2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護教案 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護教案 新人教版選修4 【教學(xué)重點】 金屬的電化學(xué)腐蝕 【教學(xué)難點】 電極反應(yīng)式的寫法 【教學(xué)過程】 【學(xué)生看書討論】 1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么? 2. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點和不同點是什么? 一、金屬腐蝕的本質(zhì): M – xe- = Mx+ 二、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 共同點 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+ 不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子 (2)反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生 (3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化 三、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例) 1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液) 負極: Fe – 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 總式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、金屬的防護 1. 影響金屬腐蝕快慢的因素 本性:(1)金屬的活動性(2)純度(3)氧化膜 介質(zhì):環(huán)境(腐蝕性氣體,電解質(zhì)溶液) 2. 金屬的防護 (1) 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(鋼→不銹鋼,在鋼中加入鎳和鉻) (2) 覆蓋保護膜(涂油漆,電鍍,鈍化等) (3) 電化學(xué)保護 ①外加電流陰極保護法 ②犧牲陽極陰極保護法 【練習(xí)】:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn) 象有何不同?- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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