高三化學(xué)優(yōu)質(zhì)課 《微粒觀下鹽類的水解》

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級(jí),三級(jí),四級(jí),五級(jí),2022/12/6 Tuesday,#,微粒觀下鹽類的水解,高三一輪復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)目標(biāo),內(nèi)容要求,學(xué)業(yè)要求,認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。,1.,能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示溶液中的水解平衡。,2.,能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。,3.,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。,情境導(dǎo)入,視頻：我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn) 土衛(wèi)二可能存在“生命之磷”,探究活動(dòng)一,如圖所示，從微觀角度描述溶液中磷元素發(fā)生離子反應(yīng)的過(guò)程，并判斷溶液,p,H,變化。,要有

2、：先思考，再組內(nèi)合作完成。,PO,4,3-,+H,2,O,HPO,4,2-,+OH,-,“,海水,-,巖石相互作用模型,”,H,2,O,H,+,+OH,-,PO,4,3-,+,HPO,4,2-,PO,4,3-,考點(diǎn),1,鹽類水解的原理及規(guī)律,溶液呈堿性,c(H,+,)c(OH,-,),溶液呈酸性,c(H,+,)c(OH,-,),溶液呈堿性,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液呈酸性,c,(H,+,),c,(OH,-,),弱酸的陰離子,弱堿的陽(yáng)離子,電離,鹽,實(shí)質(zhì),促進(jìn)水的電離,有弱才水解,生成弱電解質(zhì),+,+,破壞水的電離平衡,H,+,OH,-,對(duì)點(diǎn)練習(xí),2.,下列,水溶液因鹽的水解而呈

3、酸性的是（,）,A.,KI,B.,NaHSO,4,C.,NaHSO,3,D.,NH,4,Al(SO,4,),2,1.,試寫出,NH,4,Cl,在,D,2,O,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,。,NH,4,+,+D,2,O,NH,3,HDO+D,+,3.,濃度均為,0.1 molL,1,的,Na,3,PO,4,和,Na,2,CO,3,的溶液中，哪個(gè)溶液,pH,大？,已知：,H,3,PO,4,Ka,1,7.110,-,3,，,Ka,2,6.210,-,8,，,Ka,3,4.510,-,13,。,H,2,CO,3,K,a,1,4.310,7,，,K,a,2,5.610,11,D,越弱越水解,Na,3,PO,4

4、,溶液的,pH,大。,探究活動(dòng)二,在如圖所示體系中，從磷酸鹽的水解角度考慮，可采取哪些措施促進(jìn)磷酸鹽的溶解？這些措施對(duì)溶液,pH,有何,影響？并進(jìn)行微觀解釋。,PO,4,3-,“,海水,-,巖石相互作用模型,”,升溫、,加水稀釋,、加酸,（,H,+,）、,加,NH,4,Cl,等,要求：先獨(dú)立思考，后小組討論。,考點(diǎn),2,鹽類水解影響因素,1.,內(nèi)因：,鹽的性質(zhì),2.,外因：,（,1,）溫度：,（,2,）濃度：,（,3,）加,酸,（,H,+,）,、,堿,（,OH,-,）、,鹽或其它物質(zhì),化學(xué)平衡移動(dòng)原理,對(duì)應(yīng),的酸或堿越弱，水解程度越大,（越弱越水解）,（越熱越水解）,（越稀越水解）,鹽類水解平

5、衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,對(duì)點(diǎn)練習(xí),在一定條件下，,Na,2,CO,3,溶液存在水解平衡：,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,OH,-,。下列說(shuō)法正確的是,(,),。,A,稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大,B,通入,CO,2,，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng),C,升高溫度，,減小,D,加入,NaOH,固體，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液,pH,減小,E.,加入,NH,4,Cl,固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液,pH,增大,B,探究活動(dòng)三,弱酸的酸式鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，,Na,2,HPO,4,的溶液呈堿性，原因是,。試通過(guò)計(jì)算定量說(shuō)明。（提示：利用,K,h,與,K,w,、,K,a,之間的關(guān)系,計(jì)算,）,

