2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案10 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案10 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案10 新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案10 新人教版必修1 一、 教學目標 1.知識目標。掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性質，了解大氣污染的原因及其控制。 2.能力目標。通過對SO2氧化性和還原性的推測及驗證，培養(yǎng)學生的實驗設計與綜合分析能力。 3.情感目標。了解酸雨形成的途徑及防治方法，增強環(huán)保意識；通過對氮氧化物的功與過的探討，認識事物的兩面性。 二、教學重點與難點 重點：二氧化硫和氮的氧化物的性質。 難點：SO2的氧化性與還原性；有關NO、NO2、O2等混合氣體與水反應的簡單計算。 三、教學方法 自學討論、資料搜集、實驗探究、對比歸納。 四、課時安排 2課時。 五、教學過程 ［第一課時］ ［引入］利用網絡搜索查詢當地城市某一天的空氣質量報告，通過相關數據分析提出下列問題。 1.為什么空氣質量報告中要提供SO2、NO2的指數？它的意義何在？ 2.空氣中的SO2、NO2主要來源是什么？ ［課堂討論］啟發(fā)學生從自身感受的角度講述大氣污染的情況。 ［幻燈展示］酸雨的形成及其危害。 對以上問題要更深一步了解，引入本節(jié)課的課題——硫和氮的氧化物。 ［板書］第四節(jié)硫和氮的氧化物 ［課堂引導］SO2是一種非金屬氧化物，初中階段我們學習過的CO2也是一種非金屬氧化物，它們性質上有何異同？ ［自學輔導］學生按提綱回憶已學知識，分段閱讀教材，對比歸納，學生代表發(fā)言。 學習提綱： 1.CO2的物理性質與化學性質。 2.SO2的物理性質與化學性質。 ［對比歸納］二氧化碳和二氧化硫CO2SO2物理性質無色、無氣味氣體，密度比空氣大，可溶于水。無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W性質①一般不能燃燒，也不支持燃燒。 ②與水化合CO2＋H2OH2CO3 ③與堿反應 CO2＋Ca(OH)2CaCO3＋H2O①與水化合； ②與堿反應； ③漂白作用； ④既有氧化性又有還原性。 ［拓展延伸1］ CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我們如何驗證一種氧化物是否酸性氧化物？ ［教學引導］從酸性氧化物的定義分析；從大多數酸性氧化物與水作用的情況分析；引導學生設計實驗進行驗證。 ［實驗探索］小結學生討論，可參考設計如下實驗供學生動手探索： 1.在澄清石灰水中通入SO2氣體。 2.在通入SO2的蒸餾水中滴加石蕊試劑。 ［拓展延伸2］ 從上面的實驗和以前學習的知識了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水變渾濁，要求學生寫出相關化學反應方程式。提問學生：如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？ ［教學引導］利用SO2的氣味、漂白性、還原性等進行鑒別；組織學生討論；學生動手實驗可參考如下設計。 1.收集SO2、CO2各一瓶，聞氣體氣味； 2.將SO2氣體通入品紅溶液中； 3.分別將SO2、CO2氣體通入酸化的KMnO4溶液中。 ［拓展延伸3］ SO2可使紫紅色KMnO4溶液褪色，是由于SO2的漂白作用嗎？ ［分析討論］引導學生從氧化還原反應的角度分析SO2，在SO2中硫是＋4價，它可以在反應中升高，也可降低，故SO2既有氧化性又有還原性。 ［知識遷移］寫出下列化學反應程式： SO2＋KMnO4＋H2O—— SO2＋Cl2＋H2O—— ［知識應用］根據二氧化硫的性質，聯系生活實際分析，SO2有哪些用途？ ［提問］在日常生活中許多織物都可利用SO2來漂白，但某些不法商家卻利用SO2來漂白食物，從而對人體造成傷害。在現實生活中，你如何利用化學知識來辨別是否添加了SO2？組織學生討論。 ［實驗探索］品紅溶液通入SO2再加熱到沸騰。 ［觀察分析］SO2與有色物質作用生成不穩(wěn)定的無色物質。 ［歸納小結］SO2是一種酸性氧化物是有酸性氧化物的通性，SO2的漂白作用與氯水漂白作用是有區(qū)別的；SO2既有氧化性又有還原性(用幾分鐘時間給小組成員歸納要點，由學生代表陳述，其余同學補充)。 ［作業(yè)］課本第83頁習題；《化學學材》第55頁第1～10題。 ［教學反思］從課堂教學的實際效果看，學生的積極性高，有較高的參與度，通過師生的教學互動，較好地解決了課本的難點和重點。建議讓學生在自主學習的基礎上，能多些提出自己對問題的看法，對拓展延伸問題應再精簡些，否則課堂時間略顯不足，課堂討論難以充分。 ［本課特點］在本小節(jié)的教學上，發(fā)揮學生的自主學習能力至關重要，對凡是學生能自己掌握的知識，都要求學生自己歸納小結，教師只是給予適當的點評，如本節(jié)有關SO2與CO2的性質對比，因而課堂上大部分時間可用于典型問題的深入探討和實驗探究。在教學過程中，按學生的思維層次提出了一系列的拓展延伸問題，引導學生自己設計實驗進行探索，從而培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力。 ［第二課時］ ［課前預習］1.氮的氧化物有幾種？其中氮有幾種價態(tài)？ 2.氮的氧化物中屬酸酐的有哪些？ 3.NO、NO2的互變關系如何？ ［討論、小結］1.氮的氧化物有5種價態(tài) N＋12ON＋2ON＋32O3N＋4O2N＋42O4N＋52O5 2.N＋32O3(亞硝酐)HN＋3O2；N＋52O5(硝酐)HN＋5O3 3.二氧化氮和一氧化氮對比NONO2物理性質無色、不溶于水的有毒氣體。紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水?；瘜W性質2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO ［拓展延伸1］從氧化還原的角度分析反應 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 氧化劑與還原劑的物質的量之比為多少？ ［拓展延伸2］大氣中的NO、CO、NO2主要來自于汽車尾氣的排放，試利用已學知識分析汽車尾氣中含NO、CO、NO2的主要原因。 ［分析討論］從汽車汽缸中的氣體過量與否分析，可考慮總結如下： 空氣不足：汽油不完全燃燒產生黑煙(C)；C＋O22CO 空氣過量：N2＋O2電火花2NO；2NO＋O22NO2 ［拓展延伸3］NO2與溴蒸氣都是紅棕色氣體，根據已學知識如何鑒別這兩種氣體？ ［分析討論］組織學生討論并以小組為單位回答，可參考以下方法： 1.將兩種氣體通入水中，觀察水溶液的顏色； 2.利用AgNO3溶液鑒別。 ［科學探究］設計實驗：給你一試管二氧化氮，要求盡可能多地使NO2被水吸收。 ［教學點撥］從3NO2＋H2O2HNO3＋NO；2NO＋O22NO2兩化學反應綜合考慮，歸納小結NO、NO2、O2等混合氣體與H2O反應的兩個總反應： 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 ［分組討論］填寫課本第80頁表格。 ［拓展延伸4］例：將一充滿NO2和NO的混合氣體倒立水槽中，充分反應后，若水上升到14處，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為多少？ ［分析討論］引導學生分析試管中氣體體積縮小的原因是什么；利用差量法計算。 3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔV=2 ［課堂討論］保護環(huán)境——如何防治SO2、NO2對大氣的污染？ ［資料搜集］參考問題： 1.當地城市的大氣狀況調查； 2.近幾年當地城市呼吸道疾病發(fā)病率情況對照； 3.當地城市的SO2的成因調查； 4.改善本地城市大氣環(huán)境的合理化建議。 ［作業(yè)］《化學學材》第56頁：能力拓展題。 ［教學反思］在實驗探索的環(huán)節(jié)及資料查詢上，可考慮課前以小組形式開展活動，從而保證課堂效率。 ［本課特點］在教學過程中，通過要求學生自己歸納小結NO2和NO對比等內容；按學生的思維層次提出一系列的拓展延伸問題；重點設計實驗探索和利用網絡進行資料查詢等來培養(yǎng)學生的綜合能力