2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)3 物質(zhì)的分類(lèi) 物質(zhì)的量的基本概念課堂評(píng)價(jià).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)3 物質(zhì)的分類(lèi) 物質(zhì)的量的基本概念課堂評(píng)價(jià) 1. (xx海南卷)下列化合物的俗名與化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)的是 (　　) A. 綠礬—FeSO47H2O　　 　B. 芒硝—Na2SO410H2O C. 明礬—Al2(SO4)312H2O D. 膽礬—CuSO45H2O [答案]　C [解析]　明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O。 2. 設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A. KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5nA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5nA C. 25 ℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液1.0 L中含有OH-總數(shù)為0.1nA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4nA [答案]　D [解析]　D項(xiàng)，不一定發(fā)生的所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。 3. (xx河北衡水中學(xué))把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為 (　　) A. molL-1 B. (2b-a)molL-1 C. (10b-5a)molL-1 D. molL-1 [答案]　C [解析]　設(shè)每份溶液中含NH4HCO3 x mol、Na2CO3 y mol，則，解得2y=b-，Na+的物質(zhì)的量為2y mol，即mol，100 mL溶液中c(Na+)=molL-1=(10b-5a)molL-1，原混合溶液中c(Na+)也為(10b-5a)molL-1，C正確。 4. 無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)， (1)上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是　　　　。 (2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。 物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①H2SO4 ②　 ③NaOH ④　 ⑤Na2SO4 ⑥　 ⑦SO2 ⑧SO3 ⑨NH3 (3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用　　　　和　　　　反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是　 。 [答案]　(1)樹(shù)狀分類(lèi)法 (2)②HNO3?、躃OH?、轓a2SO3 (3)2SO2+O22SO3 (4)氯化銨　氫氧化鈣　用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色 [解析]　 樹(shù)狀分類(lèi)法也是物質(zhì)分類(lèi)的常用方法之一;根據(jù)給定的元素，可以容易地寫(xiě)出:②HNO3、④KOH、⑥Na2SO3;實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制氨氣。 【參考答案】 問(wèn)題思考 問(wèn)題1　膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小。區(qū)分溶液和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體。 問(wèn)題2　“濃度偏大”:所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度高;“濃度偏小”:所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度低。 　　說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)時(shí)的俯視與仰視 (1)量筒操作 　　結(jié)果:用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)少量取溶質(zhì)(偏小);若仰視讀數(shù)，會(huì)多量取溶質(zhì)(偏大)。若量筒內(nèi)有水，會(huì)少量取溶質(zhì)(偏小)。 (2)容量瓶操作 結(jié)果:定容時(shí)，若俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大;若仰視讀數(shù)，所配溶液濃度偏小。 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：　1. 原子、分子　微觀　性質(zhì)　結(jié)構(gòu) 2. 新物質(zhì)　新物質(zhì)　物理 考點(diǎn)3：　2. 膠體　<1 nm　1~100 nm　丁達(dá)爾效應(yīng)　具有　無(wú)　滲析 考點(diǎn)4：　1. 摩爾　0.012 kg 12C　6.021023　6.021023　mol-1　gmol-1　　相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量　Lmol-1　　22.4 L　物質(zhì)的量　c(B)　molL-1　　溶液　相等 2. (1)體積　數(shù)目的分子　(2)n1∶n2　ρ1∶ρ2 考點(diǎn)5：　1. (1)容量瓶　(2)①質(zhì)量　體積　1 000　10.6?、谕斜P(pán)天平　量筒?、苁覝亍∪萘科俊、?3?、?2　重新配制?、喾Q(chēng)取或量取　溶解或稀釋　轉(zhuǎn)移　洗滌　定容