2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十六硫酸新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十六硫酸新人教版 1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是(　　) A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性　 B．濃硫酸可用鐵罐貯存 C．稀硫酸能使蔗糖脫水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 解析：選B　A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故可用鐵罐貯存；C項(xiàng)，稀硫酸沒(méi)有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2溶于水，可得到亞硫酸，錯(cuò)誤。 2．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是(　　) A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性 C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 解析：選A　濃硫酸具有吸水性，且溶于水時(shí)放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)。 3．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 B．濃硫酸可用于干燥O2、CO2 C．濃硫酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2 D．濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性 解析：選C　A項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以不可將水直接倒入濃硫酸中稀釋，應(yīng)該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，正確；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正確；C項(xiàng)，濃硫酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)得不到H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性，正確。 4．下列敘述正確的是(　　) A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體 B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C．把足量銅粉投入到含2 mol H2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4 L D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化 解析：選D　不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2 mol，故C項(xiàng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。 5．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是(　　) A．SO2、Cl2、H2S　　　 B．O2、H2、SO2 C．O2、H2、NO D．HCl、CO、NH3 解析：選B　A項(xiàng)，H2S與SO2、Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，而且H2S不能用濃硫酸干燥，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2、H2、SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，而且都與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，正確；C項(xiàng)，NO和O2不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl、NH3會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥。 6．下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或推論 A 鐵片投入濃硫酸 無(wú)明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng) B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化 C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說(shuō)明二氧化硫具有漂白性 D 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w 試紙變藍(lán) 該氣體是氨氣 解析：選D　常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。 7．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ ②C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④2FeO＋4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 解析：選B　金屬、金屬氧化物(具有變價(jià)的金屬元素處于低價(jià)態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　) A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 解析：選D　上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項(xiàng)正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2 mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其性質(zhì)。 試管a中的現(xiàn)象是________________________，性質(zhì)是________________________。 試管b中的現(xiàn)象是________________________，性質(zhì)是________________________。 解析：(1)銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生H＋，使溶液顯酸性，因此可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品紅溶液褪色　漂白性　石蕊溶液變紅　酸性 10．(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))： ________→________→________→________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。 (4)裝置②中所加的固體藥品是________，可確定的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ________________________________________________________________________。 (5)裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，會(huì)相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)為SO2有漂白性，CO2則沒(méi)有；SO2有較強(qiáng)的還原性，CO2則沒(méi)有。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)SO2和CO2共存的好方案。 由于對(duì)CO2、SO2的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前先確認(rèn)H2O。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是無(wú)水CuSO4。白色的粉末與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)④?、凇、佟、? (3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2　將SO2全部氧化吸收　 確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)無(wú)水CuSO4(或變色硅膠)　水蒸氣　由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須設(shè)置在①③之前 (5)澄清石灰水　CO2 1．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法正確的是(　　) A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā) B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同 C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng) D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存 解析：選A　選項(xiàng)B，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣；選項(xiàng)C，稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)；選項(xiàng)D，常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸。 2．下列有關(guān)濃H2SO4的敘述正確的是(　　) A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性 B．濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2 C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4 D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體 解析：選A　濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項(xiàng)正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價(jià)的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　) 選項(xiàng) 操作 結(jié)論 A 將火柴梗伸入溶液中 變黑者為濃硫酸 B 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸 C 分別加入到盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 D 加到CuSO45H2O晶體中 變白者為濃硫酸 解析：選B　向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤。 4．向50 mL 18 molL－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(　　) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之間 D．等于0.90 mol 解析：選A　18 molL－1的H2SO4是濃H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是 0.90 mol。銅與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O。在“充分反應(yīng)”的限定下，似乎被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.45 mol。但是，事實(shí)上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4逐漸被消耗，而且水的生成逐漸增多，使得硫酸濃度逐漸降低，到一定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，可見(jiàn)被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。 5．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是(　　) A．加入Cu的質(zhì)量為6.4 g B．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 mol C．加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g D．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol 解析：選B　隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4會(huì)變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。 6．將足量的銅片與100 mL 18 molL－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L，下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性 B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余 C．被還原的硫酸為 mol D．參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol 解析：選D　濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止。反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(Cu)<0.1 L18 molL－1＝0.9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來(lái)算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝ mol。綜上所述，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．用20 mL 18.4 molL－1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的濃度為3.18 molL－1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.50 molL－1 B．0.75 molL－1 C．1.00 molL－1 D．3.18 molL－1 解析：選A　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)＝18.4 molL－10.020 L＝0.368 mol，反應(yīng)后n(SO)＝3.18 molL－10.100 L＝0.318 mol；因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，則c(CuSO4)＝＝0.50 molL－1。 8．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：選D　X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500 ℃左右、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正確。 9．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說(shuō)明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________________。 解析：(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與炭反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。(4)SO2具有漂白性，因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2OH2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過(guò)量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。 答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3 (5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 10．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________________________________________________________。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。 a．水 B．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液 (4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋2H2O＋SO2↑。反應(yīng)過(guò)程中H2SO4不斷被消耗，同時(shí)反應(yīng)生成的H2O使H2SO4的濃度減小，當(dāng)降低到一定程度，變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)停止。(2)生成的SO2具有漂白性，且污染大氣，可用NaOH溶液吸收。(3)余熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成的多余氣體可儲(chǔ)存于B中，排出的液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，為減少SO2的溶解，B中應(yīng)為飽和NaHSO3溶液。(4)濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，而稀硫酸在加熱條件下不和銅反應(yīng)。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (2)NaOH　吸收多余的SO2，防止污染空氣　(3)廣口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗液面上升　d　(4)反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng)