2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度講案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度講案(含解析) 復(fù)習(xí)目標: 1、 了解可逆反應(yīng)的定義。 2、 理解化學(xué)平衡的定義。 3、 理解影響化學(xué)平衡的因素。 基礎(chǔ)知識回顧: 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 1、可逆反應(yīng):在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”。 2、化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念:在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。 (2)特征: ①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②等:V(正)==V(逆)≠0 ③動:化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。雖然V(正)==V(逆),但正、 逆反應(yīng)仍在進行。 ④定:反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定。 ⑤變:外界條件改變,平衡也隨之改變。 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(標志) (1)本質(zhì)標志 v(正)=v(逆)≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。 (2)等價標志 ①全是氣體參加的體積可變反應(yīng),體系的壓強不隨時間而變化。例如:N2+3H22NH3。 ②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。 ③全是氣體參加的體積可變反應(yīng),體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。例如: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 ④對同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 ⑤對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時間而變化, 如2NO2(g) N2O4(g)。 ⑥體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。 【典型例題1】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變 C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X 【遷移訓(xùn)練2】【山東省濰坊市xx屆高三上學(xué)期期末】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡 狀態(tài)的標志是 A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 二、化學(xué)平衡移動 1、概念 達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后,平衡狀態(tài) 被破壞的過程。 2、過程 3、平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v正> v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v正= v逆,平衡不移動。 (3)v正< v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動。 4、平衡移動會伴隨著哪些變化 (1)反應(yīng)速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì),但速率變化也可能平衡不移動),主要看v正與v逆是否相 等,如果v正≠v逆,則平衡必然要發(fā)生移動,如v正、v逆同時改變相同倍數(shù),則平衡不移動。 (2)濃度的變化,平衡移動會使?jié)舛茸兓菨舛鹊淖兓灰欢ㄊ蛊胶庖苿印? (3)各組分百分含量的變化。 (4)平均相對分子質(zhì)量的變化。 (5)顏色的變化(顏色變化,平衡不一定發(fā)生移動)。 (6)混合氣體密度的變化。 (7)轉(zhuǎn)化率的變化。 (8)溫度變化 5、影響因素 影響化學(xué)平衡的因素 若其他條件不變,改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下: 條件的改變(其他條件不變) 化學(xué)平衡的移動 濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 壓強(對有氣體存在的反應(yīng)) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變 增大壓強 向氣體體積減小的方向移動 減小壓強 向氣體體積增大的方向移動 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 改變壓強 平衡不移動 溫度 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動 催化劑 使用催化劑 平衡不移動 【典型例題2】COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫?、诤闳萃ㄈ? 惰性氣體?、墼黾覥O濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 【遷移訓(xùn)練2】【貴州省六盤水市六校xx屆上學(xué)期期末聯(lián)合統(tǒng)考】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤 煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正 確的是 ( ) A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變 B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 應(yīng)速率,但該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。正確。 考點:考查外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識。 三、勒夏特列原理 平衡移動原理應(yīng)用 1、勒夏特列原理 (1)內(nèi)容 如果改變影響平衡的條件之一(如 溫度、濃度或壓強),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 (2)適用 ①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。 ②這種減弱并不能消除外界條件的變化。 【指點迷津】 應(yīng)用勒夏特列原理時要注意不能走入誤區(qū): (1)是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。例如: A.改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時,并未改變影響化學(xué)平衡的條件; B.即使有氣體存在的化學(xué)平衡體系,恒溫、恒容下充入惰性氣體,也未改變影響化學(xué)平衡的條件。 (2)可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項條件改變的反應(yīng)方向,例如對mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), m+n=p+q型的可逆反應(yīng),它無氣體體積擴大或縮小的反應(yīng)方向,即使是改變壓強,化學(xué)平衡也不移動。 2、平衡移動的應(yīng)用 ①判狀態(tài):由壓強的改變,根據(jù)平衡移動的方向,可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。 ②判系數(shù):由壓強的改變,根據(jù)平衡移動的方向,可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。 ③判ΔH:由溫度的改變,根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向,可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。 ④判轉(zhuǎn)化率:根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響,可以判斷達到新平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。 ⑤調(diào)控反應(yīng):根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理,可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。 【典型例題3】【福建省南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中xx屆高中畢業(yè)班期末摸底 統(tǒng)一考試化學(xué)試卷 】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A.新制氯水久置后,顏色變淺 B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深 C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率 D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多 【遷移訓(xùn)練3】【xx四川理綜,13】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g) ΔH=Q kJmol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示: c(Y)/molL-1 溫度/℃ 氣體體積/L 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是 ( ) A.m>n B.Q<0 C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動 考點詳析: 考點一:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷——“兩審”“兩標志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標志的判斷 1、“兩審” 一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點:①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 2、“兩標志” (1)本質(zhì)標志 v正=v逆≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。 (2)等價標志 ①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng),體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 ②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。 ③對同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 ④對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時間而變化。例如,2NO2(g)N2O4(g)。 ⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。 【注意】以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志: a.恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g) I2(g)+H2(g)。 b.全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng),體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g) I2(g)+H2(g)。 c.全部是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變。 【典型例題4】下列說法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。 ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI ②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化 ⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑨溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化 ⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化 【遷移訓(xùn)練4】【湖北武穴中學(xué)xx年12月月考】在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達到平衡, 下列有關(guān)說法正確的 ( ) ① 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成 ② 反應(yīng)混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變 ③ 恒溫恒容時,容器內(nèi)的壓強不再改變 ④ 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個N—H 鍵形成 ⑤ NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 ⑥ 單位時間生成n molN2,同時生成2n molNH3 ⑦ 氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑧ N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2 ⑨ 恒溫恒容時,氣體的總物質(zhì)的量不再改變 ⑩ 恒溫恒壓時,容器內(nèi)的密度不再改變 A.①②③④⑤⑥⑦⑨ B.①②③⑤⑥⑩ C. ③④⑤⑥⑦ ⑧ D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ 考點二:化學(xué)平衡移動的判斷 1、解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路 2、幾種特殊情況 (1)當反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對化學(xué)平衡沒影響。 (2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng),壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動。 (3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件 (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強的影響。 【典型例題5】某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)[2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0]的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示: (1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號,下同),平衡________移動。 (2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。 (3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。 (4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動。 【遷移訓(xùn)練5】【xx四川理綜卷,13】反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中:Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 A.同溫同壓Z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加 B.同壓同Z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加 C.同溫同Z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加 D.同溫同壓時,增加Z,平衡時Q的體積分數(shù)增加。 考點三:等效平衡及其應(yīng)用 在相同條件下(定溫、定容或定溫、定壓),同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,只要按化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物,在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)都是相同的,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 1、等效平衡的標志 我們所說的“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同;“完全相同的平衡狀態(tài)”在達到平衡狀態(tài)時,任何組分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))對應(yīng)相等,并且反應(yīng)的速率等也相同;而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))對應(yīng)相同,反應(yīng)的速率、壓強等可以不同。 2、等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下幾種: (1)定溫、定容條件下的等效平衡: ①化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的等效平衡。 ②化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的等效平衡。 (2)定溫、定壓條件下的等效平衡。 三、等效平衡的解題思路 我們常采用“等價轉(zhuǎn)換”的方法,分析和解決等效平衡問題。 (1)在定溫、定容條件下,對于化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng),只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效。 (2)在定溫、定容條件下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效。 (3)在定溫、定壓條件下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。 題型1:等溫等容條件下等效平衡的應(yīng)用 【典型例題6】【江蘇省鎮(zhèn)江市xx屆高三期末考試】一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=?196kJmoL?1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表: 反應(yīng)時間/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列說法不正確的是 A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08molL?1 min?1 B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,v (正)> v (逆) C.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量 D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40% 題型2:等溫等壓條件下等效平衡的應(yīng)用 【典型例題7】已知:t ℃時,2H(g)+Y(g)2I(g) ΔH=-196.6 kJmol-1,t ℃時,在一壓強恒定的密閉 容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol 氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為 ( ) A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.0.2 mol- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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