2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案7 新人教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案7 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案7 新人教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案7 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo): 1. 鞏固化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系 2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)方法：比喻、交流、練習(xí)。 [復(fù)習(xí)]反應(yīng)熱計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。 [例1] 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？[解]根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃燒熱為 890 kJ／mol。1000 L CH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃燒放出 890 kJ的熱量，44.6 molCH4 完全燃燒放出的熱量為： 44.6 mol890 kJ／mol＝3.97104kJ 答：CH4的燃燒熱為 890 kJ／mol，1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97104kJ。 [例2] 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 [解] 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol。100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol。1mol C6H12O6完全燃燒放出 2 800 kJ的熱量，0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556 mol2800 kJ／mol=1560 kJ。 答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。 鞏固練習(xí) 1．1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( CD ) A．C+H2O=CO+H2 ； ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ； ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ； ΔH=+65.64 kJ/ mol 2．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(B) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定 [解析]設(shè)想P4（白）轉(zhuǎn)化為P（紅），由題意第一個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故ΔH1＜ΔH2。 3．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ； ΔH=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ； ΔH=b kJ/ mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=c kJ/ mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c [解析]根據(jù)熱化學(xué)方程式表示方法規(guī)定知，氫燃燒放熱，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故A、B錯(cuò)；再據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷a≠b，C錯(cuò)；第三對(duì)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b=c。[答案]D 。 [解題回顧]反應(yīng)放熱則ΔH為負(fù)值，方程式前的計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量，而不是粒子個(gè)數(shù)。 4、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖?（已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 804 kJ／mol） [解析]該運(yùn)動(dòng)員該時(shí)段的加速度為a=2S/t2=98m/s2,故1/7s時(shí)的速度:v1=v0+at=0+98m/s21/7s=14m/s這段時(shí)間消耗的能量E=1/2mv１2=7056J=7.056kJ，于是m(C6H12O6)=7.056kJ/2804kJ.mol-1180g.mol-1=0.45g。[答案]0.45g。 [解題回顧]這是一道理化綜合題，注意兩科間能量的聯(lián)系。 [作業(yè)] P13 7、8、9、10、11