北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第1講 鈉及其化合物復(fù)習(xí)課件

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1、第第三三章章金屬及其化合物金屬及其化合物第第1講講鈉鈉及其及其化合物化合物1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化?？季V要求考綱要求6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及

2、應(yīng)用考點(diǎn)二考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)考點(diǎn)四四堿金屬元素焰色反應(yīng)堿金屬元素焰色反應(yīng)目錄目錄知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。知識(shí)梳理知識(shí)梳理2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2(2)與水反應(yīng)離子方程式：。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na2 H2O=2Na2OHH

3、2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。2Na2H=2NaH2石蠟油或煤油4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4 4NaClTi。深度思考深度思考1.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？答案答案否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。2.金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_

4、，通常用_ 掩埋。生成的是Na2O2，它能與H2O或CO2反應(yīng)金屬鈉著火干燥沙土3.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是_(填序號(hào))。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)解析解析金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化成小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淡黃色的Na2O2。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用應(yīng)用1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和

5、NaCl溶液解析解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCO OH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。答案答案2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_ _。鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與cabH間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可

6、知H濃度的大小順序?yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率為cab3.向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；三燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反

7、應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。答案答案D思維建模思維建模1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展4.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下

8、同)a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na數(shù)目減少解析解析鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷模磻?yīng)消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。答案答案abd(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.收集氣體體積較大c.收集氣體體積較大解析解

9、析Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。答案答案b5.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加 40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？答案答案用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)

10、驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀下降 上升2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板1.共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：(1)浮：鈉浮在液面上；(2) 熔：鈉熔化成光亮的小球；(3) 游：在液面上不停地游動(dòng)直至反

11、應(yīng)完；(4)響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。思維建模2.差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉遞進(jìn)題組知識(shí)梳理完成下列表格知識(shí)梳理知識(shí)梳理化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)_色、態(tài)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式21白色固體淡黃色固體1 21 2不是是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na

12、2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2ONaOH溶液Na2CO3深度思考深度思考2.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵()(2)Na2O2與Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為21()(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2 H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(5)Na2O2的電子式為()遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用答案答案A2.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：Na2O2CO2

13、 Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問(wèn)題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？答案答案、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2

14、與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？答案答案溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案答案溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。練后反思2.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。3.在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和其溶液

15、的強(qiáng)堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例：(1)Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。(5)Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。題組二題組二Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的反應(yīng)的定量分析定量分析3.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙

16、D.丁甲乙丙解析解析甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無(wú)反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的 ，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。答案答案B4.過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移

17、的電子A1 mol 2NAB22.4 L1 mol C 106 g1 molD 106 g2NA解析解析 m轉(zhuǎn)移電子由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確。B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。答案答案C2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol5.取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O11解析解析2COO2 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被

18、Na2O2完全吸收2H2O2 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：H2可被Na2O2完全吸收C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)可變形為C(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案答案D從從“四個(gè)角度四個(gè)角度”理解理解H2O、CO2與與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系反應(yīng)的定量關(guān)系1.物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。練后反思2.氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混

19、合氣體體積的 ，且等于生成氧氣的體積。3.轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成 1 mol 的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。4.固體質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量守恒定律拓展應(yīng)用)由化學(xué)方程式的生成物中固體(NaOH或Na2CO3)與反應(yīng)物中固體(Na2O2)的化學(xué)式及式量比較可知，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體分別增重28 g、2 g，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m28n(CO2)或m2n(H2O)。此規(guī)律適用于通式符合(CO)m(H2)n的純凈物或混合物，在O2中充分燃燒后產(chǎn)物被足

20、量Na2O2吸收后固體質(zhì)量增重問(wèn)題的解決。如：w g 符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重也必是w g。常見(jiàn)物質(zhì)中符合通式的有CO、H2、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。題組三題組三Na2O2性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究6.Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又

21、有氣泡產(chǎn)生。使酚酞溶液變紅是因?yàn)開(kāi)，紅色褪去的可能原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)生成了堿(NaOH)反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O2 2H2OO2(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象。步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟4

