,HCl,配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉,D,2,、實驗室有下列試劑：,NaOH,溶液 水玻璃,Na,2,S,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液澄清的石灰水濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）,A.B.,C.D.,B,3,、,下列事實，其中與鹽類的水解有關的是,_,。,NaHSO,4,溶液呈酸性；,長期使用化肥,(NH,4,),2,SO,4,會使土壤酸性增大，發(fā)生板結；,配制,CuCl,2,溶液，用稀鹽酸溶解,CuCl,2,固體；,實
15、驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；,氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；,加熱,FeCl,3,6H,2,O,晶體，往往得不到,FeCl,3,固體。,常見：,因發(fā)生徹底雙水解而不能在溶液中大量共存的陰、陽離子,Al,3,與,AlO,2,、,CO,3,2,、,HCO,3,、,SiO,3,2,、,HS,、,S,2,Fe,3,與,AlO,2,、,CO,3,2,、,HCO,3,、,SiO,3,2,NH,4,與,SiO,3,2,、,AlO,2,Fe,3,與,S,2,、,HS,主要發(fā)生氧化還原反應,特別提醒：,發(fā)生,微弱雙水解,的離子能共存，例如,NH,4,+,與,CO,3,2,、,HCO,
16、3,-,、,CH,3,COO,-,（無沉淀,）,二、在科學研究中的應用,4,、判斷離子共存問題,【,思考,1】,除去,CuCl,2,溶液中的,FeCl,3,用什么試劑,？,在溶液中加入,Cu(OH),2,或,CuO,調節(jié),pH,值到,3,左右,【,思考,2】,某溶液含有,Cu,2+,和,Fe2+,，如何得到較純凈的,Cu,2+,溶液？,二、在科學研究中的應用,5,、除雜,除雜試劑：,不溶于水，與,H,+,反應，不引入新雜質,【,例題,】,已知,酸性：,HCO,3,二、在科學研究中的應用,6,、,判斷鹽溶液的酸堿性,鹽溶液水解的特點：,有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強顯誰性、同強顯中性,【,思考,】,相同條件的同濃度的酸式鹽,NaHCO,3,和,NaHSO,3,溶液誰的,PH,大？,1,、含義：,描述鹽水解程度相對大小。,2,、影響因素：,只受溫度影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。,3,、表達式：,K,h,c,(HA),.,c,(OH,),c,(A,),c,(HA),.,c,(OH,),.,c,(H,),c,(A,),.,c,(H,),K,w,K,a,K,h,c
高中化學優(yōu)質課《鹽類水解的應用》
