2019-2020年高考化學一輪復習 物質的量濃度教案 新人教版.doc

《2019-2020年高考化學一輪復習 物質的量濃度教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 物質的量濃度教案 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學一輪復習 物質的量濃度教案 新人教版 【考綱要求】 1.掌握物質的量濃度的概念和物質的量濃度溶液的配制方法 2.掌握物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度之間的換算 3.掌握有關物質的量濃度的計算。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 1.物質的量濃度 （1）概念： （2）符號： （3）單位： （4）說明： ①物質的量濃度是溶液的體積濃度 ②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 2. 物質的量濃度溶液的配制 (1) 容量瓶 ①特點: ②用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格， 常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （3）配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題： 。 二、計算公式 1.物質的量濃度的計算 2.c、%、ρ之間的計算關系 三、質量分數(shù)與物質的量、溶解度之間的關系 物理量 質量分數(shù) 物質的量濃度 溶解度 溶質單位 溶液單位 單 位 數(shù)值上關系 質量分數(shù)相同的兩溶液其物質的量濃度一般 等. 物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數(shù)一般 等. 溶質溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質量分數(shù) 等. 定 義 符號 表達式 相同點 都能示溶質和溶液的相對比值 轉化關系 四、溶液的稀釋 （1）溶液的稀釋： ①V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶質的質量守恒） ②C1V1=C2V2（溶質的物質的量守恒） （2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶質的質量守恒）。 【例題解析】 [例1]某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL 蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質量百分濃度為A%,物質的量濃度為Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正確的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2 ]已知98％的濃H2SO4的濃度為18.4mol L—l，則49％的硫酸溶液的濃度為 ( ) A．等于9.2molL—1 B．大于9.2molL—1 C．小于9.2molL—1 D．不能確定 解題思路: 。 易錯點: 。 【考題再現(xiàn)】 1.(03年江蘇高考題)質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為（ ） A B C D 思維方法: 。 2.(03年江蘇高考題)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL－1和b molL－1氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 思維方法: 。 物質的量濃度基礎知識 一、物質的量濃度 以單位體積溶液中所含溶質B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位： 表達式： 注意： 1、NH3、Cl2等溶于水后成分復雜，求算濃度時仍以NH3、Cl2為溶質。 2、體積是 ，不是溶劑體積。 3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小 ，所含溶質的質量 。 二、有關物質的量濃度的計算 1、概念 n= = = = 物質的量濃度與質量分數(shù)的換算公式為： 物質的量濃度與溶解度的換算公式為： 2、同一溶液中，陽離子所帶 等于陰離子所帶 。 3、溶液稀釋前后 不變 。 三、一定物質的量濃度溶液的配制 1、 所需實驗儀器 托盤天平、量筒、燒杯、 、 、 。 2、配制步驟 ① 、② 、③ 、④ 、 ⑤ 、⑥ 、⑦ 3、誤差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質的摩爾質量，配制某種溶液時是定值） (1)天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，導致稱量物質的實際值是大于稱量值偏；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質的量濃度偏 。 (2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 ，使所配溶液的物質的量濃度偏 。 (3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏 。 (4)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 。 (5)容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏 。 (6)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積 ，使溶液濃度偏 。 參考答案 一、物質的量濃度 以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位：molL-1 表達式： 注意： 1、NH3、Cl2等溶于水后成分復雜，求算濃度時仍以NH3、Cl2為溶質。 2、體積是溶液體積，不是溶劑體積。 3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質的質量改變。 二、有關物質的量濃度的計算 1、概念 換算公式為： 2、同一溶液中，陽離子所帶 正電荷 等于陰離子所帶 負電荷 。 3、溶液稀釋前后 溶質的量 不變 。 三、一定物質的量濃度溶液的配制 1、 所需實驗儀器 托盤天平、燒杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 膠頭滴管 。 2、配制步驟 計算 、 稱量或量取 、溶解或稀釋、冷卻 、 轉移 、 洗滌、 定容 、搖勻、裝瓶貼簽 3、誤差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質的摩爾質量，配制某種溶液時是定值） (1)天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，導致稱量物質的實際值是大于稱量值偏高；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質的量濃度偏 低 。 (2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 大，使所配溶液的物質的量濃度偏 高 。 (3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏 低。 (4)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 低。 (5)容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏 高。 (6)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積 大 ，使溶液濃度偏 低。