2019-2020年高中化學(xué) 1.3.1《物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.1《物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．摩爾是物理量之一 B．某物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子，這一定量的物質(zhì)就是1 mol C．1 mol氧 D．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2 2．下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g B．2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同 C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同 D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量總和為44 g B．常溫常壓下，1 mol He含有的核外電子數(shù)為4NA C．12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NA D．100 mL 0.1 molL－1稀硫酸中硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。對(duì)2 mol CO2，下列說法中不正確的是(　　) A．所含的C、O共6 mol B．所含的C、O共6NA C．所含的電子共22 mol D．所含的電子共44NA 5. 下列敘述正確的是(　　) A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的電子數(shù)多 B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g C．0.1 mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.2041023 D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為1 mol 6．下列說法不正確的是(　　) A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個(gè)氮分子和 6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023 D．相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù) 二、雙項(xiàng)選擇題 7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．2.3 g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．17 g NH3 所含的電子數(shù)為10NA D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 8．設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為(　　) A．12a/b B．12b/a C．bNA D．a(chǎn)NA 三、非選擇題 9．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是________g，相對(duì)原子質(zhì)量為________。 10．322 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是______mol，SO的物質(zhì)的量是________mol，所含H2O分子的數(shù)目是______________個(gè)。 1．D　2.A 3．A　解析：NA個(gè)CO2分子相當(dāng)于1 mol，其質(zhì)量為44 g，而1 mol He氣含有的核外電子數(shù)為2NA,12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.1NA,0.1 molL－1稀硫酸100 mL中硫酸根個(gè)數(shù)為0.01NA。 4．C　解析：1 mol CO2所含的C、O共3 mol,2 mol CO2含的C、O共6 mol，故A、B均正確；每個(gè)C含6個(gè)電子，每個(gè)O含8個(gè)電子，每個(gè)CO2共含22個(gè)電子，1 mol CO2共含22 mol電子，2 mol CO2共含44 mol電子，即44NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤，D正確。 5．A 6．D　解析：O2與O3的摩爾質(zhì)量不同，故相同質(zhì)量的O2與O3，分子數(shù)不同。 7．CD　解析：選項(xiàng)C正確，NH3是含10個(gè)電子的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為17，所以17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，電子數(shù)目為10NA；選項(xiàng)D正確，由于NA個(gè)氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，所以二者的質(zhì)量比為32∶2＝16∶1。 8．BC　解析：(1)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，即該原子的絕對(duì)質(zhì)量與其相比所得的比值。因此得出R原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝12b/a。(2)相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此可以求出1 mol R原子的質(zhì)量。因?yàn)? mol R原子有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，而已知一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，所以1 mol R原子的質(zhì)量為 bNA g。R原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為bNA。 9.　M 解析：1 mol該原子的質(zhì)量M g,1 mol該原子有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，所以一個(gè)該原子質(zhì)量是 g，該原子的摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，為M。 10．2　1　6.021024