《高考化學(xué)微專題《電解質(zhì)溶液離子平衡的圖像思維模型》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)微專題《電解質(zhì)溶液離子平衡的圖像思維模型》（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,2022/11/9 Wednesday,#,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,2022/11/9 Wednesday,#,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,2022/11/9 Wednesday,#,電解質(zhì)溶液離子平衡的圖像分析,-,基于思維模型建構(gòu)的實踐,真題,細目表,難度,2021,山東,15,分布分數(shù)隨,pH,的變化,難,2020,山東,13,濃度隨,pH,的變化,難,2020,新課標全國,I 13,分布分
2、數(shù),pH,與,V,變化圖,難,2020,課標全國,II9,H,+,對平衡的影響,2019,課標全國,I 11,“導(dǎo)電能力與,V”,變化圖,中,2019,課標中全國,12,沉淀溶解平衡,中,2018,課標全國,12,沉淀溶解平衡,中,2017,課標全國,I13,酸堿滴定中離子濃度變化,難,2017,課標全國,12,溶液中離子濃度關(guān)系,難,近五年高考化學(xué)電解質(zhì)溶液方面的考查,2017,全國卷,T13,2018,全國,III,選擇,13,2019,全國,I,選擇,13,2019,全國,II,選擇,13,2020,山東,T,15,2021,山東,T,15,“,迷人,”,A,B,M,點,c,(Cl,),
3、c,(OH,),c,(R,),2,c,(H,2,R,+,),c,(Na,+,),c,(H,+,),C,O,點，,pH,D,P,點，,c,(Na,+,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,+,),【,2021,山東卷,15,題,】,懶氨酸,H,3,N,+,(CH,2,),4,CH(NH,2,)COO,，用,HR,表示,是人體必需的氨基酸，其鹽酸鹽,(H,3,RCl,2,),在水溶液中存在如下平衡：,H,3,R,2+,H,2,R,+,HR R,向一定濃度的,H,3,RCl,2,溶液中滴加,NaOH,溶液，溶液中,H,3,R,2+,、,H,2,R,+,、,HR,和,R,的分布系數(shù),(,x,)
4、,隨,pH,變化如圖所示。已知,(,x,),，,下列表述正確的是,（）,學(xué)情調(diào)查,識圖、讀圖能力,1,2,3,運用初步建立的思維模型對典型例題濃度-pH變化曲線進行分析，明確圖像題的解題思路，并完善思維模型，整合思維，,識圖、讀圖能力,得到提升,運用構(gòu)建的模型和變化思想解決不同類型的圖像題，提高分析、推理能力,學(xué)習(xí)目標,通過對一元弱電解質(zhì)中電離平衡原理的分析及簡單繪制圖像，感知電解質(zhì)溶液中變化規(guī)律，并能夠認知圖像分析中的關(guān)鍵問題，例如起點、變化趨勢及結(jié)果、交點、零點等，并初步構(gòu)建思維模型。,【探究,1,】,常溫下,，已知濃度為0.1mol/L的一元弱酸HA溶液（,p,H約等于3），調(diào)節(jié)溶液的,
5、pH,，電解質(zhì)溶液中微粒會發(fā)生什么變化？（忽略溶液的體積變化，已知,K,a,=10,-5,mol/L,）,一、探究一元弱酸體系隨,pH,變化規(guī)律,-,分析原理,HA,A,-,+H,+,H,2,O,OH,-,+H,+,思原理,中性,堿性,酸性,c(HA),c(A,-,),（,A,-,）,lgc(A,-,),（,HA,）,lgc(A,-,),pH,析變化,得規(guī)律,一、探究一元弱酸隨,pH,變化規(guī)律,-,圖像表示,分析在學(xué)案上繪制的變化趨勢圖,畫出,2,類圖像模型,【學(xué)生活動】,展示圖像,北京四中網(wǎng)校愛學(xué)派智慧課堂中白板功能為支持,【初步建立圖像題思維模型】,一、探究一元弱酸隨,PH,變化模型,綜合
6、,審題,得到結(jié)果,橫坐標,x,的變化,縱坐標,y,如何改變,思平衡,移動,識圖能力的提升,看具體反應(yīng),分析例題,-,嘗試按照思維流程解題,【例題探究】,2020,山東卷改編,(,雙選,)25,時，某混合溶液中,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1 molL,1,，,lg,c,(CH,3,COOH),、,lg,c,(CH,3,COO,),、,lg,c,(H,),和,lg,c,(OH,),隨,pH,變化的關(guān)系如圖所示。,K,a,為,CH,3,COOH,的電離常數(shù)，下列說法正確的是,(,),A,Ka,（,CH,3,COOH,）的數(shù)量級,為,10,-5,B,O,點時，,c,(