22、：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。添加稀鹽酸的儀器名稱是_；B裝置的作用是_。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置D的目的是_。你得到的結(jié)論是_(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。解析解析稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有水蒸氣、氯化氫，水和氯化氫與過(guò)氧化鈉都能反應(yīng)，故必須除去。氫氣中若混有空氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故步驟3中開(kāi)始加熱之前應(yīng)先驗(yàn)純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸。白色的硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)，故可用來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)水生成。由于干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色，故過(guò)氧化鈉與氫氣反應(yīng)無(wú)水生成，淡黃色的粉末變成了白色固體，白色固體應(yīng)為NaOH，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案長(zhǎng)頸漏斗吸收氫氣中

23、的雜質(zhì)氣體(水蒸氣、氯化氫等)防止空氣與氫氣混合加熱爆炸檢驗(yàn)有無(wú)水生成Na2O2H2=2NaOH考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.性質(zhì)Na2CO3+2HCl =2NaCI+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl小Na2CO3+HCl =NaCl+H2O+CO2HCO +OH+Ca2+ =CaCO3+H2OCa2+2OH+2HCO =CaCO3+CO +2H2O無(wú)明顯2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.轉(zhuǎn)化1.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案答案開(kāi)始無(wú)

24、明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。深度思考2.Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？答案答案用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過(guò)量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.下列幾種試劑不能把等

25、物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是()A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙B2.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。解析解析圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是

26、_(填選項(xiàng)序號(hào))。A.比復(fù)雜B.比安全C.比操作簡(jiǎn)便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行解析解析圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_ (填化學(xué)式)。解析解析試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。NaHCO3判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別1.利用熱穩(wěn)定性不同練后反思2

27、.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多C4.把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的

28、物質(zhì)的量的判斷正確的是()A.加熱前消耗得多B.加熱后消耗得多C.加熱前后一樣多D.當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多解析解析不加熱時(shí)，1 mol NaHCO3和 1 mol NaOH與鹽酸反應(yīng)均消耗1 mol鹽酸；加熱時(shí)，依題意可得關(guān)系式2NaHCO3Na2CO32HCl，進(jìn)而可得NaHCO3HCl；又由關(guān)系式2NaOHNa2CO32HCl可得NaOHHCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量不變。答案答案C5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量

29、的關(guān)系的是()答案答案C思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)2.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。3.向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。4.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。題組三題組三Na2CO3和和Na

30、HCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C中，取a克混

31、合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無(wú)法求解；D中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。答案答案C7.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()答案答案A8.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)

32、定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。解析解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)

33、完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。解析解析將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。答案答案液面上升體積(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有_、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、_。丙同學(xué)測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。解析解析生成沉淀，故操作需要涉及過(guò)濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中NaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106y/197x。答案答案過(guò)濾稱量106y/197x方法規(guī)律差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用差量法在化學(xué)方程

34、式計(jì)算中的妙用1.差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s) O2(g)= 2CO(g)固體差量 24 g m24 g物質(zhì)的量差量 1 21 體積差量 或22.4 L 或44.8 L或22.4 L (標(biāo)況) (標(biāo)況)(標(biāo)況)2 mol 1 mol 2 mol n1 mol2.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都

35、要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”?？键c(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng) 遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性 相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸原子半徑逐漸元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增大增大增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸化學(xué)性質(zhì) 都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸 ；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜較低降低增強(qiáng)(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油

36、的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化， 屬于元素的性質(zhì)。物理(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過(guò) 觀察)；銅元素 色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠1.根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問(wèn)題。(1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種類似的氧化物嗎？答案答案不是，如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。深度思考(2)鈉的還原性比鉀的弱，

37、但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。2.焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？答案答案物理變化由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1.有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水解析解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)；

38、Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。答案答案C2.金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()A.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化B.K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣C.K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈D.K也可放在煤油中保存解析解析金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；Na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)

39、劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項(xiàng)正確。答案答案C題組二題組二焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)3.下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是()鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的 物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A.僅有不正確 B.僅有不正確C.僅有不正確 D.全對(duì)解析解析由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目

40、的是濾去黃光，避免鈉的干擾。答案答案D堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)題堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)題1.堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；2.堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；3.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；4.堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；5.堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；6.與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。反思?xì)w納1234561.(高考選項(xiàng)組合題)下列說(shuō)法正確的是()A.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子(2013廣東理綜，9D)B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10A)C.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成

