2019-2020年高中化學(xué) 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習(xí).doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習(xí) 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于原電池的說(shuō)法，正確的是(　　) A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極 C．在外電路電子流出的為正極 D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) 解析：A項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；C項(xiàng)，外電路中電子由負(fù)極流出；D項(xiàng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 答案：B 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．電子從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極 B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移 C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑ 解析：該電池中Cu和Zn分別做正極和負(fù)極，分別對(duì)應(yīng)還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)；正極是Cu2＋＋2e－===Cu，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線回到正極；電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 答案：B 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)(xx濟(jì)南一中高二期末檢測(cè))把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為(　　) A．a(chǎn)>b>c>d　　　　　　　　 B．a(chǎn)>c>b>d C．a(chǎn)>c>d>b D．b>d>c>a 解析：兩種金屬在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時(shí)，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬作正極。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極材料為__________，電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________； 負(fù)極材料為________，電極反應(yīng)式為__________________________________________。 答案：(實(shí)驗(yàn)裝置圖如下) Pt(或石墨)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Zn　Zn－2e－===Zn2＋ 5．(探究題)甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)甲池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。 (2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 (3)上述實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表可直接判斷原電池正負(fù)極”，這種作法________(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，請(qǐng)你提出另一種判斷原電池正負(fù)極的可行的方案________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。 解析：當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，Mg作負(fù)極(活潑性Mg>Al)，Al作正極，電極上產(chǎn)生氣泡；當(dāng)NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極(Mg不與NaOH溶液反應(yīng))，總反應(yīng)為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，通過(guò)本題可知原電池的兩極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致電極發(fā)生改變(正、負(fù)極變化)。 答案：(1)產(chǎn)生氣泡 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)不可靠　將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池正負(fù)極