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1、人教版高中化學(xué) 選修三 第一章 單元測試題
(時(shí)間:45分鐘 滿分:100分)
一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對”,將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對電子數(shù)最多的是( )
A.1s22s22p63s23p6
B.1s22s22p63s23p63d54s2
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
2.某微粒的核外電子排布式為1s22s
2、22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為10 B.單質(zhì)具有還原性
C.是單原子分子 D.電子數(shù)為10
3.下列表達(dá)方式正確的是( )
A.Na+的電子排布圖:
B.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4
C.碘化銨的電子式:[H∶N∶HHH]+I-
D.H2O電子式:H∶O∶H
4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
5.下列各組指定的元素,其中一組所形成化合物類型與其他三組不同,該組是( )
A.1s22s22p63s1與1s22
3、s22p5
B.1s22s22p4與1s22s22p63s23p4
C.1s22s22p63s2與1s22s22p63s23p5
D.1s22s22p63s23p64s2與1s22s22p4
6.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示,下列說法正確的是( )
A.X元素可能為+4價(jià)
B.X可能為非金屬
C.X為第五周期元素
D.X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+
7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為( )
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2
8.中學(xué)化學(xué)
4、中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
9.下列對元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化
B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C.元素周期表中可以把元素分成
5、s、p、d、ds四個(gè)區(qū)
D.元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素
10.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.此過程中,鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B.此過程中,鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量
C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同
D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
11.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)
B.第三周期第ⅤB族,ds區(qū)
6、
C.第四周期第Ⅷ族,d區(qū)
D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)
12.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4?、趬A性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2?、鄯€(wěn)定性:HCl>H2S>PH3?、苓€原性:F->Cl->Br-
A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)
13.(12分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。
(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。
(2)元素⑤的原子核外p電子比s電子多 個(gè)。元素③的氫化物的
7、電子式為 。
(3)元素④一般在化合物中顯 價(jià),但與 (填圖中標(biāo)號(hào))形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。
(4)在元素①的單質(zhì)A、元素②的單質(zhì)B和元素①②形成的合金C中,熔點(diǎn)最低的是 (填名稱)。
14.(16分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。
(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào):A 、B、C 、D 。
(2)C位于元素周期表的 區(qū),C2+的電子排布式 。
(3)最
8、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是 (寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是 。
(4)元素的第一電離能最小的是 ,元素的電負(fù)性最大的是 。
15.(12分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是 ,B是 ,E是 。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: 。
(3)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型: 。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B (填“>”“<”或“=”,下同)D,C與E的第一電離能大小關(guān)系是C E。
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