41、分之一(2014福建理綜，6D改編)D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012重慶理綜，7B)123456解析解析A項(xiàng)Na2O2中鈉的化合價(jià)為1,1 mol Na只能失去1 mol e，錯(cuò)；B項(xiàng)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯(cuò)；D項(xiàng)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯(cuò)。答案答案B1234562.(2014高考選項(xiàng)組合題)下列說(shuō)法正確的是()A.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(2014江蘇，6D)B.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中澄清石灰水變渾濁，可證明中NaHCO3固體受熱分解(2014北京理綜，11C)C.2Na2O22H2O=4NaOHO

42、2，是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(2014山東理綜，7D改編)D.過(guò)氧化鈉會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛鬃冑|(zhì)(2014上海，2A改編)123456解析解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)一部分從1價(jià)升高到0價(jià)，另一部分降低到2價(jià)，因此反應(yīng)中每生成 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子，則每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在空氣中因CO2和H2O而易變質(zhì)，錯(cuò)。答案答案B123456123456C項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)；答案答案B1234564.(2014上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確

43、的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉123456解析解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)正確。答案答案C1234565.(2014上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2SO2 Na2SO4相比較，Na2

44、O2的作用相同的是()A.2Na2O22CO2 2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3 2Na2SO4O2C.Na2O2H2SO4 Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3 2Na2CrO4Na2O123456解析解析Na2O2SO2 Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。答案答案D1234566.(2012上海，十一節(jié)選)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊

45、。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_g。123456解析解析解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學(xué)方程式為2NaN3 2Na3N2答案答案78123456(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。123456解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2。123456123456789101112131.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3

46、和NaOH D.Na2CO3和HCl解析解析A項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO2的用量不同，生成物不同；D項(xiàng)，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。C123456789101112132.下列敘述不正確的是()A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D.將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出12345678910111213解析解析A項(xiàng)錯(cuò)，常溫下切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，

47、光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O；B項(xiàng)正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；C項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸；D項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。答案答案A123456789101112133.下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多、

48、制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品12345678910111213解析解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2也不是堿性氧化物。答案答案B123456789101112134.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解1234567891011121312345678910111213答案答案D123456789101112135.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B.與同濃度鹽

49、酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3解析解析與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。B6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)12345678910111213D.鈉長(zhǎng)期暴露在

50、空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析解析A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，HCO 水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。答案答案A123456789101112137.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同12

51、34567891011121312345678910111213解析解析Na2O2的電子式為Na 2Na，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C8.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

52、C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸12345678910111213解析解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過(guò)氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案答案B123456789101112139.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)

53、。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V1V2V312345678910111213解析解析3份小蘇打質(zhì)量相等，無(wú)論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來(lái)自于鹽酸，Na來(lái)自于NaHCO3，故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。答案答案D1234567891011121310. 200 時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A.5.8

54、 B.11.6 C.23.2 D.46.412345678910111213解析解析由反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2) 0.25 mol，n(CO2)n(H2O)0.5 mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 23.2 gmol1，即原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2。12345678910111213答案答案C11.A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三

55、種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：12345678910111213(1)A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_。( 2 ) 單 質(zhì) 甲 與 化 合 物 B 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。(3)在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是_(用元素符號(hào)表示)。解析解析甲與B的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)四種基本類型中的置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，據(jù)此三個(gè)反應(yīng)推測(cè)甲是金屬，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。12345678910111213Na2O2 H2O NaOH2Na2H2O=2Na2

56、OHH2O12.Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：1234567891011121312345678910111213往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO ，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、(2)如何用CO2和50 mL

57、 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12345678910111213將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O13.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。解析解

58、析此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；123456789101112132Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)裝置中的試劑是_(填字母)a.稀鹽酸 b.稀硫酸c.小蘇打 d.石灰石解析解析依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥的CO2，所以裝置是制取CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇硫酸；12345678910111213bc(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。解析解析先通干燥CO2，然后再通濕潤(rùn)C(jī)O2進(jìn)行對(duì)比；12345678910111213K2(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。12345678910111213除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。12345678910111213加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)