2019年高考化學大一輪復習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓練.doc

《2019年高考化學大一輪復習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學大一輪復習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓練.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學大一輪復習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓練 題組一　無機非金屬材料 1．[xx寧波八校聯(lián)考]下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是(　　) A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅 B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿 C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極 D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑 解析：焦炭還原SiO2可以制得粗硅，A項對；生產普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，B項錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，C項對；高爐煉鐵中CO作還原劑，將鐵的氧化物還原為Fe，D項對。 答案：B 2．在制燒堿、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中，都需要的原料是(　　) A．純堿　　　　　　　 B．石灰石 C．石英 D．黏土 解析：制燒堿利用反應Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，而制取Ca(OH)2，應先利用CaCO3CaO＋CO2↑，使CaO與水反應生成Ca(OH)2，而制玻璃和水泥都用到石灰石。 答案：B 題組二　金屬材料 3．用于飛機制造的重要材料是(　　) A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金 C．Al－Si合金 D．不銹鋼 解析：用于制造飛機的材料應為強度大、質量輕的Mg—Al合金材料。 答案：A 4．汞(熔點－39 ℃，沸點356 ℃)是制造電池的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制純汞的一種流程圖如下。 下列分析錯誤的是(　　) A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物 C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率 解析：鹽酸不能與銅反應，故C項錯誤。減壓蒸餾可降低汞的沸點，使汞在較低的溫度下?lián)]發(fā)，提高分離效率，故D項正確。 答案：C 5．高爐煉鐵是現(xiàn)代煉鐵的主要方法。其設備如圖所示：爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)在下降過程中與高溫煤氣在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題： (1)焦炭在煉鐵過程中的作用是________________。 (2)石灰石的作用是______________________。 (3)寫出以赤鐵礦礦石為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學反應：____________________________________________________。 (4)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的方法的目的是_____________________。 (5)在200多年前，人們發(fā)現(xiàn)從高爐出來的爐氣中含有大量的沒有利用的CO氣體，工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是增加了高爐的高度。但是高爐尾氣中的CO含量沒變，這讓當時的工程師們不解。請你說明原因：__________________________。 (6)高爐尾氣中除含有毒氣體CO外，還可能含有的有害氣體是__________(任意填一種)，因此不能直接排放。 答案：(1)既提供熱量，又產生還原劑CO (2)造渣(或與礦石中的脈石結合生成熔點較低的硅酸鈣形成爐渣而除去) (3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)采用逆流原理，使礦石與還原性氣體充分接觸 (5)該反應為可逆反應，已經(jīng)達到反應的最大限度 (6)二氧化硫 題組三　高分子化合物與材料 6．自2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是______________ ______________________________________________________________。 新規(guī)定實行后預計塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒有根本解決，為盡量減少其危害，請你提出兩條合理建議________________ _____________________________________________________________。 日常生活中使用的塑料袋有兩種，一種是用聚乙烯CH2—CH2制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯制成的。聚氯乙烯燃燒的化學方程式是＋O22nCO2＋nH2O＋nHCl。 (1)通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點燃時有強烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由____________________制成的。 (2)某同學設計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產物。 若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是_________ ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 C、D兩瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________ ______________________________________________________________。 若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中________(“能”或“不能”)觀察到沉淀。 解析：我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染，為根本解決塑料袋的污染問題，應使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃燒時有CO2、H2O和HCl生成，而聚乙烯燃燒時只有CO2和H2O生成，不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現(xiàn)象。 答案：防止環(huán)境污染　用布袋等替代塑料袋；回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑料袋等，答案合理即可) (1)聚氯乙烯 (2)紫色石蕊試紙變紅，瓶內壁有水霧(或瓶內有白霧)產生 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　不能 1．[xx山東卷]廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：(　　) (1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應為________________________。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。 (3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是__________________。 (4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。 解析：(1)陰極發(fā)生還原反應，應是H＋放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時陽極產生Co2＋和Fe2＋，加入雙氧水后Fe2＋被氧化生成Fe3＋，通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀，即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。洗滌液中含有Co3＋，可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應，生成草酸鈷和氯化銨，則溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈，則焙燒時NH4Cl分解產生NH3和HCl，造成環(huán)境污染。(4)Co2O3－6e－～2Co，H2～2e－～H2O，根據(jù)得失電子守恒有Co2O3～3H2，可得Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2　(2)Fe(OH)3　Co3＋(或Co) (3)NH4Cl　焙燒時NH4Cl分解產生NH3和HCl (4)Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O 2．[xx重慶卷]合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為___________________________________________________。 焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。 (3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。 ①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數(shù)為________。 ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。 解析：(1)①鋁土礦的主要成分是氧化鋁，提取鋁的過程是：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解得到鋁。②鎂能與氧氣、二氧化碳、氮氣等氣體發(fā)生反應，所以焊接時必須使用Ar等稀有氣體作保護氣。(2)①在海水中，合金鋼、海水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。②在煉鐵時加入氧化鈣或碳酸鈣，以降低硅含量。(3)①白色沉淀Al(OH)3的質量為39.0 g，即0.5 mol，故合金中鋁的質量為0.5 mol27 g/mol＝13.5 g，則銅的質量為66.5 g，質量分數(shù)為66.5 g80.0 g100%＝83.1 %。②看圖可知Al3＋在pH為3.4時開始沉淀，而Fe2＋和Ni2＋在pH為7.0～8.0之間均已開始沉淀，若溶解合金的酸過量，假設合金中含有Fe，則溶解后Fe轉化為Fe3＋，而不是Fe2＋，因此合金中可能含有Fe，一定含有Al和Ni。 答案：(1)①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar (2)①吸氧腐蝕?、贑aCO3或CaO (3)①83.1%　②Al、Ni