2019-2020年高中化學 氧化還原反應 課時1 學案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 氧化還原反應 課時1 學案 新人教版必修1 第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時 學習目標 1、了解氧化還原反應的概念及判斷反應是否是氧化還原反應的依據------化合價的變化。 2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉例說明氧化還原反應在生產和生活中的應用。 重點難點 氧化還原反應的本質。 知識梳理 一、氧化還原反應的概念 在初中化學中，木炭還原氧化銅的化學方程式為____________________________，在這個反應中，氧化銅_______氧變?yōu)閱钨|銅，發(fā)生了______反應，碳______氧變成了二氧化碳，發(fā)生了________反應。這兩個過程是_______發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。 二、氧化還原反應的特征及判斷分析 木炭與水蒸氣在高溫條件下反應的化學方程式為___________________________，氫氣在加熱條件下還原氧化銅的化學方程式為__________________________________。在上述兩個反應中，不僅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________發(fā)生了變化。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為____________________________________________，在這一反應中，雖不存在氧元素的得失，但某些元素的__________發(fā)生了變化，這樣的反應也稱為氧化還原反應。因此我們可以說物質所含元素化合價________的反應是氧化反應，物質所含元素化合價______的反應是還原反應。凡是有__________________的化學反應都是氧化還原反應。所以氧化還原反應的特征是_____________________________，這也是判斷氧化還原反應的基本依據。 化學反應的分類方法很多，若從反應物變?yōu)楫a物時元素的化合價是否發(fā)生了變化，可以分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應，即_____________________，另一類是元素的化合價沒有變化的反應，稱為________________。 【練習1】下列反應屬于氧化還原反應的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑　　　　 B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 【思考】初中學過四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解），它們與氧化還原反應的關系如何？用圖示表示出來。 三、氧化還原反應的實質 化學反應的實質是________________。從原子結構來看，原子核外的電子是____________。原子核外電子的排布，特別是____________與化學反應有密切關系?；蟽r的升降與_______ 密切相關。 鈉可以在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為_______________________________。從原子結構來看，鈉原子的最外電子層上有___個電子，氯原子的最外電子層上有___個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去____個電子成為_____，氯原子得到____個電子成為_____，這樣雙方最外層電子層都達到了_____個電子的穩(wěn)定結構，鈉元素的化合價由0價變?yōu)開___價，被______（填氧化或還原），氯元素的化合價由0價變?yōu)開_____價，被______。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，因此我們可以說物質______電子的反應為氧化反應，物質_____電子的反應為還原反應。 氫氣可以在光照或加熱條件下與氯氣發(fā)生反應生成氯化氫，反應的化學方程式為_____________________，從原子結構來看，氫原子的最外電子層上有____個電子，可獲得1個電子而形成最外層_____個電子的穩(wěn)定結構，氯原子的最外層電子層上有____個電子，也可獲得1個電子而形成最外層_____個電子的穩(wěn)定結構，這兩種元素獲得電子的能力相差不大，因此在反應時，都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成_______________，這個電子對受_________的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的力比氫原子________，因而共用電子對_______于氯原子而_______于氫原子，使氫元素的化合價從0價___________，被______，氯元素的化合價從0價______________，被___________。在這個反應中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。 電子的得失或偏移稱為電子轉移，因此，有_____________________的反應，是氧化還原反應，這也是氧化還原反應的實質。物質失去（或偏移）電子的過程，就是發(fā)生了______反應，物質得到（或偏向）電子的過程，就是發(fā)生了______反應。 【練習3】下列化學變化中，物質發(fā)生還原反應的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 四、電子轉移 氧化還原反應與電子轉移、化合價升降、物質（或元素）被氧化、被還原等的關系，可用“雙線橋”法來表示。 用雙線橋法表示電子轉移時，得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失電子數。 【練習5】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移方向和數目。 ⑴2Na + Cl22NaCl ⑵MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 【知能檢測】 1．下列說法正確的是 （ ） A．氧化還原反應是同時發(fā)生的 B．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應 C．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化 D．氧化還原反應的特征是電子轉移 2．有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉移 B．是否有元素的化合價的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 3．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 4．下列反應屬于非氧化還原反應的是 （ ） A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 5．下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ ） A．化合反應一定是氧化還原反應 B．分解反應一定不是氧化還原反應 C．置換反應一定是氧化還原反應 D．復分解反應不一定是氧化還原反應 6．屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ 7．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ ） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐 8．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ） A．不可能是氧化還原反應 B．只能是復分解反應 C．可能是置換反應 D．可能是化合反應 9．下列反應中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 10．用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？分析反應前后有無元素化合價的變化。若有，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。 ⑴三氧化硫跟水反應 ⑵加熱高錳酸鉀制氧氣 ⑶氧化鐵跟鹽酸反應 ⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