2019年高考化學大一輪復習 4.3 硫及其化合物實效精練（含解析）.doc

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2019年高考化學大一輪復習 4.3 硫及其化合物實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．[xx石家莊模擬]研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下： ①SO2＋NO2===SO3＋NO?、赟O3＋H2O===H2SO4　③2NO＋O2===2NO2 NO2在上述過程中的整體作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是(　　) A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 解析：由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個過程中起到催化劑的作用，H2SO4對乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。 答案：D 2．[xx合肥市高三第一次教學質量檢測]將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液　④Ba(ClO)2溶液 A．①②　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．③④ 解析：SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀，后生成易溶于水的Ba(HSO3)2，①不符合題意；SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀，②符合題意；SO2與BaCl2不反應，③不符合題意；SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀，④符合題意，故C選項正確。 答案：C 3．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。 答案：A 4．下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?　　) A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 解析：A項中有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。 答案：D 5．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 答案：C 6．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3 C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性 D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可以與水反應生成相應酸 解析：人的胃液中有一定濃度的鹽酸，BaSO4不溶于酸，可用鋇餐使用，而BaCO3可與鹽酸發(fā)生反應生成BaCl2(重金屬鹽)，有毒，故BaCO3不能作鋇餐。 答案：B 7．[xx江西六校聯(lián)考]下列離子方程式書寫錯誤的是(　　) A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中： SO2＋2OH－===SO D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液： SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析：A中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，則化學方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子方程式為SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A項正確；B項正確；C項離子方程式沒有配平，反應生成的BaSO3沉淀應寫化學式，正確的離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；＋4價的S和－2價的S在酸性條件下不能共存，會發(fā)生氧化還原反應，生成單質S，D項正確。 答案：C 8．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C．無色溶液 白色沉淀 D．無色溶液無色溶液白色沉淀 解析：A、B項中NO在酸性條件下具有強氧化性，最終得到BaSO4沉淀；D項中加入過量鹽酸時，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋、CO、SO等的干擾，再加入BaCl2溶液產生的白色沉淀一定是BaSO4；C項沒有排除Ag＋的干擾，所得沉淀可能為AgCl。 答案：C 9．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A 酸性KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應 D 紫色石蕊試液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性、 沒有漂白性 　解析：二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是二氧化硫具有強還原性，A項錯誤；二氧化硫與NaOH溶液反應時沒有明顯的現(xiàn)象，C項錯誤；SO2有漂白性，但不能使指示劑褪色，D項錯誤。 答案：B 10．[xx安徽蚌埠]在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是(　　) ①放出的氣體中除SO2外還有H2?、诜磻Y束時轉移電子的總物質的量為4 mol　③只放出SO2氣體，其物質的量為1 mol　④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．①　　　B．②　　　C．③④　　D．②③④ 解析：濃硫酸與Zn反應不產生H2，但隨反應進行H2SO4濃度逐漸減小，可能生成H2，①對，③錯；因Zn粉足量，反應結束后溶液呈中性，此時加入KNO3固體后，NO因缺少必要的條件——酸性介質，所以不與Zn反應，④錯；因反應中既有SO2氣體產生又有H2生成，所以反應結束時轉移電子的總物質的量在2 mol到4 mol之間，②錯。 答案：D 二、非選擇題：本大題共3小題，將答案填在題中橫線上。 11．[xx吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調研測試]現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。 (1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為______________________。 (2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是__________________。 (3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________，反應方程式為______________________。 ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為______________，其實驗現(xiàn)象為____________________________，反應原理為___________(用離子方程式表示)。 解析：(1)濃硫酸具有強的氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒瓶中的現(xiàn)象為：銅片為灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若生成硅酸沉淀，則可證明碳的非金屬性比硅強，為排除二氧化硫的干擾，應在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，說明二氧化硫被除盡，硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C為KMnO4溶液，D為Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，當H2S溶液有淺黃色渾濁出現(xiàn)時即可證明二氧化硫有氧化性，其反應方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則證明二氧化硫具有還原性，其離子方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成 (2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)　KMnO4溶液　Na2SiO3溶液　C中KMnO4溶液不褪色，D中出現(xiàn)白色沉淀 (3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O?