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1、廣東省高級技工學校文化理論課教案 （首頁）（代號A-3）
JWC001-1-1
科
目
無機 化學
實驗四堿金屬和堿土金屬
授課 日期
12.7
課 時
2
授謂 班笏
1
2011中級醫(yī)約制藥01
授 課 方 式
講授、演示、實操
作W 題多
1
4
擬用 時間
30
分 鐘
教 學 目 的
通過實驗讓學生驗證鈉、鎂、氫氧化鈉、 氫氧化鎂等物質(zhì)的性質(zhì)，觀察鈣、鎂、鋼 難溶鹽的生成，學會鈉、鉀、鋼、鈣焰色 反應(yīng)等操作。
選 用 教 具 掛 圖
制藥實驗室
重
占
八、、
1、鈉和水的作用
2、金屬鎂和氫氧化鎂的性質(zhì)
3、難溶鹽的生成和
2、性質(zhì)焰色反應(yīng)
難
占
八、、
焰色反應(yīng)
教 學 回 顧
堿金屬和堿土金屬的相關(guān)性質(zhì)
說
明
無
教學過程（代號A-4）
JWC001-1-2
【組織教學】
1、師生互致問候語
2、考勤、組織教學。
【導(dǎo)入】
本次課程通過實驗鞏固同學們對堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)的掌握，加強同 學們的實操能力。
【課堂教學】
實驗四堿金屬和堿土金屬
一.實驗?zāi)康?
1、了解金屬鈉和鎂的強還原性
2、比較金屬鎂、鈣和鋼的硫酸鹽和銘酸鹽的溶解性，并掌握 Mg+, C尹和Ba2+
的分離方法。
3、了解并掌握堿金屬和堿土金屬離子的定性鑒定方法。
二.實驗儀器及試劑（略）
三
3、.實驗內(nèi)容講解及演示
1、金屬鈉和鎂的還原性
（1）鈉與氧反應(yīng)
銀子取鈉，吸干表面油一置于地鍋△一鈉燃燒，停止判斷產(chǎn)物。
[ Na 上 4NaOH+O
吸干表面油
Na+ Q-NaQ 2Na 2Q+ 2H20-> 4NaOH+O
版本/狀態(tài)：C/0
教學過程(代號A-4)
JWC001-1-2
(2)鈉、鎂與水反應(yīng)
酚Mt
Na
吸干表面油
反應(yīng)情況
置1/4 250ml燒杯
2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T
Mg
反應(yīng)情況
2ml蒸儲水
水浴△
酚Mt
反應(yīng)現(xiàn)象
2、鉀、鈉、鍬和鋼的鹽焰色反應(yīng)
鍥銘絲，置于點滴板HCl
4、中，煤氣燈灼燒至無色。
鍥銘絲蘸取N、試液，煤氣燈灼燒，火焰呈黃色。
鍥銘絲蘸取《試液，煤氣燈灼燒。透過藍色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色
鍥銘絲蘸取Sr2+試液，煤氣燈灼燒，火焰呈深紅色。
鍥銘絲蘸取bM+試液，煤氣燈灼燒，火焰呈藍綠色。
用固體的化合物現(xiàn)象更明顯。
3、鎂、鈣和鋼的難溶鹽的生成和性質(zhì)
(1)硫酸鹽溶解度比較：比較 MgSO4 Ca SQ Ba SO4溶解度大小
(2)鎂、鈣、鋼的碳酸鹽生成與性質(zhì)
(3)鈣與鋼的銘酸鹽的生成與性質(zhì)
JWC001-1-2 第 3 頁
4、酒精噴燈使用
原理：酒精預(yù)熱氣化，與空氣混合點燃。
構(gòu)造：酒精壺、總開關(guān)、預(yù)熱盤、燈管、空
5、氣進口(空氣調(diào)節(jié)伐) 、燈座上
方開關(guān)。
使用：(1)在預(yù)熱盤上倒入酒精
(2)點燃預(yù)熱至70-80C,達到酒精沸點，氣化，待預(yù)熱盤上酒精 快燃燒近時，微開燈座上方開關(guān)，判斷噴氣聲音及顏色，確定灑 精是否全部氣化再點燃。
(3)完畢，先關(guān)燈壺開關(guān)，再關(guān)燈座上方開關(guān)，使橡皮管內(nèi)酒精用完。
四、實驗注意事項強調(diào)
1、取用金屬鈉不要太多，否則反應(yīng)太激烈。
2、使用酒精噴燈時。
(1)酒精瓶、橡皮塞、通風罩應(yīng)遠離火源。
(2)預(yù)熱不足，液態(tài)酒精噴出應(yīng)該關(guān)閉開關(guān)。
(3)二次預(yù)熱時，等明火熄滅后重新倒酒精至預(yù)熱盤上，點燃。
3、在離子的分離與鑒定中要求每次沉淀必需完全，所加沉淀劑量
6、必須足夠。
五、學生要試驗要求完成各實驗。
六、巡回指導(dǎo)學生實驗操作，強調(diào)實驗記錄的重要性和必要性。
七、檢查登記學生實驗完成情況。
版本/狀態(tài)：C/0
教學過程（代號A-4）
JWC001-1-2
八、督促學生完成試驗臺及實驗室的清理。
【小結(jié)】
1、鈉和水的作用
2、金屬鎂和氫氧化鎂的性質(zhì)
3、難溶鹽的生成和性質(zhì)
4、焰色反應(yīng)
【作業(yè)】
完成實驗報告并思考以下問題：
1、鈉與鎂的標準電極電勢相差無幾（分別為一 2.71V和一2.37V）,為什么兩者 與水反應(yīng)的激烈程度卻不相同？
答：鈉熔點低，放出的熱量使金屬融化，生成 H與NaOH反應(yīng)比較激烈。Mg
7、 與水反應(yīng)生成的Mg （OH 2溶解度較少，覆蓋在其表面，反應(yīng)不激烈。
2、如何解釋鎂、鈣、鋼的氫氧化物和碳酸鹽的溶解度大小的遞變規(guī)律？
答：陰、陽離子半徑相差較大的離子型化合物在水中溶解度較大。
陰、陽離子半徑相差較小的離子型化合物在水中溶解度較小。
即相差溶解規(guī)律
OH-屬于小陰離子，易穩(wěn)定小陽離子。所以鎂、鈣、鋼的氫氧化物溶解度
依次增加。
CO 32-屬于大陰離子，易穩(wěn)定大陽離子。所以鎂、鈣、鋼的氫氧化物溶解度 依次降低。
3、焰色反應(yīng)鑒定 K時，為何需要通過藍色的鉆玻璃片觀察火焰顏色？
教學過程（代號A-4）
JWC001-1-2
答：由于如有微量的Naf存在，K+所顯示的淺紫色火焰也將被Na+的黃色火焰所 遮蔽，故需要通過藍色的鉆玻璃片觀察 K+火焰。
4、如何確定溶液中是否存在 Mg , Ca+ ?
答：C寸，取兩滴試液，滴定飽和（NH0C2Q,有白色沉淀的CaCQ沉淀形成，示 存在Ca?o
Mg 2+,取兩滴試液，力口 2滴2 mol.L-1的NaOH,1滴鎂試劑I,沉淀沉大藍色, 示有M（2 o
版本/狀態(tài)：C/0
《無機化學》 實驗四 堿金屬和堿土金屬