7、CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),D,pH,由,7,到,14,的變化過程中，,CH,3,COO,的水解程度始終增大,分析原理,探尋變化,趨勢結(jié)果,結(jié)合繪圖、初建的模型及對例題的分析過程，找出你認為解決這類圖像題最關(guān)鍵的地方，說出你自己的解題思路,思考,/,討論,二、電解質(zhì)溶液圖像解析模型完善,綜合審題,探求變化,辨別曲線,解析選項,濃度、分布分數(shù),p,H,lgc,、,pH,酸堿中和滴定曲線,沉淀滴定曲線,橫、縱坐標的意義，幾個變量？線？,關(guān)注恰好點、起點、終點、交點,分析原理,電離平衡、中和反應(yīng)、沉淀溶解平衡、其他新背景，思考平衡移動,線和微粒準確對應(yīng),結(jié)合上面原理，,縱坐標,
8、y,隨,x,如何變化,，若,x,變小，則,y,為,.,得,結(jié)果,電荷守恒、物料守恒,溶質(zhì)成分,微粒濃度大小,K,a,、,K,h,與,K,w,的計算,水的電離影響,“,反思升華,”,【練習(xí)】,As,2,S,3,可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸（H,3,A,S,O,3,).亞砷酸,為三元弱酸，,在溶液中存在多種粒形態(tài)，各種,含,As微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,，下列說法正確的是（）,辨別曲線a、b,.,為,思考原理,若,x,變,.,則,y.,分析選項角度,審題看圖,嘗試用思維模型解析題目,多元弱酸體系的分布分數(shù),三、模型應(yīng)用,-,走近高考,A,B,M,點,c,(Cl,),c,(OH,
9、),c,(R,),2,c,(H,2,R,+,),c,(Na,+,),c,(H,+,),C,O,點，,pH,D,P,點，,c,(Na,+,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,+,),【,2021,山東卷,15,題,】,懶氨酸,H,3,N,+,(CH,2,),4,CH(NH,2,)COO,，用,HR,表示,是人體必需的氨基酸，其鹽酸鹽,(H,3,RCl,2,),在水溶液中存在如下平衡：,H,3,R,2+,H,2,R,+,HR R,向一定濃度的,H,3,RCl,2,溶液中滴加,NaOH,溶液，溶液中,H,3,R,2+,、,H,2,R,+,、,HR,和,R,的分布系數(shù),(,x,),隨,pH,
10、變化如圖所示。已知,(,x,),，,下列表述正確的是,（）,分布分數(shù)題型總結(jié),1,思考反應(yīng)原理,變量對平衡的影響,2,三、模型應(yīng)用,-,探索解決其他類型的題目,酸堿中和滴定曲線和沉淀滴定曲線對比,NaOH,溶液,滴定,一,元,弱,酸,HA,AgNO,3,溶液滴定,NaCl,溶液,用,0.100 molL,1,AgNO,3,滴定,50.0 mL 0.050 0 molL,1,Cl,溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是,(,),A,根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知,K,sp,(AgCl),的數(shù)量級為,10,10,B,曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式,c,(Ag,),c,(Cl,),K,sp,(AgCl),C
11、,相同實驗條件下，若改為,0.040 0 molL,1,Cl,，反應(yīng)終點,c,移到,a,D,相同實驗條件下，若改為,0.050 0 molL,1,Br,，反應(yīng)終點,c,向,b,方向移動,思考反應(yīng)原理,變量的改變,尋找圖像的變化,沉淀滴定曲線,三、模型應(yīng)用,-,當堂檢測,當堂檢測,反饋評價,清疑、整理、收獲,電解質(zhì)溶液中離子平衡的圖像分析,02,分析濃度,-pH,變化曲線，,完善模型,起點、終點、交點、最值點、拐點等特殊點,提高讀圖識圖能力,繪制并解析二類圖像,初建模型,01,分析原理、強化變量的改變對體系產(chǎn)生哪些影響,03,解析不同類型題目,應(yīng)用模型,解決分布分數(shù)圖像,沉淀溶解平衡圖像,酸堿中和滴定等圖像,課堂小結(jié),謝謝,
高考化學(xué)微專題《電解質(zhì)溶液離子平衡的圖像思維模型》
