2019-2020年高三化學(xué)模擬匯編 離子反應(yīng)1.doc

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2019-2020年高三化學(xué)模擬匯編 離子反應(yīng)1 1．(寧波市十校聯(lián)考理綜測試卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— 已知： ①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。 ④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。 試回答下列問題： （1）A、C的化學(xué)式分別為 　　 、 　　 。 （2）A溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－akJmol-1(a>0)。請寫出C與B的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 。 Da’an （1）Na2CO3、HCl（各3分） （2）CO32-+H20 HCO3-+OH-,HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3分) (3) OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a kJ/mol 或Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O(L)；△H=－a kJ/mol 或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O(L)；△H=－2a kJ/mol（3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分） （4）0.01mol（3分，無單扣1分） 2．(寧波市十校聯(lián)考理綜測試卷)下列離子方程式正確的是 A．Cl2溶于水： Cl2 +H2O 2H+ + Cl—+ ClO— B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 C6H5O—＋CO2 ＋H2O→C6H5OH＋CO32— D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) + OH－NH3H2O 3．(龍海五中高三化學(xué)最后三卷)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。 (1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中 ( D ) A．可能含有K+ B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－ C．一定不含有NO3－ D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L 4．(南安華僑中學(xué)級高三化學(xué)選擇題專項訓(xùn))下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( B ) A．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鎂溶液： B．向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水：SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl- C．用醋酸吸收氨氣：H++ NH3==== NH4+ D．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO 5．(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 （ D ） A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑥ 6．(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)下列離子方程式，正確的是 （ C ） A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體： H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO— === CaSO3↓+ 2HClO B．向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3— + 2OH— === H2O + CO32— + NH3H2O C．向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3++ 2Br— D．NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2— +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32— 7．(廈門市高三質(zhì)量檢查)下列離子方程式書寫正確的是 （ A ） A．明礬溶液與小蘇打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑ B．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3—+OH—=CO32+H2O C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．銅片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O 9. (鄞州中學(xué)08高三第三次月考) 在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 (C ) A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42－ C. Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－ 10．(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)下列離子方程式正確的是 ( D ) A．鋅和稀硝酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的NaOH： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 11. (鄞州中學(xué)08高三第三次月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。 陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題： （1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。 （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJmol-1。 請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。 答案 （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－） 或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分） （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH-=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分） （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=-a KJ/mol 或（a）Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=-a KJ/mol 或Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（2分，物質(zhì) 聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分） （4）0.01mol（2分，無單位只給1分） 12、(鄞州中學(xué)08度高三一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 　A．將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O 　B．碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O 　C．新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ 　D．鋅與1mol/LHNO3溶液反應(yīng)：Zn+2H+=2 Zn2++H2↑ 13．(福建省實驗中學(xué)4月高三質(zhì)量檢查試卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．實驗室用濃鹽酸與反應(yīng)制： B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水： C．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅： D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 14、(08屆泉州五中高三理科綜合五月模擬)某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ A ） ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①③ 14．(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)下列離子方程式中正確的是 A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH一=AIO2－+H2↑ B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO4－+Ba2+ = BaSO4↓ C．硫化鈉溶于水中：S2一+2 H2O = H2S↑+2OH— D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3 15．(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)濃度均為0.1molL一的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的是 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2 CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 10．(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)在pH=0的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是 A．A13+、Zn2+、Cl一、NO3一 B．Fe2+、Cu2+、NO3一、SO42一 C．K+、Mg2+、Cl一、CO32－ D．Mg2+、Ca2+、NO3－、AIO3－ 沉淀量 Na2O2量 15．(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如右圖所示，則 ①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3— ⑦SO42— ⑧CO32— 中一定存在的離子是 （ C ） A．③④⑧ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④⑧ 16(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)下列離于方程式正確的是 （ D ） A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O === Na+＋2OH—＋H2↑ B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH— === CO32—＋H2O C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—=== H2O D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 17．(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是 （ A ） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．NaHCO3溶液 D．氨水 18．(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)某待測液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al2＋、Ba2＋、Ca2＋、NH4＋等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水均過量）。 　　根據(jù)實驗結(jié)果可以肯定上述＿＿＿＿＿＿離子一定存在。請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式： ⑴．沉淀A：＿＿＿＿＿＿。 ⑵．沉淀C：＿＿＿＿＿＿。 ⑶．沉淀D：＿＿＿＿＿＿。 ⑷．沉淀E：＿＿＿＿＿＿。 答案 Ag＋、Al3＋ ⑴．AgCl　 ⑵．Al(OH)3、Fe(OH)3 ⑶．Fe(OH)3 ⑷．Al(OH)3 19．(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)下列離子方程式正確的是 A．鐵片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．在小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2O C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋　 D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑ 20．(08福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)下列離子方程式正確的是（ D ）。 A．電解飽和食鹽水：Cl- + H2O == OH- + H2↑+ Cl2↑ B．用食醋除去熱水瓶膽水垢：2H+ + Mg(OH)2 == Mg2+ + 2H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+ D．用胃舒平Al (OH)3治療胃酸（含鹽酸）過多癥Al (OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O 21．(08福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 （ A ）。 A．H+ B．HCO3- C．Fe2+ D． Ag＋