、谕ㄈ肼葰?或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可)　有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式) 12．小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。請回答有關問題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為___________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為____________。 (2)小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程： 則操作①的名稱為____________，試劑A的化學式為__________。 (3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學式)，產生該白色沉淀的離子方程式是____________________。 解析：(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應的鹽和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入過量SO2時，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強電解質，在溶液中以Ba2＋、HSO形式存在，離子方程式為SO2＋OH－===HSO。 (2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸。為避免產生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。 (3)BaSO4不溶于鹽酸，應考慮空氣中O2將SO2氧化，離子方程式為2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。 答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO　(2)過濾　HCl (3)BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 13．[xx唐山聯(lián)考]某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。 自燃物品 氧化劑 劇毒品 腐蝕品 A B C D (2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實驗現(xiàn)象：___________________________________________。 實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________________。 (3)乙同學還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)______________________。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_____________________。 方法二 (4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①______________________，____________________。 方法三 (5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：____________________。 解析：(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 答案：(1)BD (2)灰白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應 (4)①產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少?、诓划a生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O 創(chuàng)新試題　教師備選 教學積累　資源共享 物質的轉化是高考的重點與難點，應加強教學。 1．[xx江蘇高考]下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤　　　　　　 B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解題指南：解答本題的思路：結合所學知識分析每一步轉化是否能夠實現(xiàn)，分析時要注意物質的性質和反應條件。 解析：①：第一步轉化Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，第二步轉化2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ②：第一步轉化不能一步實現(xiàn)，第二步轉化SO3＋H2O===H2SO4； ③：第一步轉化NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，第二步轉化2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； ④：第一步轉化Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，第二步轉化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3； ⑤：第一步轉化Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，第二步轉化Mg(OH)2MgO＋H2O，所以選A。 答案：A 講評建議：講解本題時應注意引導學生回扣課本基礎知識。如氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、侯氏制堿原理、Fe3＋水解使FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內容都來源于必修一和必修二等課本內容及課本上的基礎反應，借助本題可進行相應的總結歸納，使復習更加系統(tǒng)。 二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別 2．[xx許昌模擬]下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、凼蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀硫酸?、萃ㄈ脘逅校苁逛逅噬?，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 解題指南：解答本題應注意以下2點： (1)SO2與CO2對應的水化物都是弱酸。碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似。 (2)要利用SO2的還原性，且確保無其他氣體干擾的性質來證明。 解析：①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，如HCl；③有的氣體也可以使品紅溶液褪色，如氯氣；④二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉，再加入氯化鋇也產生溶于稀鹽酸的白色沉淀；⑤SO2與溴水反應的化學方程式為：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，可證明有SO生成，兩種現(xiàn)象結合可以證明氣體為SO2。 答案：D 講評建議：講解本題應重點突出兩個方面： 1．例證排除法的運用。引導學生逐條分析，尋找反例予以排除。 2．比較法的運用。通過二氧化硫與二氧化碳的比較以及與漂白性物質的比較，加深學生對知識的理解，從而快速找到答案。 硫元素在高考中的考查主要涉及如下幾個方面： 1．與環(huán)境保護、綠色化學相聯(lián)系，以SO2對環(huán)境的影響，進一步考查環(huán)境污染以及食品安全等社會生活問題。這類問題一般比較簡單，比如酸雨的形成和防治可直接根據(jù)SO2的性質回答。 2．硫及其化合物的綜合考查。本部分為元素化合物的重要組成部分，命題中會以各種題型對硫及其化合物之間的轉化以及含硫化合物如SO2和H2SO4的性質進行考查。解答此類問題要善于運用比較的方法，通過對兩個或兩類不同的對象進行比較，找出其相似點或不同點，然后以此為依據(jù)分析解決問題。比如SO2漂白性問題的比較、濃稀硫酸不同性質的比較等。 3．硫元素知識和簡單工藝流程分析或圖表或實驗裝置等相結合考查。這一類題目通常是將教材重點反應經過精心包裝，重新登陸高考。其考查的基本點在于元素及其化合物的性質。因此，掌握教材基本內容，盡可能對教材相關反應或通過相關反應來分析對應的實驗現(xiàn)象，對教材的重點反應，特別是與化工相關的反應或習題進行分析加工是提升學習與得分能力的基礎。