6、已知：磷酸是三元酸，,25,時(shí)電離平衡常數(shù)分別為：,H,3,PO,4,H,2,PO,4,-,+,H,+,Ka,1,7.110,-,3,，,H,2,PO,4,-,HPO,4,2-,+,H,+,Ka,2,6.210,-,8,，,HPO,4,2-,PO,4,3-,+,H,+,Ka,3,4.510,-,13,。,HPO,4,2-,的水解程度大于其電離程度,K,h,2,K,a,3,HPO,4,2-,的水解程度大于電離程度，故,Na,2,HPO,4,溶液呈堿性。,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,HPO,4,2-,+H,2,O,H,2,PO,4,-,+OH,-,探究活動(dòng)三,考點(diǎn),3,水解平衡常數(shù)

7、,K,h,只受溫度的影響，K,h,越大，水解程度就越大。,表達(dá)式：,定量,分析,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COO,H,+OH,-,NH,4,+,+H,2,ONH,3,H,2,O,+H,+,對(duì)點(diǎn)練習(xí),濃度均為,0.1 molL,1,的,Na,2,H,PO,4,和,Na,2,CO,3,的溶液中，哪個(gè)溶液,pH,大？通過(guò)計(jì)算定量分析。,已知：,H,3,PO,4,Ka,1,7.110,-,3,，,Ka,2,6.210,-,8,，,Ka,3,4.510,-,13,。,H,2,CO,3,K,a,1,4.310,7,，,K,a,2,5.610,11,HPO,4,2-,+H,2,O,H,2

8、,PO,4,-,+OH,-,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,因?yàn)?K,h,(,Na,2,H,PO,4,)CO,3,2-,HPO,4,2-,“,海水,-,巖石相互作用模型,”,方法一：,H,2,PO,4,-,的電離大于水解，呈酸性，蘇打水呈堿性，故不能大量共存。,我,的,收,獲,鹽類的水解,原,理,影響因素,水解平衡常數(shù),水解方程式,鹽溶液酸堿性,平衡移動(dòng)原理,定量計(jì)算,應(yīng),用,解決實(shí)際問(wèn)題,微觀探析,美國(guó)著名的化學(xué)家，諾貝爾獎(jiǎng)獲得者,西博格教授感言：,化學(xué),人類進(jìn)步的關(guān)鍵。,課后作業(yè),磷元素是一種生命元素，磷酸及其化合物用途廣泛，請(qǐng)同學(xué)們查閱資料，了解磷酸鹽緩沖溶液的

9、配制及應(yīng)用。,隨堂訓(xùn)練,1.,下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）,A.pH相等的,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,溶液的物質(zhì)的量深度大?。?B.濃度均為0.1molL,-1,的,(NH,4,),2,CO,3,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液中，c,(NH,4,+,),的大小順序?yàn)?,C.在,NH,4,Cl,溶液中加入稀,HNO,3,，能抑制,NH,4,+,水解,D.在,CH,3,COONa,溶液中加入冰醋酸，能抑制,CH,3,COO,-,水解,B,隨堂訓(xùn)練,2.,FeCl,3,具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，

10、處理污水比,FeCl,3,高效，且腐蝕性小。,已知，F(xiàn)eCl,3,在溶液中分三步水解：,Fe,3+,+H,2,O Fe(OH),2+,+H,+,K,1,Fe(OH),2+,+H,2,O Fe(OH),2,+,+H,+,K,2,Fe(OH),2,+,+H,2,O Fe(OH),3,+H,+,K,3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù),K,1,、K,2,、K,3,由大到小的順序是_。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為,xFe,3+,+yH,2,O Fe,x,(OH),y,(3x-y)+,+yH,+,。欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_,(填字母)。,a.降溫 b.加水稀釋 c.加入,NH,4,C,l,d.加入,NaHCO,3,室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_,_,K,1,K,2,K,3,b d,調(diào)節(jié)溶液的pH,